云南省普洱市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性

B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源

C．工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放

D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

2、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)       ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)       ΔH＝2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)    ΔH＝(b＋c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)    ΔH＝(a＋b)kJ·mol-1

3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列叙述错误的是

  ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

  ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

  ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

  ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

  ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

  ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③　　　B．②④　　　C．②⑤　　　D．④⑥

5、下列关于、、的说法正确的是（   ）

A.三者互为同位素

B.三者互为同素异形体

C.三者属于同一种核素

D.三者属于不同的元素

6、关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是

A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸

B．向蛋白质溶液中加入CuSO4、Na2SO4浓溶液，均会使其变性

C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

7、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（  ）

A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化

C.曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

8、下列化学用语表示正确的是(   )

A.原子序数为35、中子数为45的溴原子：Br B.Mg2+的结构示意图：

C.CCl4的比例模型： D.CH2F2的电子式：

9、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

A．CH4 B．O2   C．NH3   D．CO2

10、一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b为电源的负极

B．a极的反应式：

C．放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极

D．b极附近溶液pH值减小

11、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　)

A．分子中两个苯环处于同一平面

B．分子中有3个手性碳原子

C．能与浓溴水发生取代反应

D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

12、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

14、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用

B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差

D．用碱式滴定管量取20.00mL溶液

15、检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（  ）

A. 氢氧化钠溶液   B. 氢氧化铜浊液   C. 醋酸溶液   D. 碳酸钠溶液

16、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、NH、Cl-、[Ag(NH3)2]+

B．pH=12的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO、SO

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

17、同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是

A.物质的量之比为7：11 B.原子数之比为22：21

C.体积之比为1：1 D.密度之比为11：7

18、下列物质溶于水，所得溶液呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法不正确的是

A．FeCl3能加速H2O2的分解，是因为FeCl3可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生移动

C．用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D．向已达平衡反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3中加入KCl(s)，平衡向逆反应方向移动

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，2.24L水所含氧原子数为0.3NA

C．常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

21、氯气在工农业生产中应用广泛，制备氯气的方法也有多种，一种工业上制备氯气的反应原理为。

(1)中氯的化合价为___________，它在反应中作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(2)用固体配制450mL的溶液。则需用托盘天平称取固体的质量是___________g，取该溶液100mL，将其稀释到400mL，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

(3)请用单线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下6.72L，反应中转移电子的数目为___________。

22、(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

23、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

24、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(取整数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需用浓硫酸的体积为_______。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水   B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容   D.定容时，仰视溶液的凹液面

25、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。

(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。

(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。

(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。

26、填空。

I.

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图为________。

(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。

II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解释理由___________。

(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。

27、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：

(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g∙L−1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

28、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

29、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、

试回答下列问题：

(1)写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。

(2)装置B的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。

(4)为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。

(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。

(6)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。

(7)已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。

消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

30、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

31、I、天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：,提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，中甲烷的转化率为a时的反应速率为r2，则r2=___________r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

II、研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

已知 ，

。

(3)用NH3消除NO污染的反应为：,则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。

(4)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L•s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。

(5)工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原，发生反应：，研究表明不同氨氮比条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。

32、碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(1)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：___。

(2)“试剂a”通常应具有一定的___性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___。

______KI+______H2O2=______KOH+______I2

(3)为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___。

(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___(选填编号)。

(5)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___(选填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。

①装置B的名称是：___。

②装置A中，温度计所处的正确位置是___(选填编号)。

a.b.c.

③指出该装置中一处明显的错误___。