内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、某温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，已知该溶液中c(H+) < c(OH-)，则下列关系一定不正确的是(    )

A. c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)

B. c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1

C. 将上述溶液稀释至0.01 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)不变

D. 溶液中存在：c(Na+) > c(HA-) > c(OH-) > c(H2A) > c(H+) > c(A2-)

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A.晶体中含有的键的数目为

B.和的混合物中，所含中子数为

C.标准状况下，溶于水，转移的电子数为

D.铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的数目为

3、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（   ）

A．溶液（）：通入适量

B．：通过溶液洗气后干燥

C．：在空气中加热

D．：通过饱和溶液洗气后干燥

4、相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是

A.所含分子数相等 B.所含原子总数相等

C.所含电子总数相等 D.所占的体积一定相等

5、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+

D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6、下列离子方程式书写错误的是( )

A.铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

C.FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3

7、将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A. 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体

B. 反应结束得到3.9g的沉淀

C. 反应结束得到的溶液中含有AlCl3

D. 反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

8、下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应，下列说法正确的是

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 氧化性：MnO2>SO42->IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO32-)

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA

B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA

D. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA

10、关于同温同压下等质量的CO和CO2的叙述正确的是（ ）

A.体积比为2：1 B.体积比为7：11

C.原子数比22：21 D.密度比为11：7

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D.含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

12、乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是

A. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸

B. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同

C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键

D. 当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

13、下列说法中正确的是

A.CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同

B.H2O价层电子互斥理论模型为“V”形

C.NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化

D.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

14、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是

A．电源a为负极

B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景

C．外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2

D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

15、下列关于硫酸铜的说法正确的是

A.蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸中，沉在底部变为了白色粉末，这是由于浓硫酸具有脱水性

B.将一块打碎后的硫酸铜晶体残片，放入盛硫酸铜饱和溶液的孤立体系中，一段时间后取出观察，又具有规则的几何外形了，称其质量也增加了

C.向硫酸铜溶液中投入绿豆大小的金属钠，钠块游动并着火燃烧，反应完成后，发现有蓝色并夹杂黑色颗粒的絮状沉淀生成，着火并产生黑色颗粒表明，取用钠块时，没有用滤纸吸干其表面的煤油

D.硫酸铜溶液与纯碱溶液混合时，有绿色沉淀生成，说明CuCO3固体为绿色

16、有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

17、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)。

A.K＋ B.SO42－ C.Ba2＋ D.NH4＋

18、在容器中充入和只由原子组成的氧气，在一定条件下反应：，达到平衡时，存在于

A．只存在于中

B．只存在于和中

C．只存在于和中

D．、和中都有可能存在

19、下列说法正确的是 （ ）

A. 胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B. 由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C. 虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物

D. 水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

20、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X→Y的反应为取代反应

B．X、Y均不能使酸性溶液褪色

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

21、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

22、向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

23、按照要求，回答下列问题：

(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)玛瑙的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱的化学方程式___________

(3)非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出C的化学式___________。

②D的浓溶液与铜反应，写出该化学方程式___________，体现了D的浓溶液的性质有___________。

24、常见的吸热和放热反应

常见的放热反应：____。

常见的吸热反应：____。

25、按要求填空

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因___。

(2)已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___。

26、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

（1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：_____________________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是_______________，写出甲醇燃烧的化学方程式：_________________________________________________________。

27、写出下列反应的化学方程式：

(1)用甲苯制备TNT____。

(2)2－甲基－1，4－二溴丁烷和足量的氢氧化钠的乙醇溶液共热____。

(3)甲醛和足量的新制的氢氧化铜悬浊液反应____。

(4)两分子2－羟基丙酸(乳酸)相互酯化形成环酯____。

(5)和足量的氢氧化钠溶液共热____。

28、现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是【1】。

（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是【2】。

（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为【3】。

29、某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

资料：

i.MnO4－在酸性条件下最终被还原为Mn2＋。

ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。

(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了____________。

(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I－的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为_______________。

②黑色固体是__________________。

③经检验，在“紫色清液”中存在IO3－。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3－的是__________________________。(填写编号)。

A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3－。

C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

④写出在“紫色清液"中生成IO3－的离子方程式为__________________________________。

(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________________________________。

(4)实验后的反思：导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：________________________、________________________。

30、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。

31、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物 SiCl4.所带来的环境问题。

(1)工业上常用石英砂、纯碱和___________(填化学式)来生产玻璃，写出石英砂和纯碱反应的化学方程式___________ 

(2)反应①的化学方程式为___________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有___________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为___________。

(5)试推测反应⑤中除硅酸外的另一产物的化学式___________。

(6)Si 和 Ge 属于同主族元索。下列预测合理的是___________(填选项序号)。

a.Ge 与 H2化合难于 Si

b.GeO2既有氧化性又有还原性

c.酸性 H2GeO3>H2SiO3

d.Si 和 Ge 都可做半导体材料

32、合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：

(1)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)     ΔH1=-63 kJ•mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)     ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)     ΔH3

已知部分化学键键能数据如下表：

则ΔH3=_______kJ•mol-1。

(2)工业上可用CH4-H2O催化重整法制备合成气，其原理为：

反应ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

反应ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)充入温度恒为298 K、压强恒为100 kPa的密闭容器中，发生反应ⅰ，不考虑反应ⅱ的发生。反应ⅰ中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k正=4.5×10-4 kPa-1•s-1，当CH4分解率为20％时，v正=_______kPa•s-1。

(3)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

①比较压强大小：p1_______p3。(填“>”“＜”或“=”)

②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。(任写两条)

③若p4=2.0 MPa，则x点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)科学家设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，装置如下图所示。

①催化电极b应与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②电解一段时间后，催化电极a附近的pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，用电极反应方程式解释原因：_______。

③当外电路转移2 mol e-时，生成的合成气在标况下的体积为_______。