云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O

B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag

2、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法不正确的是

A．W能和X、Y形成18电子的化合物

B．甲中含有离子键和极性共价键，其水溶液显酸性

C．原子半径：

D．W与X形成简单化合物的稳定性强于W与Y所形成的简单化合物

3、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱反应，可得到气体V2L。若同温同压下V1>V2（V2不为零），则该有机物可能是（   ）

A. HOCH2CH2COOH   B. HOOC-COOH   C. HOCH2CH2OH   D. CH3COOH

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液中可能大量存在：、、、

B．的溶液中：、、、

C．0.1氯化铁溶液：、、、

D．无色透明的溶液中：、、、

5、将 2.48g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 336mL 混合气体， 将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为

A．2︰1︰1

B．1︰1︰2

C．1︰2︰1

D．2︰2︰1

6、化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车

B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒的目的

C．CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂

D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的(氕)、(氘)、(氚)是同种核素

7、有关阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.1 mol OD－和17 g -OH所含的质子与中子均为9NA

B.在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

8、科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A．多晶铜电极连接电源的负极

B．通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动

C．常温下，当电路中通过3mol电子时，理论上能产生7g

D．多晶铜电极的电极反应式为

9、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：

B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

C.可以写成；也可以写成

D.与溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性

10、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是（   ）

A.可以确定该微粒为Ar

B.对应元素可能位于元素周期表中第3周期

C.它的单质可能是强还原剂

D.对应元素单质工业上可能是电解法制得

11、用0.01mol•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol•L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是

A．a点的混合溶液中pH约为5

B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)

C．c点的混合溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D．滴定过程中c(H+)先减小后增大

12、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有7种

13、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是

A．图中表示CH4，其空间构型是正四面体形

B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O

C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1

D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O

14、汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如图作用，形成一种雾霾。

NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)

有关该雾霾的叙述错误的是

A．该雾霾中含硝酸铵固体

B．反应②是非氧化还原反应

C．NH3是形成该雾霾的催化剂

D．NH3可能来自过度施用氮肥

15、某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1mol该中间体最多可与12molH2反应

C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

16、关于的下列说法中正确的是

A. 分子式为C9H9O2

B. 含有三种官能团

C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

17、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

18、我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（      ）

A.一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应

B.姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）

C.1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2 molBr2

D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面

19、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-10QkJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

20、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

21、科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

(1)写出铜电极表面的电极反应式：_______________________________________________________。

(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

22、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应  

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应  

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _   _______，_________反应；

④____________________ _   _______，_________反应；

⑤____________________ _   _______，_________反应。

23、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

24、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

25、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。 

(2)有8种物质①二氧化碳  ②氯气  ③碳酸氢钠  ④氯化氢  ⑤氨气  ⑥硫酸氢钠  ⑦稀硫酸  ⑧水。其中属于非电解质的是_____(填序号)，写出物质⑥溶于水的电离方程式：________。

(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。

(4)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

26、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。

(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

27、现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。

(1)可用于急救病人的气体是_______。

(2)被誉为生命之源的物质是_______。

(3)有毒且易与血红蛋白结合的物质是_______。

(4)治疗胃酸过多症的一种药剂是_______。

(5)写出下列物质转化的化学方程式。

NaNa2ONaOHNa2CO3

①_______。

②_______。

③_______。

28、按要求完成下列各小题

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)写出2，6-二甲基-4-乙基辛烷结构简式_______。

(5)写出CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3按系统命名法的名称_______。

(6)写出C6H12的一种同分异构体，满足其一氯代物只有一种的结构简式_______。

(7)的名称是_______。

(8)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有_______个甲基原子团。

(9)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_______，其结构简式是_______，名称是_______。

29、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末        B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____。

②进行乙方案实验：

a.使用移液管准确量取残余清液10.00mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒、____、____。

b.量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22.00mLNaOH标准溶液，可计算得残余清液中盐酸浓度为____mol·L-1(结果保留四位有效数字)。

c.平行滴定后获得实验结果。

③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具己略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到____中。

(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____(排除仪器和实验操作的影响因素)。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

(1)[Cu(NH3)4]2+是一种常见的配离子，其中心离子核外电子排布式为_______，配体为_______。

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)4]2+的原因是_______。

(3)写出碱性条件下，[Cu(NH3)4]2+与NaClO反应的离子方程式_______。

(4)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是_______。

(5)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。

(6)已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数(距离Cu+最近的O2-个数)是_______。

②已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a (立方体边长)为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

32、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。

(1)已知(活化能单位)：

则的_______。

(2)的密闭容器中，按物质的量比投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：

①时，内平均速率为_______；

②时，该反应平衡常数为_______(列出计算式)；

③x_______0.06(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。

④将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是_______。

A.反应在b点达到平衡状态

B.从到逆反应的速率先增大后减小

C.a、b、c三点中，c点的转化率最大

D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点的产率会变小