云南省保山市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

2、下列说法不正确的是

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

3、利用如图装置(夹持装置略去)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。实验步骤：先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中的混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。

下列判断不正确的是(   )

A.选用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2

B.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C.装置③中发生反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比最好为2：1

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、下列实验装置或操作不符合实验要求的是（   ）

6、化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉

B.“曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素

D.“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)2

7、从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(    )

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓盐酸

9、下列电离方程式正确的是

A. NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-   B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42-   D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA；

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数

11、下列说法错误的是

A．核酸是生物小分子化合物

B．常温条件下反应能自发进行，则该反应的

C．的酸性强于酸性

D．“辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法

12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．1-溴丁烷制1-丁醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯制2，4，6-三硝基甲苯；甲苯制苯甲酸

C．氯代环己烷制环己烯；乙醛与氢气反应生成乙醇

D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；硬脂酸甘油酯制甘油

13、下列有关反应说法正确的是

A．常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应

B．反应中只断裂非极性共价键

C．氯水光照过程中pH增大

D．参加反应，转移电子数目约为

14、某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是

15、常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

16、向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是

A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-

C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-

D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

17、2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（   ）

A.铝锂合金 B.铜锌合金 C.不锈钢 D.铝镁合金

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.1mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA

B.加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1g Cl2，转移的电子数目为0.2NA

C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

D.常温下，1 L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA

19、下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷分子具有平面正方形结构

B．正丁烷和异丁烷互称为同系物

C．苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、为了解决东部地区的能源紧张问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是（    ）

A.CH4 B.CO2 C.CO D.H2

21、25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是： ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式   。

（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝   。

（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是：   。

（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，则NaHB溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

22、I．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

(6)实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

23、回答下列问题：

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为______。

(4)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。

(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。

②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。

(6)我国古代常用绿矾FeSO4•7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。

24、碳负离子与α，β不饱和羰基化合物进行共轭加成称为Michael加成反应，如：

CH3COOH2COOC2H5+

该反应是增长碳链和合成环状化合物的有效方法。串联反应(tandemreaction)是指：在反应中，反应物一次投料，经几步连续的反应得到最终的产物：连续反应中的前一步产物为后一步反应的原料。如一种称为Hagemann酯的化合物就是按如下反应式经过串联反应(包括Michael加成反应等)得到的：

CH3COCH2CO2C2H5+HCHO(Hagemann酯)+CO2+C2H5OH

请写出该合成过程中的各步反应_____。

25、I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

26、通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①天然气的主要成分____；

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；

③能供给呼吸的气体____；

④可作复合肥的硝酸钾____。

（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为，则X＝____。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

27、氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题

(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为__________kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为_______________。

②该反应的△S_________(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：

(i)A＋B→X(△H>0)

(ii)X→C(△H<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＝C2H5OH(1) △H2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1

则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝_________kJ·mol－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________。

28、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn 

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙   b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙   d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

29、某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：   ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

可以证明有余酸的实验方案是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉   b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：   ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=   mol/L（用含W．V的代数式表示）

30、称取10g NaOH配置成2500mLNaOH溶液，该溶液的物质的量浓度是 ______ 。

31、在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为___。

A.Q1=Q2     B.Q1<Q2     C.Q1>Q2

32、有高毒性，在溶液中以或的形式存在，不同条件下两者可相互转化()。常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含的废水。

(1)向废水中加入或等还原剂可将还原为低毒性，再调节溶液使转化为沉淀除去。

①酸性废水中将还原为的离子方程式为___________。

②其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(细小的活性炭)，可增大的去除率，其原因是___________。

(2)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和的酸性废水，其工作原理如图所示。

①若废水中的有机物是，则甲池中电极反应式为___________。

②甲池产生(标准状况)时，理论上乙池中的物质的量减少___________。

(3)已知易溶于水，难溶于水。利用沉淀法有效去除酸性废水中的实验操作为___________。