云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、胶体区别于其他分散系最本质的特征是

A．外观澄清透明

B．有丁达尔现象

C．较稳定

D．分散质粒子直径的大小

2、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．虚线相连的元素处于同一族

B．高温灼烧B的化合物时，火焰呈浅紫色

C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

3、利用电化学原理降解酸性废水中的，装置如图所示。下列说法正确的是

A．Pt电极可用Cu电极代替

B．负极反应式为：

C．溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动

D．若外电路转移1 mol电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3 g

4、amol H2和bmol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（ ）

A．（a＋5b）mol

B．（a＋3b）mol  

C．（a＋b－c）mol  

D．（a＋3b＋2c）mol

5、某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是

A．Na+、CO32－   B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.工业制漂白粉：

7、香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法正确的是(    )

A.六元环上的一氯代物有3种

B.一定条件下能发生消去反应

C.所有的碳原子一定处同一平面

D.1mol烟酸能和4mol氢气发生加成反应

8、下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是

A．NaCl

B．

C．冰

D．金刚石

9、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

10、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(   )

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

11、下列化学用语错误的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO

C．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2++(aq)+CO(aq)

D．HS-的水解：HS-+H2OS2-+H3O+

12、下列离子方程式正确的是

A．稀盐酸与氨水的反应：

B．铜和稀硝酸的反应：

C．金属钠与水反应

D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

13、下列说法不正确的是

A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性

C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA

D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

15、室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是

A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )

B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

16、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

17、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（    ）

A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红

B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠

C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫

D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰

18、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1

④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是

A. b<a B. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)  △H=(a+b)/2kJ·mol-1

C. d=3c+2b D. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

19、下列说法中正确的是(   )

A.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深；能用勒夏特列原理解释

B.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，平衡向正反应方向移动

C.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)∆H＜0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a＜b

D.对平衡CO2(g)CO2(aq) ∆H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是降温增压

20、香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图所示。下列关于香草醛的说法中不正确的是(　　)

A.该化合物的分子式为C8H8O3

B.遇FeCl3溶液会显紫色

C.最多能与4 mol H2发生加成反应

D.该化合物可以发生加成反应和水解反应

21、二元弱酸的电离常数如下：

H2A⇌HA-+H+ K1=4.50×10-9

HA-⇌A2-+H+ K2=4.68×10-11

用0.300mol·L-1的盐酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用pH计跟踪，滴定曲线上的2个点的对应数据如下：

（1）加入1.00mL盐酸时首先与HCl反应的物种是_______，产物是_______。

（2）加入1.00mL盐酸生成的产物有_______mmol。

（3）写出(1)中产物与溶剂反应的方程式___，并求出该反应的平衡常数____(Kw=1×10-l4)。

（4）请通过推导详细计算出达到第二个等当点所需上述盐酸的总体积_______。

22、如图所示，某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(甲醚的化学式：CH3OCH3)

(1)通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___。

(2)铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___；丙装置中阴极析出铜的质量为___。

23、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

24、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

25、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

26、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。

NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。

物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

27、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

28、25°C时，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的浓度为a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋浓度为b mol/L，则a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。

该小组同学设计、两组实验，记录如下：

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。

（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。

（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。

30、（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是      ，在同温同压下的体积之比是     ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为     ，所含O原子的物质的量之比为        ．

（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为              。

②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为             。

31、金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________，Ti原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。

①乙二胺中，N原子的杂化方式为___________。

②1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。

③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是___________。

(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。

32、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为________。该反应的△S ______0(选填“＞”、“＜”或“=”)，该反应在______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =___________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是____________(填字母)

a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是___________。