云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质

②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、三元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A．③④⑤

B．②⑥

C．①③

D．全部正确

2、国家标准规定，室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mg•m-3，银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品，其原理是：①用Ag2O将甲醛氧化为CO2；②所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是

A．Ag2O不足时，甲醛可能被氧化为甲酸

B．反应①的化学方程式为

C．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1∶4

D．取1m3室内空气，经上述实验后共测得Fe2+1.68mg，该室内空气符合国家标准

3、下列化学用语正确的是

A.S2-的结构示意图：

B.HClO 的结构式：H-O-Cl

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.氯化钙的电子式：

4、短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．含T的盐中一定含有

B．原子半径：

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

5、关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是 （ ）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew  

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

6、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C.甲的分子数比乙的分子数少 D.甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

7、FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是

A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区

B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6

C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体

D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

8、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

9、在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是

A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

B．CuCuSO4Cu(NO3)2

C．浓盐酸Cl2漂白粉

D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3

10、在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

A. T1＜T2

B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C. 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3溶于HI溶液： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．通常条件下，将NO2通入水中：2NO2+H2O=2H++ NO+NO

C．向KAl(SO4)2，溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D．Cu溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O

12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

13、下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(△H＞0)，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

14、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是(  )

A．4mol、2mol、0mol、2mol  

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol  

D．2mol、1mol、0mol、1mol

15、下列说法正确的是

A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析

16、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　  　)

A.简单离子半径：Z>Y>X B.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C.Z的氧化物都具有漂白性 D.X与Y形成的化合物为离子化合物

17、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是

A.放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

18、下列关于能层、能级的说法正确的是

A．、、轨道相互垂直，能量不相等

B．p能级的能量一定比s能级的能量高

C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

19、铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A. 用铁粉代替铁片 B. 增大盐酸的浓度

C. 用相同浓度醋酸代替盐酸 D. 适当升高溶液温度

20、下列粒子的物质的量最多的是(  )

A.2 mol H2O B.1 mol H3PO4中的原子

C.含10NA个电子的NH的物质的量 D.6.02×1023个Na2CO3中Na+的物质的量

21、生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时___________mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的可近似为0.010mol/L)。

(2)常温下，等浓度NaOH(aq)和 (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为___________。

(3)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有，需先用___________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

(4)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为___________。

22、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的   离子，还可能含有大量的   离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量   离子．

23、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

24、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

25、写出能实现下列反应的化学方程式(各写一个)。

(1)SO＋Ba2＋=BaSO4↓：___________。

(2)CO2＋2OH-=CO＋H2O：___________。

(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓：___________。

(4)HCO＋H＋=H2O＋CO2↑：___________

26、[化学——选修5：有机化学基础]

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：

回答以下问题

（1）反应①的反应类型是   ，从A到B引入的官能团名称是   。

（2）反应②的化学方程式为     。

（3）反应③的化学方程式为     。

（4）关于E物质，下列说法正确的是   (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（5）写出G的结构简式   。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

27、氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

28、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_______

(2)KOH_______

(3)Fe2(SO4)3_______

29、某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：

（1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___。

（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。

（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。

（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因为__。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI­淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所选试剂应装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②所利用的反应原理为___(用离子方程式表示)。

30、(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

(5)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

31、焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题:

(1)写出 中硫元素的价态_________。

(2)利用烟道气中的生产的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入固体，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用淀粉作指示剂，用0.01000mol·L‑1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL，则滴定实验中葡萄酒样品装在__________，从反应类型角度分析，该反应中体现了具有__________。滴定终点的依据_______________________。

32、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。

①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是______。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。

A.不变            B.增大        C.减小        D.无法判断

(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。

(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。

A.反应温度愈高愈好             B.适当提高反应物压强

C.选择合适的催化剂             D.通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。