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云南省保山市2025年中考模拟(二)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种: Fe3+、K+、 H+、 OH-。已知甲烧杯的溶液呈黄色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(  

    A.、OH-

    B.K+、OH-

    C.Fe3+、 H+

    D.K+、 H+

  • 2、在铁和稀硫酸的反应中,下列方法可以加快其反应速率的是

    A.用铁钉代替铁粉

    B.加入少量氯化钠溶液

    C.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

    D.适当升高反应温度

  • 3、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A.c(CH3COO-)<c(Na+ )

    B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

    C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    D.无法判断

  • 4、下列有关的说法正确的是

    A.的空间结构都是三角锥形

    B.的中心原子的价层电子对数均为4

    C.形成的化合物,中各原子最外层都达到8电子稳定结构

    D.中N原子上的孤电子对数为1,中B原子上无孤电子对

  • 5、能正确表示下列反应的离子方程式是(   

    A.氢氧化钠溶液与醋酸反应:OH-+H+=H2O

    B.MgSO4溶液中滴加稀氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

    C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-=

    D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+=BaSO4

  • 6、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应:2H2O2=2H2O+O2↑,其中产生O2的反应速率最大的试验编号是(  

    实验编号

    温度

    过氧化氢的质量分数

    催化剂

    A

    20

    4%

    B

    50

    4%

    C

    20

    12%

    D

    50

    12%

     

     

    A. A B. B C. C D. D

  • 7、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液   ②70%的乙醇溶液   ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、蒸馏、萃取

    B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、萃取、蒸馏

    D.蒸馏、萃取、分液

  • 8、下列变化需克服相同类型作用力的是(  

    A.溴和汞的气化 B.金刚石和的熔化

    C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.碘和干冰的升华

  • 9、我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合,实现协同转化。

    ①单独制备,不能自发进行

    ②单独脱除,能自发进行

    协同转化装置如图(在电场作用下,双极膜中间层的解离为,并向两极迁移)。下列分析不正确的是

    A.反应②释放的能量可以用于反应①

    B.产生 H2O2的电极反应:

    C.反应过程中不需补加稀

    D.协同转化总反应:

  • 10、设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法不正确的是

    A.2g的2H2O中含有的中子数为NA

    B.2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数为0.3NA

    C.3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸,转移电子数为0.1NA

    D.1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应,得到CH3Cl的分子数为NA

  • 11、在低浓度的溶液中,叔丁基溴可以水解生成叔丁醇:,反应过程分为两步,其反应历程如图所示.下列说法中正确的是

    A.第①步反应的活化能为

    B.反应速率:第①步<第②步

    C.第①步反应中有共价键的断裂和生成

    D.加入催化剂,的值变小

  • 12、手性碳原子存在于很多有机化合物中,人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

    A.   B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

    C. CH3CH2COOH   D.

     

  • 13、下列实验操作中,错误的是()

    A. B. C. D.

  • 14、下列化学反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

    A.氢气在氧气中燃烧

    B.锌粒与稀硫酸

    C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

    D.红热木炭跟水蒸气反应

  • 15、右图为铜铁原电池示图,下列有关说法正确的是

    A.该装置能将电能转变为化学能   B.铜棒逐渐溶解

    C.电子由铁棒通过导线流向   D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+

     

  • 16、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.还原的反应只属于还原反应

    B.既是置换反应又是氧化还原反应

    C.是氧化还原反应

    D.复分解反应一定不是氧化还原反应

  • 17、仪器名称为“锥形瓶”的是

    A. B. C. D.

  • 18、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  

    A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小

    B.每形成2 mol A-B键,将吸收b kJ能量

    C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

    D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、几种离子晶体的晶胞如图所示,则下列说法正确的是

    A.熔沸点:NaCl<CsCl

    B.在NaCl晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+数目为12

    C.若ZnS的晶胞边长为apm,则Zn2+与S2-之间最近距离为apm

    D.上述三种晶胞中,其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

  • 20、某溶液可能存在的离子如下: Na+Ag +Ba2+Al3+AlO2CO32SO42SO32S2。现向该溶液中加入过量的氢溴酸,产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是

