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云南省保山市2025年中考模拟(3)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)

    C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

  • 2、下列有关化学用语表达正确的是(  )

    A. Ar原子的结构示意图   B. 丙烷分子的比例模型

    C. NaClO的电子式   D. HCO的电离方程式:HCO+H2OCO+H3O

     

  • 3、酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下叙述错误的是

    A.NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

    D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

  • 4、古诗词是中国传统文化的一部分,部分古诗词里蕴藏着化学知识。下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是

    A.“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源

    B.“朱门酒肉臭,路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素

    C.“遇知不是雪,为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变化

    D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定

  • 5、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

    B.AlN是还原反应的产物

    C.反应中Al2O3被还原

    D.每生成1 mol AlN,转移电子的物质的量为6 mol

  • 6、下列化学用语正确的是

    A.HClO的结构式:

    B.质子数为6、质量数为14的核素:

    C.用电子式表示MgCl2的形成过程:

    D.熔融KHSO4的电离方程式为

  • 7、下面是4位同学对化学与健康这一话题发表的见解中,正确的是(  )

    A.为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜

    B.食用海产品可防治缺铁性贫血

    C.选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

    D.我国应该禁止使用食物防腐剂

     

  • 8、向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液,混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A.a点:2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    B.醋酸的电离常数:c点=a点

    C.b点:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 mol·L-1

    D.b点的水的电离程度最大

  • 9、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素,X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是

    A.简单离子半径:X>Y

    B.最简单氢化物的沸点

    C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    D.的空间结构为直线形

  • 10、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是

    A.S→SO2

    B.SiO2→H2SiO3

    C.Na2O2→Na2CO3

    D.SiO2→Na2SiO3

  • 11、X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应,10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

    A.10min内,X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

    B.第10min时,X的反应速率为0.01mol/(L·min)

    C.10min内,消耗0.1mol X,生成0.4mol Z

    D.10min内,X和Y反应放出的热量为92kJ

  • 12、下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是(  )

    A. Ba2+Mg2+ClNO3   B. Na+Ca2+CO32NO3

    C. Cu2+K+SO42NO3   D. Na+HCO3OHCa2+

     

  • 13、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是

    A.过程I的反应:2Fe3O46FeO+O2

    B.过程II的反应:2H2O2H2↑+O2

    C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

    D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

  • 14、在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是(  

    A.NH4+NO3-Al3+Cl- B.Fe2+K+ClNO3-

    C.MnO4-K+SO42-Na+ D.K+SO42-HCO3-Na+

  • 15、Zn与足量盐酸反应﹐反应速率随时间的变化情况如图所示。下列关于反应速率变化的原因分析正确的是(   

    A.AB段,因为该反应为放热反应,随着反应的进行,体系温度升高,导致反应速率增大;BC段,因为反应吸收热量,体系温度降低,反应速率下降

    B.BC段反应速率下降是因为随着反应的进行,溶液中c(H+)减小

    C.BC段反应速率下降是因为溶液中的Cl-随着反应的进行被消耗,浓度降低

    D.B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高,反应物浓度最大

  • 16、下列反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液与铁反应Fe3Fe=2Fe2

    B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH = H2O

    C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2

    D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na++2OH+H2

  • 17、煤是一种重要的能源,含有硫元素,燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是(  )。

    A.煤是含硫化合物

    B.煤是一种可再生能源

    C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

    D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后可转化成酸雨

  • 18、工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟   B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应NH3被还原  D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

  • 19、在单质的晶体中一定不存在的微粒是(

    A. 原子   B. 分子

    C. 阴离子   D. 阳离子

     

  • 20、下列说法正确的是

    A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物

    B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,称取1.6g胆矾晶体

    D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、根据要求回答下列各题:

    (1)标准状况下,aL氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧,所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为___________,氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。氯气的体积b=___________

    (2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克,将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl),消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为___________%,样品的纯度≤___________%。

    (3)一定条件CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2,若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是___________mol

  • 22、完成下列填空:

    ()下列 8 组物质或粒子:

    14N 14C     16O 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   CH3CH2CH2CH3 CH(CH3)3   CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3  

    (1)互为同素异形体的是__________(填编号,下同)  

    (2)互为同位素的是________________  

    (3)互为同系物的是___________  

    (4)互为同分异构体的是________________  

    ()有下列几种晶体:

    A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

    (1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号,下同)

    (2)含有共价键的离子晶体是________________________

    (3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________

    (4)写出下列物质的电子式:过氧化钠_____________,二氧化碳________________ 

    ()某烷烃的结构简式为:

    (1)用系统命名法命名该烃:__________________________

    (2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构可能有 ________(不包括立体异构,下同)

    (3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原快烃的结构有_________________种;

    (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氧代烷最多有____________种。

    ()火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)

    ①反应的热化学方程式为________________________________  

    ②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol

    16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ

    ③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是____________

  • 23、非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题:

    (1)次氯酸的结构式为_______,碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“>”或“<”),用原子结构知识解释其原因:同一周期元素,由左到右_______

    (2)常温下,浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下:

    溶质

    NaClO

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    pH

    10.3

    11.6

    9.7

    12.3

    10.0

    4.0

    常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。

    a.H2CO3        b.H2SO3        c.H2SiO3

    六种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)_______

    (3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因_______

    (4)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______,用化学平衡移动的原理解释其原因:_______

  • 24、乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:

    (1)乙烯的结构简式为______

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)

    A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水    D.酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)

    ACH3CH3   BCH3CHCl2   CCH3CH2OH   DCH3CH2Br

    (4)若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。

    则反应的反应类型为______AB中含有的官能团名称分别为___________,反应的化学方程式为______

  • 25、离子化合物的电子式:同性不相邻,离子合理分布。例如:氧化钙_______、硫化钾_______

  • 26、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___________

    (3)①若X、Y、Z均为气体:1min时v_____v (填或者 =,下同),2min时v_____ v

    ②若此时将容器的体积缩小到原来的一半,达到平衡时,容器内温度升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若该反应的正反应吸热,则能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。

    a.适当升高温度   b.增大X的浓度   c.选择高效催化剂

  • 27、2021年7月河南郑州发生洪涝灾害,洪灾过后,必须对环境和饮用水进行消毒杀菌,常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等,常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。

    (1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是___________(填化学式,下同);属于氧化物的是___________;属于电解质的是___________

    (2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,其反应的化学方程式为___________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________

    (3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO),加水稀释到100 mL,溶液中c(Na+)=___________

    (4)ClO2不但能消毒杀菌,还对污水中CN-有明显的去除效果,主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体,某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为___________,处理1000 L这种污水,至少需要ClO2___________mol(用含a的代数式表示) 。

  • 28、三大传统的硅酸盐材料指_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:

    (1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)

    (2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要____________(填仪器名称)。

    (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________________

    A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解

    C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

    (4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

    ①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________

    ②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________

    ③若定容时俯视刻度线_______

    ④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线_____________

    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L lmol/LNaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g.

    (1) CuCu2O的物质的量之比为___________________

    (2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeSi的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2OCaCO3,步骤如下:

    请回答下列问题:

    1)溶液A的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂______(填代号),检验溶液AFe3+的最佳试剂为___(填代号)。

    aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2dKSCN

    2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____

    3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)__________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_____装置回收(填代号)。

    4)欲测定溶液AFe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应______________________,直到______________________________,用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管(填酸式碱式)。

  • 32、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。

    (1)PtCl2(NH3)2__________结构(填平面四边形四面体)。

    (2)黄绿色固体的立体构型图为____________________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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