云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2、关于非晶体的叙述错误的是（ ）

A.玻璃属于非晶体

B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的

C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料

D.金属形成的合金也有非晶体

3、下列实验中，能获得成功的是

A．用新制氢氧化铜检验葡萄糖

B．用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯

C．乙烷与氯气在光照条件下可以制备纯净的氯乙烷

D．制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和NaOH溶液的液面上

4、糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是

A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素

B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液

D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油

5、恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

C.生成4 mol B的同时消耗2 mol C D.气体的总物质的量不再变化

6、下列解释有关事实的方程式不正确的是

A.铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

7、25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

8、下列过程吸收热量的是

A. 氧化钙与水反应   B. 氮气液化   C. 碳酸钙分解   D. 浓硫酸稀释

9、下列化学用语正确的是

A．CCl4的电子式

B．甲烷的结构式

C．乙烯的结构式CH2=CH2

D．乙烯的结构简式CH2CH2

10、在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应。下列能说明反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变

B．氧气的消耗速率与生成速率相等

C．断开4molH—Cl键的同时，生成4molH—O键

D．HCl、、、四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2

11、下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)

B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳)

C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)

D．除去CO2中的HCl(NaOH溶液)

12、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A.溶液中：

B.溶液中：

C.溶液中：

D.相同的①、②、③三种溶液的：③>①>②

13、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含有的离子数目为

B．与固体混合物中所含阴离子数目大于

C．标准状况下，22.4L正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为

D．电极反应，每转移x mol电子释放个

14、下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

15、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）

A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-  

B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．HCO3-+OH-H2O+CO32-

D．H3PO43H++PO43+

16、短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A.由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质

B.C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐

C.简单离子半径：B<C<D

D.不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

17、镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）

A．空气   B．二氧化碳   C．氮气   D．氩气

18、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

19、下列溶液导电能力最强的是

A. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液

B. 1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液

C. 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液

D. 1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液

20、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（   ）

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料  

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料  

D．单晶硅常用于制造光导纤维

21、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

22、亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

a.亚硝酸盐被还原   b. 亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+     d. 维生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

（3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

（5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

23、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：

(1)2s______4s；

(2)3p______3d；

(3)4s______3d；

(4)5d______4d；

(5)3s______2p；

(6)4d______5f。

24、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

(1)写由A与D的化学式: A___________D___________________。

(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

(3)已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

25、补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_______。

26、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________；

（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______。

27、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

28、下列物质①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序号填空）

（1）其中只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在共价键的是____________，存在非极性键的是_____________。

（2）属于分子的有_____________________其中分子间存在氢键的是________________。熔沸点、硬度由化学键强弱决定，且由非金属元素组成的物质是_______________。

29、学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。

（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、2mol·L—1盐酸

（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL

(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。

(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。

(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L—1。

(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。

30、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

31、氮氧化物(NOx )是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I： 2NO(g)+4H2 (g)+O2(g) N2 (g)+4H2O(g) ΔH1=- 574 kJ· mol-1

II： 2NO(g)+3H2(g) +O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH2=-412 kJ ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a (Pt/TiO2 )和催化剂b (Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3 (列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。 (N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______ ； N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____。

a.加入过量的氨水  b.通入过量的CO2 C.加入过量的NaOH  d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。

(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，

①阴极上得到Be的电极反应式为_____。

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。

已知部分物质的熔、沸点如下表：