云南省保山市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示：

下列有关说法不正确的是

A．阴极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B．阳极上的电极反应式为2HCl-2e-=Cl2+2H+

C．电路中转移1mol电子，需消耗氧气5.6L

D．该过程的总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O

2、已知H2R为二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与的关系如下图所示:

下列说法中正确的是

A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)

B. 25℃Ka1(H2R)的值为10-7.2

C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)

D. 当吸收液呈中性时:c(R2- )>c(HR-)

3、下列说法不正确的是(   )

A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液，可能是强酸溶液

B.NH4Cl与反应后，若溶液呈中性，则

C.将溶液由25℃加热到95℃时，溶液pH先增大后减小

D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化更大

4、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）

A. 108 g   B. 54 g·molˉ1   C. 108 g·molˉ1   D. 54

5、下列说法不正确的是

A．通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯

B．可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

C．的核磁共振氢谱中有5组峰

D．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同

6、下列化学用语表述不正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．氘原子的表示方法：2H或D

D．次氯酸的结构式：Cl—O—H

7、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

8、下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. 铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C. 用小苏打治疗胃酸过多：  H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．四种元素中W的原子序数最大

B．元素的非金属性强弱顺序：W＞Y＞X＞Z

C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

10、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是  (　　)

A. 辛烯和3­甲基­1­丁烯   B. 苯和乙炔

C. 1­氯丙烷和2­氯丙烷   D. 甲基环己烷和己炔

11、下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-   B. H+、K+、I-、ClO-

C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO-   D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-

12、雷雨后空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为。下列说法正确的是（     ）

A．这是一个化合反应

B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

C．臭氧与氧气是氧的同素异形体

D．这是一个氧化还原反应

13、有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

14、下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)

A．NH3

B．CH4

C．NaHCO3

D．HClO3

15、己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液资

B. 若甲为氮气，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

17、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2  溶液等体积混合:

NH4+  +Al3 +  +2SO42- +2Ba2+  +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+  NH3·H2O

D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

18、锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）

A. 移向Zn极，阴离子移向Cu极 B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极

C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极

19、下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

A. C   B. C3H8   C. C4H10   D. C5H12

20、下列对分子结构叙述正确的是 （ ）

A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对

B.N2的电子式是N┇┇N

C.CO2和CS2都是直线型分子

D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

21、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。

(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO3④氯水       ⑤CaO       ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。

_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O

22、用“相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素”填空

（1）2－甲基丁烷和丁烷________________。

（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

（3）间二甲苯和乙苯_____________________。

（4）1－已烯和环已烷_________________。

（5）白磷和红磷____________________。

23、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。

(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。

②该条件下，NO的平衡转化率为_________。

③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡

B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡

C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快

(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②工作时，a极的电极反应式是_________。

③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

24、如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，块脱离大头针。请回答：

(1)钠与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂的化学式为____。

(2)该反应中涉及的强电解质为______(写化学式)。

(3)能证明有碱性物质生成的现象是_______。

(4)能证明有气体产生的现象是：B端液面________，A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

25、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

26、下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

27、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比   ，密度之比   ，压强之比   。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

28、书写以下化学方程式

(1)制备TNT的反应___。

(2)环己醇的催化氧化___。

(3)跟足量NaOH的反应__。

(4)反应生成一种含五元环的化合物__。

29、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。

回答下列问题：

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A中的物质名称为___________，实验现象是___________，证明产物中有___________。

(3)装置B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。

(4)装置C的作用是___________。

(5)装置D中实验现象是___________，反应的离子方程式为___________。

30、工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?

(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)

31、以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______和_______

32、一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) 和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

I、

II、

反应的___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是___________，含量___________(填“增多”或“不变”或“减少”)。

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：

其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、低压             B．低温、高压             C．高温、高压             D．高温、低压。