云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．甲烷的电了式：  

B．乙炔的结构简式：CHCH

C．硫离子的结构示意图：  

D．中子数为10的原子：O

2、下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂具有选择性、专一性，同一物质不可能是多个反应的催化剂

C．对于可逆反应而言，催化剂能同时改变正反应、逆反应速率

D．电解水时往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH为该反应的催化剂

3、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（    ） 

A.①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应

B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C.②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性

D.③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO + 2H2O

4、将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是

A.先偏左后偏右 B.先偏右后偏左 C.一直偏右 D.一直偏左

5、同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是

A．二氧化氮

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．一氧化碳

6、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B．烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物

7、下列叙述正确的是

A.常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023

B.11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023

C.100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D.100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子

8、化合物X是合成中药黄芩主要成分的中间体，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．化合物X的分子式为

B．化合物X可以发生加成、取代、消去反应

C．1mol化合物X与反应，最多消耗1.5mol

D．1mol化合物X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

9、下列反应的离子方程式正确的是

A. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

10、均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：

研究发现上述反应中v(正)=ka·ω(H2)·ω(I2)，v(逆)=kb·ω2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是

A．温度为T时该反应的

B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. q与s均为酸性氧化物

B. Z的含氧酸是一种强酸

C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键

D. 原子半径：W<Y<X

12、化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A.硫离子电子式：S2-

B.硼原子的结构示意图：

C.用于考古测定年代的碳同位素：C

D.次氯酸钙的化学式：CaClO

13、三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．H2AsO的电离平衡常数小于水解平衡常数

C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO

D．pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)

14、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是

A．铁元素的化合价升高

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．失去电子

15、已知： 溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

A. ①   B. ②和④   C. ③和④   D. ①和②

16、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：   △H＜0，下列说法或判断错误的是

A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒

B．[Cu(NH3)3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H

C．可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用

D．[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为6

17、下列物质的分类正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（   ）

A.生成 BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成 BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成 BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为。下列说法错误的是

A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B．X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体

C．Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质

D．若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：

21、常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

22、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)的系统命名是_______。

(2)已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______ (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是_______。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

Z的分子式为_______；X中含氧官能团的名称为_______；下列说法错误的是_______(填标号)。

A.X属于芳香烃

B.Y、Z均含有2个手性碳原子

C.X→Y过程中，X中碳碳双键的键发生断裂

D.X分子中所有原子可能共平面

(4)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______；下列有机物互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.                                               B.

C.                                   D.

23、（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式   。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。

（3）下列物质中均含有极性共价键的是   。

A． NH3； CO2； NH4Cl；   NaOH；

B． H2O ；  NH4Cl ；  H2SO4 ； H2O2  ；  

C． CaCl2 ； CO2  ； Na2O2  ；  Ca(OH)2

24、目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:

(1)画出铁的原子结构示意图:______________。

(2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)   △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO

(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。

(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

25、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和3表明，__对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__（填实验序号）结论：_______________________。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__，其实验序号是__，结论___________。

26、回答下列问题：

(1)氢键存在于分子之问，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键_______。

(2)苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是_______。

(3)三种晶体的熔点数据如下：

和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是_______。

27、现有下列八种物质：①稀硫酸②蔗糖③冰醋酸④氢氧化钡固体⑤氨水⑥汞⑦氯化氢⑧二氧化硫

(1)属于电解质的有_______(填序号)；属于非电解质的有_______(填序号)；能导电的物质有_______(填序号)；

(2)上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。

28、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

29、化合价和物质类别是认识物质化学性质的两个基本视角，“价类二维图”是综合了两个视角的直观表达方式，硫及其部分化合物的“价类二维图”如下，回答下列问题：

(1)向A物质的水溶液中滴加几滴NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为_______。

(2)从图中可知，S单质处于中间价态，可作为氧化剂与还原铁粉反应生成FeS。该实验的步骤是：

i.将16.0g铁粉和8.0g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。

ii.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。

欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法将还原铁粉去除，随后利用溶解性差异，用_______(填溶剂的化学式)将硫溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 16.5g，则该反应的产率=_______(保留2位有效数字)。(注：FeS难溶于水和有机溶剂)

(3)将(2)中所得的FeS用以制取H2S，并探究其性质，装置如图所示：

①甲中发生反应的离子方程式为_______，乙装置的作用是_______。

②根据“价类二维图”分析，H2S中S元素呈现-2价，即该物质具有_______性，丁装置可用于验证该性质，则a溶液不可选用下列选项中的_______(填标号)。

A.酸性KMnO4溶液                              B.H2SO3溶液   

C.H2O2溶液                                      D.FeCl2溶液

③丙中出现_______现象，则说明H2S水溶液呈酸性。

④该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______；可采用溶液吸收法，下图是一种可接在试管丁后的圆柱吸收管，其底面直径为4cm，长为15cm，若在其中充满2.00mol/L的NaOH溶液，试通过计算说明该管能否完全吸收尾气_______(圆周率取3.14)。

30、已知空气组成(体积分数)N2：0.800，O2：0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。

完成下列计算：

(1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要___________摩尔O2 。

(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)

(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________

(4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ _______

31、太阳能发电和阳光分解水制氢，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池方面。下图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带(未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带)与价带(已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带)之间的能量差△E(=Ec-Ev)称为带隙，图中的e-为电子、h+为空穴。

瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。在光照下，系统一的电子(e-)由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。所采用的光敏染料为配合物RuL2(SCN)2，其中中性配体L为4，4’-二羧基-2，2’-联吡啶。

(1)指出配合物RuL2(SCN)2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数_______、______。

(2)推测该配合物的分子结构________，并用Z代表L(其中Z为配位原子)，画出该配合物及其几何异构体的几何结构示意图_______。

(3)画出该配合物有旋光活性的键合异构体______。

(4)分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式以及总反应式___、___、___。

(5)已知太阳光能量密度最大的波长在560nm附近，说明半导体电极中TiO2纳米晶膜(白色)必须添加光敏剂的原因____。

(6)说明TiO2和配合物RuL2(SCN)2对可见光的吸收情况_____，推测该配合物的颜色______。

(7)该光电化学电池装置所得产物可用于环保型汽车发动机吗______？说明理由______。

32、SO2是目前燃煤烟气中的主要污染物之一，不仅对人体造成危害，还是引起酸雨的重要原因。碳热还原SO2制备硫黄是一种绿色资源化的SO2治理技术，该技术的非目标副产物有CO、COS(羰基硫)等。请回答下列问题：

(1)COS与CO2结构相似，则COS的结构式为_______。

(2)已知：①

②

③

则碳热还原二氧化硫制备硫磺的热化学方程式为___，该反应的化学平衡常数K=___(用K1，K2，K3表示)。

(3)在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0molSO2和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到平衡时生成S的物质的量(mol)与温度(℃)的关系曲线如图所示：

①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②850℃下，反应经过到达A点，测得容器内总压强为，内，平均反应速率___(用含的分数表示，下同)，A点的化学平衡常数___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入和，则平衡向___移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。

(4)用电化学法处理也是一项治理技术，装置如下图所示。该电池的正极为__(填“a”或“b”)，电极a的电极反应式为___。