云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、短周期主族元素A、B形成型分子，下列有关叙述正确的是(   )

A.若A、B为同一周期元素，则分子的空间结构一定为平面正三角形

B.若分子中的价电子数为24，则分子的空间结构为平面正三角形

C.若A、B为同一主族元素，则分子的空间结构一定为三角锥形

D.若分子的空间结构为三角锥形，则分子一定为

2、下列说法正确的是(   )

A.在“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键

B.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键

C.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D.分子之间的作用力大于，故前者比后者稳定

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA

B．22 g丙烷中含有的共价键数目为5NA

C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA

D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

4、下列说法正确的是

A．甲基化改性足球烯：和碳纳米管：是一组同素异形体

B．和一定属于同系物

C．和是一组同位素

D．异氰酸铵[]和尿素[]互为同分异构体

5、某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是(   )

A．CH≡C-CH3   B．对二甲苯   C． D．

6、下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓

B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓

C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O

7、下列说法错误的是

A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体

B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏

D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是(   )

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

C.X的简单气态氢化物易溶于水

D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物

9、一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为

A．2.4mol∙L-1

B．5.3mol∙L-1

C．7.2mol∙L-1

D．8mol∙L-1

10、测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

A.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白

B.灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热

C.加热后的冷却放在干燥器中进行

D.加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

11、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 在D点时v(正)<v(逆)

B. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

12、硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，下列说法正确的是(   )

A. 将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应

C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强

D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

13、下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铜粉充分反应后过滤

D．Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4：加入适量双氧水

14、如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：，下列说法不正确的是（   ）

A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B.电池工作时，电子由板通过导线流向板

C.电池工作时，负极反应为

D.电池工作时，移向板

15、A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判断正确的是（　　）

A.若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、

B.若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、

C.若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、

D.若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、

16、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

18、依据化学知识及常识，下列说法正确有

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应

②欲证明CH2=CH CH2OH中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

④食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

⑤硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性

⑥天然橡胶、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

19、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中可以是浓盐酸

B．通入的氯气含有水分

C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

20、14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（  ）

A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B.马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)

C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D.元谋人的门齿(距今约170万年)

21、下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：

(1)电解化学方程式为：甲___________       乙___________

(2)四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况)

(3)四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________

(4)电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________

22、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。

a.推广电动汽车   b.加快煤炭开采和使用  c.开发和使用氢能

(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O

2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。

23、下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。

（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________

（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。

（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________

24、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中属于强电解质的是___(填标号，下同)，属于弱电解质的是___。

①NaHCO3②Al2O3③氨水④HI⑤盐酸⑥BaSO4⑦H2O⑧HF⑨SO2⑩NH4Cl

Ⅱ．已知电离平衡常数：

(2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___(用离子符号表示)。

A.NO B.CN- C.H2PO D.HPO E.PO

(3)25℃时，向10mL0.1mol•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___。

A.HNO2的电离程度增大

B.Ka(HNO2)增大

C.H+的数目增多

D.c(NO)减小

E.减小

(4)取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___，理由是___。

(5)①HCN能否与NaNO2溶液反应___，原因是___。

②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___。

25、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________

26、从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______________，B的结构简式_________________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

27、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示，物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用______方法加以分离。

A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液

28、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

29、（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

①＝10 mL       ②＝40 mL       ③＜10 mL       ④＞40 mL。

③上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____。

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。

30、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为_________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

31、(1)在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用表示，单位常采用，在1200K、100KPa条件下， ，若在此温度下，在一个恒容的容器中，将1mol固体碳酸钙完全分解需要吸收的热量___________180kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)ⅰ．已知：

KI溶液可作为分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：

Ⅰ．0)$">

Ⅱ．___________ 

①请将上述过程补充完整___________ (提示：反应Ⅱ不是分解反应)。

②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时分解反应的能量—反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图。___________

ⅱ．的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：；

某温度下，其电离平衡常数，物质的量浓度为10mol/L的水溶液的___________。(忽略的二级电离及水的电离，当电离度小于5%时，)。

(3)在水溶液中以多种水合铁离子形式存在，如，类似其他弱碱盐离子，其在水溶液中也会发生水解作用，具体如下：；

实验室以0.50mol/L的棕黄色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率(透光率T是一个物理词汇，表示光线透过介质的能力，是透过透明或半透明物体的光通量与其入射光通量的百分率)。

由实验分析可知，棕黄色离子是___________(填“”或“”)。

32、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＜0，为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如下图所示。从反应开始到达平衡状态：

v(H2)=___________；该温度下的平衡常数K=___________ 。

(2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母，后同)。

A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出CH3OH D．升高温度 E．使用合适的催化剂

(3)一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)

A．平衡常数K不再变化

B．混合气体的平均密度不再变化

C．CH3OH的体积分数不再变化

D．反应的焓变ΔH不再变化

(4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为___________。

②电解池中阳极反应式为：___________；转化为Cr3+的离子方程式为： ___________。