1、25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
2、下列有关化学用语表达正确的是( )
A. Ar原子的结构示意图: B. 丙烷分子的比例模型:
C. NaClO的电子式: D. HCO
的电离方程式:HCO
+H2O
CO
+H3O+
3、酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下叙述错误的是
A.NO2由反应N2+2O22NO2生成
B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4、古诗词是中国传统文化的一部分,部分古诗词里蕴藏着化学知识。下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A.“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源
B.“朱门酒肉臭,路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素
C.“遇知不是雪,为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变化
D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定
5、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
B.AlN是还原反应的产物
C.反应中Al2O3被还原
D.每生成1 mol AlN,转移电子的物质的量为6 mol
6、下列化学用语正确的是
A.HClO的结构式:
B.质子数为6、质量数为14的核素:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程:
D.熔融KHSO4的电离方程式为
7、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中,正确的是( )
A.为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜
B.食用海产品可防治缺铁性贫血
C.选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
D.我国应该禁止使用食物防腐剂
8、向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液,混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.醋酸的电离常数:c点=a点
C.b点:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 mol·L-1
D.b点的水的电离程度最大
9、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素,X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X>Y
B.最简单氢化物的沸点
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.的空间结构为直线形
10、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.S→SO2
B.SiO2→H2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3
D.SiO2→Na2SiO3
11、X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应,10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A.10min内,X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol/(L·min)
C.10min内,消耗0.1mol X,生成0.4mol Z
D.10min内,X和Y反应放出的热量为92kJ
12、下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
13、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是
A.过程I的反应:2Fe3O46FeO+O2↑
B.过程II的反应:2H2O2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
14、在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
15、Zn与足量盐酸反应﹐反应速率随时间的变化情况如图所示。下列关于反应速率变化的原因分析正确的是( )
A.AB段,因为该反应为放热反应,随着反应的进行,体系温度升高,导致反应速率增大;BC段,因为反应吸收热量,体系温度降低,反应速率下降
B.BC段反应速率下降是因为随着反应的进行,溶液中c(H+)减小
C.BC段反应速率下降是因为溶液中的Cl-随着反应的进行被消耗,浓度降低
D.B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高,反应物浓度最大
16、下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe=2Fe2+
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- = H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
17、煤是一种重要的能源,含有硫元素,燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是( )。
A.煤是含硫化合物
B.煤是一种可再生能源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后可转化成酸雨
18、工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
19、在单质的晶体中一定不存在的微粒是( )
A. 原子 B. 分子
C. 阴离子 D. 阳离子
20、下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物
B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,称取1.6g胆矾晶体
D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
21、根据要求回答下列各题:
(1)标准状况下,aL氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧,所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为___________,氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。氯气的体积b=___________。
(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克,将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl),消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为___________%,样品的纯度≤___________%。
(3)一定条件CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2,若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是___________mol
22、完成下列填空:
(一)下列 8 组物质或粒子:
①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和
⑧
和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号,下同);
(2)互为同位素的是________________;
(3)互为同系物的是___________;
(4)互为同分异构体的是________________。
(二)有下列几种晶体:
A、水晶 B、冰醋酸 C、白磷 D、金刚石 E、晶体氩 F、干冰 G、氟化钠 H、过氧化钠
(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号,下同);
(2)含有共价键的离子晶体是________________________;
(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________;
(4)写出下列物质的电子式:过氧化钠_____________,二氧化碳________________。
(三)某烷烃的结构简式为:
(1)用系统命名法命名该烃:__________________________;
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构,下同);
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原快烃的结构有_________________种;
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氧代烷最多有____________种。
(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为________________________________;
②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。
则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ;
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是____________。
23、非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题:
(1)次氯酸的结构式为_______,碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“>”或“<”),用原子结构知识解释其原因:同一周期元素,由左到右_______。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下:
溶质 | NaClO | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
pH | 10.3 | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 |
常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)_______。
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因_______。
(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______,用化学平衡移动的原理解释其原因:_______。
24、乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)乙烯的结构简式为______。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。
则反应①的反应类型为______,A、B中含有的官能团名称分别为______、_____,反应①的化学方程式为______。
25、离子化合物的电子式:同性不相邻,离子合理分布。例如:氧化钙_______、硫化钾_______。
26、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___________。
(3)①若X、Y、Z均为气体:1min时v正_____v逆 (填、
或者 =,下同),2min时v正_____ v逆
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半,达到平衡时,容器内温度升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若该反应的正反应吸热,则能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
a.适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂
27、2021年7月河南郑州发生洪涝灾害,洪灾过后,必须对环境和饮用水进行消毒杀菌,常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等,常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是___________(填化学式,下同);属于氧化物的是___________;属于电解质的是___________。
(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,其反应的化学方程式为___________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
(3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO),加水稀释到100 mL,溶液中c(Na+)=___________。
(4)ClO2不但能消毒杀菌,还对污水中CN-有明显的去除效果,主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体,某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为___________,处理1000 L这种污水,至少需要ClO2___________mol(用含a的代数式表示) 。
28、三大传统的硅酸盐材料指_______
29、实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要_____,_______(填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________________;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________;
③若定容时俯视刻度线_______;
④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线_____________;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g.
(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。
(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。
31、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)__________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_____装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应______________________,直到______________________________,用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
32、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。
(1)PtCl2(NH3)2为__________结构(填“平面四边形”或“四面体”)。
(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。