云南省丽江市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列离子一定能大量共存的是

A．能与铝粉反应放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

2、下列事实不能用元素周期律解释的是 (   )

A.Si与高温时反应，S与加热能反应

B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

C.与溶液反应生成

D.常温下，溶液的，溶液的

3、下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是(   )

A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.均能与盐发生反应 D.能与二氧化碳反应生成水

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（      ）

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

5、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

下列推断合理的是(　　)

A. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B. 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

6、在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程①为工业合成氨气

B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂

C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大

D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程

7、某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是

A. Y、Z的氧化物都有两性   B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. 原子半径：W>Y>Z>X   D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

8、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. A.   B. B   C. C   D. D

9、为了除去括号内的杂质，操作不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

11、 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、HCO、NO  

B．Na＋、SO、Cl－、S2－

C．NH、Mg2＋、SO、NO

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

12、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是

A. H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊

B. Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子

C. HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性

D. HClO4的酸性比H2SO3的酸性强

13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

14、铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（         ）

A. 两个反应都是氧化还原反应

B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂

C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂

D. 两个反应都有气体生成

15、在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷＞异戊烷

B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

16、下列物质的电子式书写不正确的是

A.

B.

C.

D.

17、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

18、如图是某同学配制溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是

A．计算可得配制溶液需要的NaOH的质量为1.8g

B．如图所示称量烧碱，会导致配制的溶液浓度偏高

C．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

D．②中定容时俯视刻线会导致溶液浓度偏低

19、某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物沸点：

C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸

D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质

20、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

21、回答下列问题：

（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有___________种；

（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________；

（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为___________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2－甲基戊烷，则该有机物的结构简式为___________；

（4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________。

22、Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

23、苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．

（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是   ．

A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发

B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：   ．

（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：

①试剂A的化学式为   ．

②步骤③的操作名称为   ．

③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式： ．

24、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

25、食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式___________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是___________(结合化学方程式解释)。

(4)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

①饱和食盐水中先通入NH3达饱和，再通入CO2至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式___________。将碳酸氢钠溶于水，溶液显___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；

27、镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

① CaCl2   ② NaBr   ③ NaI   ④ K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

28、回答下列问题

(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。

(2)为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个原子或1个原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。

(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

29、Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

(2)①装置B的作用是_______

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

③装置E的作用是_______

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸   C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

30、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

31、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

32、磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题：

(1)基态氯原子的核外电子排布式为_______；第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_______(填元素符号)

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_______(填“＞”或“＜”)。沸点：_______(填“＞”或“＜”)，其沸点大小的判断依据是_______。

(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中共含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______。分子中键角_______分子中键角(填“＞”、“＜”、“=”)。