1、胶体区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观澄清透明
B.有丁达尔现象
C.较稳定
D.分散质粒子直径的大小
2、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A.虚线相连的元素处于同一族
B.高温灼烧B的化合物时,火焰呈浅紫色
C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
3、利用电化学原理降解酸性废水中的,装置如图所示。下列说法正确的是
A.Pt电极可用Cu电极代替
B.负极反应式为:
C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动
D.若外电路转移1 mol电子,则膜两侧电解液质量共减少38.3 g
4、amol H2和bmol C2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成cmol C2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量为( )
A.(a+5b)mol
B.(a+3b)mol
C.(a+b-c)mol
D.(a+3b+2c)mol
5、某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A.Na+、CO32- B.Cl- C.CO32-、Cl- D.HCO3-、SO32-
6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.工业制漂白粉:
7、香菇是含烟酸较高的食物,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法正确的是( )
A.六元环上的一氯代物有3种
B.一定条件下能发生消去反应
C.所有的碳原子一定处同一平面
D.1mol烟酸能和4mol氢气发生加成反应
8、下列物质熔化时,破坏了非极性共价键的是
A.NaCl
B.
C.冰
D.金刚石
9、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O
10、实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
11、下列化学用语错误的是
A.醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+
B.硫酸氢钠在水中的电离:NaHSO4=Na++H++SO
C.碳酸钙的溶解:CaCO3(s)Ca2++(aq)+CO
(aq)
D.HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+
12、下列离子方程式正确的是
A.稀盐酸与氨水的反应:
B.铜和稀硝酸的反应:
C.金属钠与水反应
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
13、下列说法不正确的是
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中的供氧剂
B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的漂白性
C.二氧化氮具有较强的氧化性,可用于火箭的助燃剂
D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B.标准状况下,11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA
C.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应,得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA
15、室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液,溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是
A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )
B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
16、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C. NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D. 硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
17、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红
B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠
C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫
D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰
18、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1(上述热化学方程式中,a,b,c,d均不等于0)下列说法正确的是
A. b<a B. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1
C. d=3c+2b D. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1
19、下列说法中正确的是( )
A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深;能用勒夏特列原理解释
B.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,平衡向正反应方向移动
C.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)∆H<0;平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,则a<b
D.对平衡CO2(g)CO2(aq) ∆H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是降温增压
20、香草醛用作化妆品的香精和定香剂,也是食品香料和调味剂,还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图所示。下列关于香草醛的说法中不正确的是( )
A.该化合物的分子式为C8H8O3
B.遇FeCl3溶液会显紫色
C.最多能与4 mol H2发生加成反应
D.该化合物可以发生加成反应和水解反应
21、二元弱酸的电离常数如下:
H2A⇌HA-+H+ K1=4.50×10-9
HA-⇌A2-+H+ K2=4.68×10-11
用0.300mol·L-1的盐酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液,滴定进程用pH计跟踪,滴定曲线上的2个点的对应数据如下:
加入HCl的毫升数 | pH |
1.00 | 10.33 |
10.00 | 9.34 |
(1)加入1.00mL盐酸时首先与HCl反应的物种是_______,产物是_______。
(2)加入1.00mL盐酸生成的产物有_______mmol。
(3)写出(1)中产物与溶剂反应的方程式___,并求出该反应的平衡常数____(Kw=1×10-l4)。
(4)请通过推导详细计算出达到第二个等当点所需上述盐酸的总体积_______。
22、如图所示,某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:(甲醚的化学式:CH3OCH3)
(1)通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式___。
(2)铁电极为___(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为___。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___;丙装置中阴极析出铜的质量为___。
23、具有暂时硬度的水,可以用___________的方法进行软化;具有永久硬度的水,可以采用___________法和离子交换法进行软化。
24、信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
(2)CH3COCH3分子中含有____个π键,含有____个σ键。
(3)固态氯化铬酰属于____晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为____,二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。
25、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:
(1)基态铁原子有_____________个未成对电子;
(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________;
②1molFe(CN)32-中含有σ键的数目为_____________;
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于_____________(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________;
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)2]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________;
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为_____________,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。
26、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是,回答下面问题:
(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂,用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因:_____________,NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率,此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。
NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同,则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品,用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,探究盐类水解是一个吸热过程,写出实验方案:_________。
物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,pH较大的是_________(填化学式),将两者等体积混合后,溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)常用的泡沫灭火器构造如图,里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。
玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式),将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。
27、(1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
①该反应的化学方程式为___________。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时,图像发生改变的原因是___________ (填字母)。
A.增大压强 B.降低温度
C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大?___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是___________。
②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率:___________(设溶液体积不变)。
(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(填字母) _____。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
28、25°C时,0.1 mol/L的醋酸溶液中H+的浓度为a mol/L,0.01 mol/L的醋酸溶液中H+浓度为b mol/L,则a:b_______10。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
29、资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究
与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:溶液、
固体、
固体。
该小组同学设计、
两组实验,记录如下:
| 实验操作 | 实验现象 |
向Ⅰ试管中加入 | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液不变蓝 | |
向Ⅰ试管中加入 Ⅱ试管中加入适量 | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(1)选择Ⅰ装置用固体制取
,为避免
固体随
进入Ⅱ试管对实验造成干扰,应进行的改进是________,
组实验中
与KI溶液反应的离子方程式是________。
(2)对比、
两组实验可知,
与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(3)为进一步探究碱性条件下KI与能否反应,用上图中的装置继续进行实验:
| 实验操作 | 实验现象 |
向Ⅰ试管中加入 | 溶液略变蓝 | |
向Ⅰ试管中加入 | 无明显变化 |
对于实验的现象,小明同学提出猜想“
时
不能氧化
”,设计了下列装置进行实验,验证猜想。
(i)烧杯a中的溶液为________。
(ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。
(iii)小刚同学向的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有
,褪色的原因是________
用离子方程式表示
。
(4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验的现象产生的原因可能是________。
30、(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 .
(2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
①所得盐酸的物质的量浓度为 。
②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为 。
31、金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________,Ti原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________,H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
①乙二胺中,N原子的杂化方式为___________。
②1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
③乙二胺形成配合物后,H-N-H键角将变大,原因是___________。
(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3),晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρg·cm-3,则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。
32、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为________。该反应的△S ______0(选填“>”、“<”或“=”),该反应在______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
则a =___________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______,温度升高后,K值_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
③在T ℃时,该反应的平衡常数K = 64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
下列说法正确的是____________(填字母)
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______;负极的电极反应是___________。