1、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种: Fe3+、K+、 H+、、
、 OH-。已知甲烧杯的溶液呈黄色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.、OH-、
B.K+、OH-、
C.Fe3+、 H+、
D.K+、 H+、
2、在铁和稀硫酸的反应中,下列方法可以加快其反应速率的是
A.用铁钉代替铁粉
B.加入少量氯化钠溶液
C.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
D.适当升高反应温度
3、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.c(CH3COO-)<c(Na+ )
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.无法判断
4、下列有关和
的说法正确的是
A.和
的空间结构都是三角锥形
B.和
的中心原子的价层电子对数均为4
C.和
形成的化合物
,中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.中N原子上的孤电子对数为1,
中B原子上无孤电子对
5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应:OH-+H+=H2O
B.MgSO4溶液中滴加稀氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-=
D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓
6、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应:2H2O2=2H2O+O2↑,其中产生O2的反应速率最大的试验编号是( )
实验编号 | 温度 | 过氧化氢的质量分数 | 催化剂 |
A | 20℃ | 4% | 无 |
B | 50℃ | 4% | 有 |
C | 20℃ | 12% | 无 |
D | 50℃ | 12% | 有 |
A. A B. B C. C D. D
7、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②70%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
8、下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.溴和汞的气化 B.金刚石和的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.碘和干冰的升华
9、我国科研人员将单独脱除的反应与
的制备反应相结合,实现协同转化。
①单独制备:
,不能自发进行
②单独脱除:
,能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下,双极膜中间层的解离为
和
,并向两极迁移)。下列分析不正确的是
A.反应②释放的能量可以用于反应①
B.产生 H2O2的电极反应:
C.反应过程中不需补加稀
D.协同转化总反应:
10、设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法不正确的是
A.2g的2H2O中含有的中子数为NA
B.2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数为0.3NA
C.3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸,转移电子数为0.1NA
D.1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应,得到CH3Cl的分子数为NA
11、在低浓度的溶液中,叔丁基溴可以水解生成叔丁醇:
,反应过程分为两步,其反应历程如图所示.下列说法中正确的是
A.第①步反应的活化能为
B.反应速率:第①步<第②步
C.第①步反应中有共价键的断裂和生成
D.加入催化剂,的值变小
12、手性碳原子存在于很多有机化合物中,人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A. B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
C. CH3CH2COOH D.
13、下列实验操作中,错误的是()
A. B.
C.
D.
14、下列化学反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A.氢气在氧气中燃烧
B.锌粒与稀硫酸
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液
D.红热木炭跟水蒸气反应
15、右图为铜铁原电池示意图,下列有关说法正确的是( )
A.该装置能将电能转变为化学能 B.铜棒逐渐溶解
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒 D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+
16、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.还原
的反应只属于还原反应
B.既是置换反应又是氧化还原反应
C.是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
17、仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B.
C.
D.
18、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A-B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
19、几种离子晶体的晶胞如图所示,则下列说法正确的是
A.熔沸点:NaCl<CsCl
B.在NaCl晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+数目为12
C.若ZnS的晶胞边长为apm,则Zn2+与S2-之间最近距离为apm
D.上述三种晶胞中,其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl
20、某溶液可能存在的离子如下: Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SO32-、S2-。现向该溶液中加入过量的氢溴酸,产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是
A.该溶液中一定有Ag+ B.该溶液中可能没有AlO2-、CO32-
C.该溶液中一定有Na+ D.该溶液中可能有Ba2+、Al3+
21、试回答下列问题:
(1)3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子,_____ mol氢原子,_____ g的氮原子。
(2)32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42-的物质的量是_________mol,所含H2O分子的数目是_____________________个。
(3)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________,溶液中Na+的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________,Cl-的物质的量浓度为______。
22、根据所给信息,书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ热量,其热化学方程式:___。
(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:___。
(3)已知:氮氮三键的键能是946kJ/mol,H—H的键能为436kJ/mol,N—H的键能为391kJ/mol,请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____。
23、I.按要求回答下列问题:
(1)键线式的系统命名为___。
(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。
(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。
(4)的最简式为___。
(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式:___、___。
II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物:
①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤
(汽车防冻液)⑥
(杀菌剂)⑦
(定香剂)⑧
(咖啡酸)
请回答:
(6)互为同系物的是___(填序号)。
(7)互为同分异构体的是___(填序号)。
(8)⑦的名称为___。
(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。
(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。
24、根据所给条件写出对应热化学反应方程式
(1) 甲烷的热值约为56kJ/g,写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。
(2)已知H—H键键能为436.4kJ/mol,O=O键键能为498kJ/mol,H—O键键能为462.8kJ/mol, H2O(l) =H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。
25、(1)现有以下物质:①Ba(OH)2晶体,②盐酸,③冰醋酸(固态醋酸),④石墨,⑤酒精(C2H5OH),请回答下列问题(填序号):
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)3胶体,②水,③蔗糖溶液,④Ca(OH)2悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况:_______。
8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质:CO2(HCl)_______
26、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O,则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e−=Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”:氧化反应为____________________;还原反应为____________________。
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。
27、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
|
X
| X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
|
Y
| Y是地壳中含量最高的元素
|
Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
|
W
| W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
|
(1)W位于元素周期表第___________周期第___________族,其基态原子最外层有___________个电子;
(2)X的电负性比Y的___________(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是___________(写化学式);
(3)Z元素形成简单离子的离子结构示意图___________;
(4)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是___________。
28、木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的有_________________________。
(2)木炭作___________(填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸 ___________(填“被氧化”或“被还原”)。该反应中氧化产物为______________。
29、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化:
(1)仪器A的名称是_______,A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中的现象是_______。
(3)C中的现象是_______。
(4)D中氯水褪色,说明硫元素的价态发生了变化;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象为:取D中褪色后的溶液于试管中_______。
(5)E的作用是_______。
30、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
(2)若c(SO42—)+c(NO3—)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。
31、电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④曲线I的滴定等当点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”),其原因:___________(用离子方程式表示),指示剂最好选用___________(选填“甲基橙”“酚酞”)。
⑤M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,25℃时,Ksp(AgSCN )=1.02×10-12.Ksp(AgI )=8.5×10-17
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a,溶液红色 变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。
②步骤3中现象a是___________。
③步骤4中化学反应的离子方程式___________,25℃时该反应的平衡常数为___________。(填计算结果的数值)
32、黄血盐[亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)___________________。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。