云南省丽江市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(   )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

2、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

A．加压 B．升温   C．增大水蒸气浓度  D．增大碳的物质的量

3、是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是

A．分子空间构型为三角锥

B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C．元素位于周期表d区

D．基态S原子的未成对电子数为2

4、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．图甲是中和热的测定

B．图乙是保护钢闸门不被腐蚀

C．图丙是铁钥匙上镀铜

D．图丁是验证铁能发生吸氧腐蚀

5、下列说法错误的是

A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

C.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是

A. W和Y也能形成共价化合物 B. 氧化物对应的水化物的酸性：

C. 简单阳离子氧化性： D. 甲分子中含有4对共用电子对

7、下列有关说法正确的是(   )

A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

B.Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象

C.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D.SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物

8、有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C. Q可与氯水反应生成N

D. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

A．铁门表面喷漆

B．橡胶里加炭黑

C．扇子扇炉火

D．

10、某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是

A.③④ B.②④ C.①④ D.①③

11、下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合

⑥共价键的极性由强到弱：

A．①②⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤

12、下列关于胶体的叙述不正确的是(   )

A.将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

B.光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

C.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

13、下列关于合金的说法正确的是

A．合金属于纯净物

B．合金的硬度一般大于各成分金属

C．合金中元素以化合物形式存在

D．合金的熔点一般高于各成分金属

14、X、Y、Z、M是原子序数递增的短周期主族元素，已知元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的稳定性：X＞Z

B．含Z的一种盐溶液常作木材防火剂

C．化合物XM2是一种离子化合物

D．简单离子半径：Y＜M

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

16、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A. 钢铁腐蚀    B. 工业炼钢    C. 食物腐烂    D. 橡胶老化

17、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生大量的溶液中：

B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中：

C．常温下，由水电离出的的溶液中：

D．滴加溶液显红色的溶液中：

18、下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是

A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡

B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子

C．氢碘酸的电离方程式为HI=H++I-

D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径较W的大

B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

20、据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是

A.碳、氮原子构成网状的原子晶体

B.膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短

C.碳、氮都是非金属，化合时放出大量热

D.相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

21、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1  ③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝______。

（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋O2(g)=NO2(g)  ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)  ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________。

（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是________；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ，则断裂1molH-O键需要吸收的能量为_______。

22、H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

23、补齐连线：

___________

24、某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为___________________。

(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。

(3)海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的__________ (填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做 ____________________________。

(4)室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=__________________(忽略溶液体积的变化)。

(5)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

25、(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈__(填“酸”、“中”或“碱”)性，溶液中c(Na+)__(填“＞”、“=”或“＜”)c(CH3COO-)。

(2)99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=__，水电离出的c(H+)=__，溶液中c(Na+)__(填“＞”、“=”或“＜”)c(SO)。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K=10×10-2(25℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为__。

26、有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。

(1)李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。

(2)B和C的结构简式为_____、_____。

(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。

①反应的方程式为_____；反应类型为_____。

②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____。

(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____。

a.质谱仪        b.红外光谱仪       c.元素分析仪       d.核磁共振仪        e.X－射线晶体衍射仪

(5)化合物C的六氯代物有_____种。

27、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

28、下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

29、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；

A．电子天平  B．研钵  C．药匙  D．酒精灯  E．干燥器  F．玻璃棒  G．石棉网 H．蒸发皿  I．坩埚  J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是____；

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；

从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水

C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

30、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是___________。

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。

31、按要求回答下列问题

(1)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g) + cP(g)，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：c=___________。

②N的平衡转化率___________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的___________。

A．M与N的物质的量相等

B．P的质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

(2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3⇌Cu(NH3)3(CH3COO)·CO       ΔH＜0。

①必须除去原料气中CO的原因是___________。

②醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是___________ (填序号)；

③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是___________ (填序号)。

A．高温高压   B．高温低压   C．低温高压   D．低温低压

32、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]