云南省保山市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列实验能达到目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列叙述正确的是(      )

A. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应

B. 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液

C. 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大

D. 容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器

3、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B．H2SO4与NaOH溶液的反应是放热反应

C．化学键的断裂要放出热量，化学键的形成要吸收热量

D．吸热反应反应物的总能量一定小于生成物的总能量

5、在指定的条件下，下列表达正确的是

A.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COO-

B.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

C.CuSO4Cu(OH)2[Cu(NH3)4](OH)2

D.NH3NONO2HNO3

6、下列说法中，正确的是(　　)

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B.硫酸的摩尔质量是98 g

C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等

D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等

7、对于下列实验现象描述错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

8、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

9、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

D．氧原子核外电子轨道表示式：

10、丁腈橡胶(如图)具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是

①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3

A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤

11、下列有关酸雨的说法不正确的是（   ）

A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

12、欲分离某CCl4和H2O的混合物，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是

A. B. C. D.

13、下列有关酯的认识错误的是

A．酯的元素组成中一定有、、

B．乙酸乙酯和油脂的结构中均含有

C．酯的相对分子质量都较大

D．酯广泛存在于植物的果实和种子中

14、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是

A．R的氧化物都含有离子键

B．气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．Y形成的化合物种类最多

D．含氧酸酸性Z＞M

15、下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、已知反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化学用语表述错误的是

A.Cl-的结构示意图： B.N2的结构式：N≡N

C.NH的电子式： D.氧化性：Cl2＞N2

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

18、除去下表所列物质的杂质(括号内为少量杂质)，加入试剂和操作方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是(   )

A.32gS8分子中含有0.125molσ键

B.SF6是由非极性键构成的分子

C.1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键

D.C2H2分子中不含非极性键

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强

21、硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如下图所示。

该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。反应进行到状态D时，V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v(SO2)=_______，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。

22、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是___，质量之比是___，密度之比是___分子数之比是___.

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___；含有原子数最多的是___；标准状况下体积最小的是___.

①1gH2；   ②2.408×1023个CH4；    ③10.8gH2O；   ④标准状况下6.72LCO2.

（3）设NA表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L（用含NA的式子表示）

23、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______填序号；

Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)；

(3)写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式_______；

(4)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(5)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。

24、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。

(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；

②试管a中盛放的试剂是___________；

③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；

25、请回答：

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。

②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

26、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：  

（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1  ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为   ，该温度下反应的平衡常数为 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于   ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。

27、Ⅰ.淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖()供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为_______。

(2)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为_______，含氢原子数为_______。

(3)0.5 mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

Ⅱ.现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。

(4)还缺少的仪器有_______(写名称)，所需KI固体的质量为_______。

(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

28、设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，中含有___________个分子。

(2)用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为___________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________，溶质的质量为___________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：

①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。

②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。

29、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。

30、将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。求：

(1)混合物中铁的质量_____________。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。

31、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

32、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0，理由是_______。

②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。

A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v正(NO)=v逆(N2)

(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g) C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO2的平均反应速率v=_______。

②图中A点v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量

C.减小CO2的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温

(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.*CO＋*OH*CO＋*H2O　　　　　B.*CO*OCH

C.*OCH2*OCH3　　　　　　　　　D.*OCH3*CH3OH