云南省保山市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、“2016年地球一小时”推出“为”蓝生活主题，鼓励公众践行可持续的生活和消费方式。下列做法与之不符的是（   ）

A．利用太阳能制氢  

B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池  

D．用节能灯代替白炽灯

2、下列各组关系不正确的是

A．16O和18O互为同位素

B．C60和金刚石互为同素异形体

C．CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体

D．C2H6和C4H10互为同系物

3、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D. 1molCH4中含4NA个sp杂化的σ键

4、由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的浓度为(   )

A.0.5 mol/L B.3.0 mol/L C.2.0 mol/L D.1.0 mol/L

5、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（     ）

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

6、化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法错误的是

A．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于物理变化

B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于天然高分子

D．冬奥场馆“冰丝带”利用干冰是极性分子实现超临界制冰

7、下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Cl2

D．Al

8、2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是

A．滑雪板底板——塑料

B．滑雪手套——聚乙烯

C．滑雪服面料——尼龙

D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)

9、下列表示不正确的是

A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型

C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C

10、下列分子式肯定属于烷烃的是（   ）

A.C8H16 B.C5H8 C.C7H16 D.C7Hl4

11、阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

12、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A. 最易失去的电子能量最高   B. 离核最远的电子能量最高

C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量   D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣

D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1

B. 1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等

C. 16g氧气中含有的氧分子数为NA

D. 44g CO2与28g CO所含有的氧原子数均为NA

15、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中错误的是（       ）

A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B．M电极反应为Co－2e－+2H2PO= Co(H2PO2)2

C．a为电源的正极

D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2+ +H2PO+3OH- =Co+HPO+2H2O

16、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱

B．X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氧化物的还原性依次增强

C．根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

D．Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同

17、我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是

A．全合成过程一定包含能量的变化

B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率

C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同

D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和

18、温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

19、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.其分子式为C10H10O2

B.分子中发生sp3杂化的原子共有4个

C.分子中可能共平面的碳原子最多9个

D.其任一含苯环和羧基的同分异构体至少有5种不同化学环境的氢原子

20、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

21、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

22、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。

（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，

①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。

②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。

23、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO中的几种离子。

a.取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：

(1)该废水中一定不含有的离子有______(填离子符号)。

(2)实验室配制90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______(填仪器名称)。

(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______。

(4)该废水中，c(Mg2+)=______mol·L-1。

(5)若向20mL 1mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL NaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是______、______ mol·L-1。

24、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：

（1）物质的量最大的是________；

（2）所含分子数最多的是________；

（3）含有原子个数最多的是________；

（4）质量最大的是________。

25、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

26、（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

（2）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。

27、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。

(1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_______溶液。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(3)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(4)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为_______(填序号)。

(5)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_______(填序号)。

28、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A．它们的摩尔质量相等   B．每个分子中的质子数相同

C．每个分子中的电子数不同   D．它们的化学性质几乎完全相同

29、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，如下图所示。请回答下列问题：

（1）标号为①的仪器名称是_______________，其作用是_______________________________，将①改为分液漏斗的好处是______________________________；标号为②的仪器名称是_________________。

（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是_______，写出反应的化学方程式：_______________；若用排空气法收集二氧化碳，则气体应从F装置的_________端进入。

（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如下图所示的装置，写出G、H装置中可观察到的实验现象和得出的结论。

G、H装置中的现象分别是________________________________、_____________________________；由H装置中的现象可得出二氧化碳的性质有______________________________________________。

（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A装置作为发生装置，写出该反应的化学方程式：___________________________________。若要收集较为纯净的氧气最好选用______________装置。

（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至______________。

②将注射器连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_______________，表示装置B的气密性良好。

（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为他们选择收集氨气的装置是___________或__________。

30、一定温度下，将4mol N2，10mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应：

N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N2 浓度为0.2 mol/L。

(1)10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量为___________；

(2)平衡时N2和H2的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；

(3)若起始将2mol N2，5mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是___________；

A．4 mol B．2mol   C．小于2 mol D．大于2 mol，小于4 mol

31、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2

c.容器内的压强恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。

(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：

①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________    。

②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___g。

32、稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：

(1)基态钪()原子M能层中能量不同的电子有___________种。

(2)铌的混合配体离子中，配体是___________，(填微粒符号)。

(3)(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应，中碳原子的杂化轨道类型为___________，1中含有的键数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。

(4)高温超导材料是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有。基态的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。四种稀土元素的电离能(单位：)数据如下表所示，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)。

(5)(二氧化镨)的晶体结构与相似，则(二氧化镨)晶胞中原子的配位数为___________。O原子与原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。

(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼()是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，磷化硼晶胞如图2所示，在晶胞中B的堆积方式为___________，晶胞参数为478，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。