云南省保山市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种： Fe3+、K+、 H+、、、 OH-。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（  ）

A．、OH-、

B．K+、OH-、

C．Fe3+、 H+、

D．K+、 H+、

2、在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是

A．用铁钉代替铁粉

B．加入少量氯化钠溶液

C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

D．适当升高反应温度

3、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH3COO-)＜c(Na+ )

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．无法判断

4、下列有关和的说法正确的是

A．和的空间结构都是三角锥形

B．和的中心原子的价层电子对数均为4

C．和形成的化合物，中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对

5、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O

B.MgSO4溶液中滴加稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=

D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

6、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（   ）

A. A B. B C. C D. D

7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液   ②70％的乙醇溶液   ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液

8、下列变化需克服相同类型作用力的是（   ）

A.溴和汞的气化 B.金刚石和的熔化

C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.碘和干冰的升华

9、我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。

①单独制备：，不能自发进行

②单独脱除：，能自发进行

协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①

B．产生 H2O2的电极反应：

C．反应过程中不需补加稀

D．协同转化总反应：

10、设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是

A．2g的2H2O中含有的中子数为NA

B．2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NA

C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA

D．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA

11、在低浓度的溶液中，叔丁基溴可以水解生成叔丁醇：，反应过程分为两步，其反应历程如图所示．下列说法中正确的是

A．第①步反应的活化能为

B．反应速率：第①步＜第②步

C．第①步反应中有共价键的断裂和生成

D．加入催化剂，的值变小

12、手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A.   B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

C. CH3CH2COOH   D.

13、下列实验操作中，错误的是（）

A. B. C. D.

14、下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．锌粒与稀硫酸

C．硝酸银溶液与氯化钠溶液

D．红热木炭跟水蒸气反应

15、右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．该装置能将电能转变为化学能   B．铜棒逐渐溶解

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒   D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+

16、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．还原的反应只属于还原反应

B．既是置换反应又是氧化还原反应

C．是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

17、仪器名称为“锥形瓶”的是

A. B. C. D.

18、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ）

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B.每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1

19、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是

A．熔沸点：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12

C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS＜NaCl＜CsCl

20、某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是

A.该溶液中一定有Ag+ B.该溶液中可能没有AlO2-、CO32-

C.该溶液中一定有Na+ D.该溶液中可能有Ba2+、Al3+

21、试回答下列问题：

（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。

（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。

22、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___。

(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___。

(3)已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____。

23、I.按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___。

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。

(4)的最简式为___。

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：___、___。

II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

请回答：

(6)互为同系物的是___(填序号)。

(7)互为同分异构体的是___(填序号)。

(8)⑦的名称为___。

(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。

(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

24、根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

25、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2(HCl)_______

26、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

27、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子最外层有___________个电子；

（2）X的电负性比Y的___________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________(写化学式)；

（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图___________；

（4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是___________。

28、木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_________________________。

（2）木炭作___________（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 ___________（填“被氧化”或“被还原”）。该反应中氧化产物为______________。

29、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化：

(1)仪器A的名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)B中的现象是_______。

(3)C中的现象是_______。

(4)D中氯水褪色，说明硫元素的价态发生了变化；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中_______。

(5)E的作用是_______。

30、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

31、电解质的水溶液中可能存在多样平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液  c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。

③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。

④曲线I的滴定等当点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：___________(用离子方程式表示)，指示剂最好选用___________(选填“甲基橙”“酚酞”)。

⑤M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，25℃时，Ksp(AgSCN )=1.02×10-12.Ksp(AgI )=8.5×10-17

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。

②步骤3中现象a是___________。

③步骤4中化学反应的离子方程式___________，25℃时该反应的平衡常数为___________。(填计算结果的数值)

32、黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）___________________。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。