云南省丽江市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强

B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C. 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈

D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

2、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．加快清洁能源的开发利用

D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

3、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

D. 电解RM2水溶液可得到R单质

4、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1

B．1mol 中含有共价键数目为28

C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02

D．和之和为1mol的溶液中，含有数目为

5、甲烷的分子式是

A．

B．

C．

D．Ne

6、不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（   ）

A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线

7、下列说法正确的是

A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强

C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成

8、和能发生反应：(未配平)。已知该反应的速率随的增大而增大。如图为用在单位时间内物质的量浓度的变化表示的该反应的图。下列说法错误的是

A．反应开始时速率增大可能是增大所致

B．纵轴为的曲线与图中曲线不能重合

C．后期速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分面积可以表示内的减少量

9、异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X分子中的所有原子一定共平面

B．Y能发生加成、氧化和消去反应

C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D．相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的相等

10、下列化学用语正确的是

A．甲烷的空间填充模型：

B．Cl‑离子的结构示意图：

C．氯化氢的电子式为：

D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++

11、将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是

A．产生的气体可能是SO2和少量的H2

B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4

C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢

D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成

12、下列反应不属于取代反应的是

A. + HO-NO2

B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl

C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O

13、Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是

A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO+O2=2SO

B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH＞7：SO+2H2OH2SO3+2OH-

C．过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2+SO+H2O=2HSO

D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2+3SO+H2O=2HSO-+2Cl-+SO

14、下列电离方程式书写正确的是(   )

A.Na2CO3==2Na+＋ B.Ba(OH)2==Ba2+＋OH-

C.H2SO4== H22+＋ D.KNO3==K+＋N5+＋3O2-

15、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a装置探究乙醇消去反应的产物

B．用b装置探究苯与液溴取代反应的产物

C．用c装置探究乙酸乙酯样品中是否含有乙酸

D．用d装置探究卤代烃中卤元素的类别

16、下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（   ）

A.制取二氧化硫

B.吸收尾气中的二氧化硫

C.溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D.加热硫酸铜溶液制备胆矾

17、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是

A. 体积相等   B. 原子数相等   C. 分子数相等   D. 质量相等

18、苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为

A．苯是非极性分子

B．苯溶于四氯化碳

C．苯不能发生取代反应

D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

19、利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是

A. ①②   B. ②③   C. ②   D. ③

20、甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为

A．Br－、 I－、C1－

B．Br－、Cl－、I－

C．Cl－、Br－、I－

D．Cl－、I－、Br－

21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

22、（1）用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________。

②(CH3CH2)2CHCH3 ____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

① 3－甲基－2－戊烯  __________________________。

② 1，2，2，3－四溴丙烷____________________。

23、第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。

24、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为  ____________。

25、①一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是___和___；

②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）____；

③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____，防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行____，可以获得乙烯、丙烯等化工原料；

④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加____，以调节水泥的硬化速度。

26、请回答：

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。

②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

27、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。

(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。

(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸汽存在如下反应：

i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

……

Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)

(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：

CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g)  △H2＝－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g)  △H3＝－121 kJ·mol－1

则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1

28、3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

29、观察下列结构简式，回答下列问题：

I．乙酸的结构简式为。

（1）a的名称是___________；

（2）c的名称是___________；

Ⅱ．乙酸乙酯的制备

（1）反应装置中用到的仪器：A、___________，B、___________；

（2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________；

（3）实验中浓硫酸作用______________________；

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________。

30、在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。

31、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)， 实验室可用BeO、KBF4 和B2O3在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。

回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。

(2)BF3的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。

(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。

(4)KBF4的阴离子空间构型为_________。

(5)三卤化硼的性质如下：

BF3、BCl3、 BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。

(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，   α=β=γ=90°， 则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

32、人们不断探索将燃油汽车尾气中的与有害气体无毒转化，并将进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

(1)已知常温常压下。

①燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是___________。

②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：___________。

(2)在负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。反应分如下三步进行：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：___________       

反应Ⅲ：

①出反应Ⅱ和生成和的热化学方程式：___________。

②在不同温度下，负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中选择性= 。

i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为___________。

ii．在测定温度内，该催化剂对甲烷化反应的最适宜温度为___________，理由：___________。

iii．时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入和，充分反应后生成的物质的量为___________。