    A.该溶液中一定有Ag+ B.该溶液中可能没有AlO2-CO32-

    C.该溶液中一定有Na+ D.该溶液中可能有Ba2+Al3+

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、试回答下列问题:

    13×6.02×1022NH3约含_____ mol氮原子_____ mol氢原子_____ g的氮原子。

    232.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________molSO42的物质的量是_________mol,所含H2O分子的数目是_____________________个。

    310.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________,溶液中Na的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________Cl的物质的量浓度为______

     

  • 22、根据所给信息,书写对应的热化学方程式。

    (1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ热量,其热化学方程式:___

    (2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:___

    (3)已知:氮氮三键的键能是946kJ/mol,H—H的键能为436kJ/mol,N—H的键能为391kJ/mol,请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____

  • 23、I.按要求回答下列问题:

    (1)键线式的系统命名为___

    (2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___

    (3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___

    (4)的最简式为___

    (5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式:______

    II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物:

    ①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

    请回答:

    (6)互为同系物的是___(填序号)。

    (7)互为同分异构体的是___(填序号)。

    (8)⑦的名称为___

    (9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___

    (10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

  • 24、根据所给条件写出对应热化学反应方程式

    1 甲烷的热值约为56kJ/g,写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________

    2已知HH键键能为436.4kJ/molOO键键能为498kJ/molHO键键能为462.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________

     

  • 25、(1)现有以下物质:①Ba(OH)2晶体,②盐酸,③冰醋酸(固态醋酸),④石墨,⑤酒精(C2H5OH),请回答下列问题(填序号):

    Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______

    Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______

    Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______

    (2)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

    (3)当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是_______

    ①Fe(OH)3胶体,②水,③蔗糖溶液,④Ca(OH)2悬浊液

    (4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况:_______

    8NH3+6NO27N2+12H2O

    (5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质:CO2(HCl)_______

  • 26、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb________(”)电解质。

    (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2H2O,则次磷酸是_____元酸(”)

    (3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个半反应式,一个是氧化反应式,一个是还原反应式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e=Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e=2Fe2+。请据此将反应:Fe+2H+=Fe2++H2拆写成两个半反应式:氧化反应为____________________;还原反应为____________________

    (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    NO+HNO3→N2O3+H2O

    NH3+NO→HNO2+H2O

    N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)

  • 27、XYZW是原子序数依次增大的前四周期常见的元素,其相关信息如下表:

    元素

     

    相关信息

     

    X

     

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2

     

    Y

     

    Y是地壳中含量最高的元素

     

    Z

     

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

     

    W

     

    W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

     

     

     

    1W位于元素周期表第___________周期第___________族,其基态原子最外层有___________个电子;

    2X的电负性比Y___________(”)XY的气态氢化物中,较稳定的是___________(写化学式)

    3Z元素形成简单离子的离子结构示意图___________

    4XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________;氢元素、XY的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是___________

     

  • 28、木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

    1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的有_________________________

    2)木炭作___________(填氧化剂还原剂),硫酸 ___________(填被氧化被还原)。该反应中氧化产物为______________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化:

    (1)仪器A的名称是_______,A中发生反应的化学方程式为_______

    (2)B中的现象是_______

    (3)C中的现象是_______

    (4)D中氯水褪色,说明硫元素的价态发生了变化;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象为:取D中褪色后的溶液于试管中_______

    (5)E的作用是_______

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。

    (1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。

    ①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

    ②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

    (2)若c(SO42—)+c(NO3)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、电解质的水溶液中可能存在多样平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________

    ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液  c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

    (2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

    ②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________

    V1V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④曲线I的滴定等当点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”),其原因:___________(用离子方程式表示),指示剂最好选用___________(选填“甲基橙”“酚酞”)。

    ⑤M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________

    (3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料:AgSCN是白色沉淀,25℃时,Ksp(AgSCN )=1.02×10-12.Ksp(AgI )=8.5×10-17

    操作步骤

    现象

    步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a,溶液红色

    变浅。

    步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________

    ②步骤3中现象a是___________

    ③步骤4中化学反应的离子方程式___________,25℃时该反应的平衡常数为___________。(填计算结果的数值)

  • 32、黄血盐[亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:

    回答下列问题:

    1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________

    2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)___________________

    3)步骤Ⅴ所用的试剂 X ______________________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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