云南省保山市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)= c(CH3COO-)

C．在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

2、下列有关化学用语表达正确的是(　　)

A. Ar原子的结构示意图：   B. 丙烷分子的比例模型：

C. NaClO的电子式：   D. HCO的电离方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋

3、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

A．NO2由反应N2+2O22NO2生成

B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

4、古诗词是中国传统文化的一部分，部分古诗词里蕴藏着化学知识。下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是

A．“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源

B．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素

C．“遇知不是雪，为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变化

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定

5、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B．AlN是还原反应的产物

C．反应中Al2O3被还原

D．每生成1 mol AlN，转移电子的物质的量为6 mol

6、下列化学用语正确的是

A．HClO的结构式：

B．质子数为6、质量数为14的核素：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．熔融KHSO4的电离方程式为

7、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是(  )

A．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

B．食用海产品可防治缺铁性贫血

C．选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

8、向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：2c(Na+)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B．醋酸的电离常数：c点=a点

C．b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 mol·L-1

D．b点的水的电离程度最大

9、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Y

B．最简单氢化物的沸点

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．的空间结构为直线形

10、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．S→SO2

B．SiO2→H2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→Na2SiO3

11、X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

C．10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D．10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ

12、下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）

A. Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣   B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣   D. Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

13、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

14、在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（   ）

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Fe2+、K+、Cl－、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

15、Zn与足量盐酸反应﹐反应速率随时间的变化情况如图所示。下列关于反应速率变化的原因分析正确的是（    ）

A.AB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，因为反应吸收热量，体系温度降低，反应速率下降

B.BC段反应速率下降是因为随着反应的进行，溶液中c(H+)减小

C.BC段反应速率下降是因为溶液中的Cl-随着反应的进行被消耗，浓度降低

D.B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高，反应物浓度最大

16、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液与铁反应Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ = H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑

17、煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是（　　）。

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

18、工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟   B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原  D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

19、在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）

A. 原子   B. 分子

C. 阴离子   D. 阳离子

20、下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

21、根据要求回答下列各题：

(1)标准状况下，aL氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为___________，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。氯气的体积b=___________。

(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl)，消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%，样品的纯度≤___________%。

(3)一定条件CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是___________mol

22、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

23、非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：

(1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：

常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。

a.H2CO3        b.H2SO3        c.H2SiO3

六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。

(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。

(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的原理解释其原因：_______。

24、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。

A．CH3CH3 　　B．CH3CHCl2 　　C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为______，A、B中含有的官能团名称分别为______、_____，反应①的化学方程式为______。

25、离子化合物的电子式：同性不相邻，离子合理分布。例如：氧化钙_______、硫化钾_______。

26、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)①若X、Y、Z均为气体：1min时v正_____v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正_____ v逆

②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。

a．适当升高温度   b.增大X的浓度   c.选择高效催化剂

27、2021年7月河南郑州发生洪涝灾害，洪灾过后，必须对环境和饮用水进行消毒杀菌，常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等，常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。

(1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是___________(填化学式，下同)；属于氧化物的是___________；属于电解质的是___________。

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，其反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。

(3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO)，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=___________。

(4)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为___________，处理1000 L这种污水，至少需要ClO2___________mol(用含a的代数式表示) 。

28、三大传统的硅酸盐材料指_______

29、实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)

（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。

②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；

③若定容时俯视刻度线_______；

④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。

30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.

(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

31、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________，直到______________________________，用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

32、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

(1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。

(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。