云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y＞R

B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1

C．简单离子半径由大到小排列的是：W＞R＞Z＞Y

D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度W＜R

2、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-

D.能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-

3、化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

A．HCHO

B．CCl4

C．

D．CH2ClCOOH

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A. CO2和NH3 B. HCl和SiO2

C. KCl和K D. H2O和NH4Cl

5、对如图有机物的说法正确的是   

A．该有机物的分子式为C9H10O2

B．1 mol该有机物最多可以与5 mol H2加成

C．该有机物中有三种官能团

D．该有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

6、在2L密闭容器中，发生以下反应：，若最初只加入了A和B，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中D的物质的量是

A．2.4 mol

B．1.2mol

C．0.6 mol

D．1.8 mol

7、下列物质的溶液与发生反应，能用表示的是

A．

B．

C．

D．

8、下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　 　)

A. 金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出

B. 干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火

C. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D. 取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

9、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A.水的电离程度：b点小于点a

B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

10、研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是

A．Pb是与碳同主族，最低化合价为-4

B．上述四种元素都在元素周期表的P区

C．不会存在大键

D．基态F原子中，电子运动状态有7种

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

12、能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和水

B．AgCl和NaCl溶液

C．碘和四氯化碳

D．乙醇和水

13、下列说法中不正确的是

A. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B. 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C. 乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

D. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

14、下列叙述中正确的是（   ）

A.可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

C.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

D.可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

15、在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．沸点：正戊烷＞2−甲基丁烷

B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2−四溴乙烷

D．苯的同系物一定能使酸性高锰酸钾褪色

16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

17、下列“类比”合理的是

A．向AgBr悬浊液中加过量NaBr溶液，无明显现象；则向AgCl悬浊液加过量NaBr溶液，无明显现象

B．溶液蒸干所得最终产品为，则溶液蒸干所得最终产品为BaO

C．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化

D．和反应生成，则和反应生产

18、O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用OPtF(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知△H＜0)

下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．△H+△H1+△H2+△H3+△H4=0

C．△H3＜0，△H4＞0

D．△H4＜△H1+△H2+△H3

19、下列装置中能形成原电池的是

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．②③④

20、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：＋＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑

D．将过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=＋H2O

21、现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

A．原子序数⑦元素大于④元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

22、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

23、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

24、有以下几个化学反应，属于放热反应或吸热反应，填①放热或②吸热(填序号)

①氯化铵与熟石灰反应 ___________ 

②镁与盐酸反应  ___________ 

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳 ___________ 

④向烧碱中加入硫酸___________

25、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

26、请根据物质在生产、生活中的应用填空：

(1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是___________(填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是___________。

A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸

(2)某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为___________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的___________性。

27、Ⅰ.严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。

(1)用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：

反应a：C(s)+NO2(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol-1

反应b：2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol-1

则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。

(2)已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol-1，H—N键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。则N≡N键的键能是____kJ·mol-1。

Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(3)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)该电解池的阳极反应式为____，肼燃料电池中A极发生的电极反应为____。

(5)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼____mol。

28、漂白粉的有效成分是（填化学式）   ；铁红的化学式是   ．

29、某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

30、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

31、将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

回答下列问题：

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为_____kJ·mol-1。

(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a＜p0-bb＜P0-c)时，测得α(CO2)与时间t的关系如图1所示。

①则曲线z表示的CO2的初始分压为_____(填写选项序号)。

a．p0-aMpa b．p0-bMpa c．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。

①曲线甲表示_____(填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。

②a点时，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c点时，x=_____。

(4)0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示

曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。

32、以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。

(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co2O3与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。

(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10-5mol/L)，则所得固体1的Ksp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=；W1、W2为起始点、终点的固体质量)

加热到290~320℃和890~920℃时的化学方程式分别为：___、___。

(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

电脑工作时，电源放电，锂离子由LixC6材料区通过隔膜到达Li1-xCoO2材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___。