云南省普洱市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、能说明苯分子结构中不存在单双键交替的事实是（       ）。

A．苯的二元取代物无同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

2、如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列判断正确的是

A.电池工作时，化学能全部转化为电能

B.电池工作时，溶液中浓度基本不变

C.b电极为锌片，发生氧化反应

D.电池工作时，溶液中向b电极移动

3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为 根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是

A．滤液中：

B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中

C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、

D．煅烧晶体时发生离子反应：

5、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（   ）

A.b中导管不能插入液面下，否则会产生倒吸现象

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

6、下列关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是

A．一般情况下，金属主要发生吸氧腐蚀

B．在轮船的船体上镶嵌锌块属于外加电流的阴极保护法

C．白铁(镀锌铁)镀层破损后不会导致铁迅速锈蚀

D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍

7、某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z能量变化情况的研究。当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降。下列说法能正确解释该现象的是

①反应为吸热反应；

②反应物X的能量比生成物Z的能量高；

③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

8、请找出下列图示中正确的实验操作（  ）

9、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

10、在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为(   )

A.0.02mol/(L·s) B.0.04mol/((L·s)

C.0.2mol/((L·s) D.0.4mol/((L·s)

11、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（    ）

A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料

B.装置X能实现氢气和氧气再生

C.若装置Y中电解质溶液呈碱性，则正极的电极反应式为

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

12、下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A. 手机上用的锂电池属于一次电池

B. 锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOH

C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

13、下列说法不正确的是

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性

B.氮氧化物是造成酸雨的原因之一

C.FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸

D.金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO3

14、分子式为C7H16且分子结构中含有三个“—CH3”的烷烃共有（       ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

15、下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（   ）

A. 苯使溴水褪色   B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色   D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

16、下列物质中，属于电解质的是

A．酒精

B．石墨

C．K2SO4

D．NaOH溶液

17、药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．核磁共振氢谱共有10个吸收峰

C．分子中N原子一个是杂化，一个是杂化

D．组成元素电负性：，第一电离能：

18、下列能使品红溶液褪色的气体是

A．

B．

C．

D．

19、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(  )

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋

20、如图所示化合物具有良好的储氢性能，它由短周期主族元素W、Y、Z和硼元素(B)组成的，其中W、Y、Z分别位于不同周期，Y元素最高正价与最低负价的代效和等于其电子层数。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．W、Z位于同一主族

C．W、Y、Z简单离子中，Z半径最大

D．W、Y只能形成一种二元化合物

21、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋   C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下 B、转移到坡上

22、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是____(填标号，下同)，属于电解池的是______。

(2)A池中Zn发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为__________。

(3)B池中石墨是____极，Pt极发生的电极反应为_______________。

(4)C池中Cu是____极，电极反应为__________，反应过程中，溶液浓度_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

23、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

24、如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：___，正极：___。

25、[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为   ，其中σ键和π键数目之比为 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是   ，其中碳原子的杂化方式有   。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

26、第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。

A. B.

C. D.

(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。

(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______。

(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______；

②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______；

③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：_______。

27、水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

28、将标准状况下22.4L HCl气体溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度为____________；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________；稀释后溶液中HCl的物质的量为___________。

29、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

Ⅲ.问题讨论与解决：

(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________

(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。

(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。

30、有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。

(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

31、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

(1)在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①根据图像判断△H______0(填“＜”或“＞”)；M点H2的转化率为______。

②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=______。

③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的______(填字母序号)。

a．(H2)=2(CH3OH)

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

④平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)石墨烯基锂离子电池可以提升锂离子电池的性能。某实验小组用以石墨烯(C)和LiCoO2为电极材料的锂离子电池电解氧化甲醇废水。如图为电解装置示意图。

①b极的电极反应式是______。

②下列说法正确是______(填字母序号)。

a．阳极的电极反应是：CH3OHH2O-6e-=CO2+6H+

b．电解过程中，H+从A室经质子交换膜进入B室

c．该锂离子电池充电时，石墨烯应连接电源正极

32、铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：

(1)基态铜原子有_______种能量不同的电子，其价层电子排布式为：_______。

(2)熔点Cu_______ Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)Cu2+能与吡咯( )的阴离子( )形成双吡咯铜。

①lmol吡咯中含有的σ键数为_______，吡咯熔点远高于环戊二烯( )， 主要原因是_______。

②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为_______。吡咯中的大π键可表示为_______。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 如苯分子中的大π键可表示为 )。

(4)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_____。

若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。(写出表达式即可，储氢能力=)