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云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟(3)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、胶体区别于其他分散系最本质的特征是

    A.外观澄清透明

    B.有丁达尔现象

    C.较稳定

    D.分散质粒子直径的大小

  • 2、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

    A.虚线相连的元素处于同一族

    B.高温灼烧B的化合物时,火焰呈浅紫色

    C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

    D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

  • 3、利用电化学原理降解酸性废水中的,装置如图所示。下列说法正确的是

    A.Pt电极可用Cu电极代替

    B.负极反应式为:

    C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动

    D.若外电路转移1 mol电子,则膜两侧电解液质量共减少38.3 g

  • 4、amol H2和bmol C2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成cmol C2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量为

    A.a5bmol

    B.a+3bmol  

    C.a+b-cmol  

    D.a+3b+2cmol

     

  • 5、某溶液中含有Na+CO32HCO3SO32Cl,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是

    ANa+CO32   BCl CCO32Cl DHCO3SO32

     

  • 6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.工业制漂白粉:

  • 7、香菇是含烟酸较高的食物,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法正确的是(    )

    A.六元环上的一氯代物有3

    B.一定条件下能发生消去反应

    C.所有的碳原子一定处同一平面

    D.1mol烟酸能和4mol氢气发生加成反应

  • 8、下列物质熔化时,破坏了非极性共价键的是

    A.NaCl

    B.

    C.冰

    D.金刚石

  • 9、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H6O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H8O2

    C4H8

    C4H10

     

     

    A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

  • 10、实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是(   )

    A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物

    B. 装置可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

    C. 装置可用于收集H2CO2Cl2NH3等气体

    D. 装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

     

  • 11、下列化学用语错误的是

    A.醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+

    B.硫酸氢钠在水中的电离:NaHSO4=Na++H++SO

    C.碳酸钙的溶解:CaCO3(s)Ca2++(aq)+CO(aq)

    D.HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+

  • 12、下列离子方程式正确的是

    A.稀盐酸与氨水的反应:

    B.铜和稀硝酸的反应:

    C.金属钠与水反应

    D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:

  • 13、下列说法不正确的是

    A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中的供氧剂

    B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的漂白性

    C.二氧化氮具有较强的氧化性,可用于火箭的助燃剂

    D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息

  • 14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

    A.常温常压下,28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

    B.标准状况下,11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA

    C.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA

    D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应,得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

  • 15、室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液,溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是

    A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )

    B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L

    C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)

    D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

  • 16、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

    A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂

    B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片

    C. NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂

    D. 硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

  • 17、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是(   

    A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红

    B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠

    C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫

    D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰

  • 18、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1

    2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1(上述热化学方程式中,abcd均不等于0)下列说法正确的是

    A. b<a B. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)  △H=(a+b)/2kJ·mol-1

    C. d=3c+2b D. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

  • 19、下列说法中正确的是(   )

    A.2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深;能用勒夏特列原理解释

    B.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,平衡向正反应方向移动

    C.H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)∆H0;平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,则ab

    D.对平衡CO2(g)CO2(aq) ∆H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是降温增压

  • 20、香草醛用作化妆品的香精和定香剂,也是食品香料和调味剂,还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图所示。下列关于香草醛的说法中不正确的是(  )

    A.该化合物的分子式为C8H8O3

    B.FeCl3溶液会显紫色

    C.最多能与4 mol H2发生加成反应

    D.该化合物可以发生加成反应和水解反应

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、二元弱酸的电离常数如下:

    H2AHA-+H+ K1=4.50×10-9

    HA-A2-+H+ K2=4.68×10-11

    用0.300mol·L-1的盐酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液,滴定进程用pH计跟踪,滴定曲线上的2个点的对应数据如下:

    加入HCl的毫升数

    pH

    1.00

    10.33

    10.00

    9.34

     

    (1)加入1.00mL盐酸时首先与HCl反应的物种是_______,产物是_______

    (2)加入1.00mL盐酸生成的产物有_______mmol。

    (3)写出(1)中产物与溶剂反应的方程式___,并求出该反应的平衡常数____(Kw=1×10-l4)。

    (4)请通过推导详细计算出达到第二个等当点所需上述盐酸的总体积_______

  • 22、如图所示,某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题:(甲醚的化学式:CH3OCH3)

    (1)通入氧气的电极为___(正极负极”),写出负极的电极反应式___

    (2)铁电极为___(阳极阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为___

    (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__(增大”“减小不变”)

    (4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___;丙装置中阴极析出铜的质量为___

  • 23、具有暂时硬度的水,可以用___________的方法进行软化;具有永久硬度的水,可以采用___________法和离子交换法进行软化。

  • 24、信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

    1)铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____

    2CH3COCH3分子中含有____π键,含有____σ键。

    3)固态氯化铬酰属于____晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为____,二硫化碳属于____ (极性非极性”)分子,分子中含有____(极性非极性”)键。

  • 25、铁元素不仅可以与SCN-CN-等离子形成配合物,还可以与CONO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:

    1)基态铁原子有_____________个未成对电子;

    2CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2CO2

    ①CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________

    ②1molFeCN32-中含有σ键的数目为_____________

    铁与CO形成的配合物FeCO3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断FeCO3晶体属于_____________(填晶体类型)

    3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1:

    乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________

    乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[NCH32]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________

    4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为_____________,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3

     

  • 26、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是,回答下面问题:

    (1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂,用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因:_____________NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率,此时溶液中的电荷守恒关系为__________________

    NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同,则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(大于小于等于”)

    (2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品,用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,探究盐类水解是一个吸热过程,写出实验方案:_________

    物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,pH较大的是_________(填化学式),将两者等体积混合后,溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________

    (3)常用的泡沫灭火器构造如图,里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3NaHCO3溶液。

    玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式),将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________

  • 27、(1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:

    回答下列问题:

    ①该反应的化学方程式为___________

    ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时,图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

    A.增大压强        B.降低温度

    C.加入催化剂        D.增加A的物质的量

    (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大?___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是___________

    ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率:___________(设溶液体积不变)。

    (3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(填字母) _____

    A.蒸馏水    B.KCl溶液    C.KNO3溶液    D.CuSO4溶液

  • 28、25°C时,0.1 mol/L的醋酸溶液中H的浓度为a mol/L0.01 mol/L的醋酸溶液中H浓度为b mol/L,则a:b_______10。(填大于小于等于)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、资料显示的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂:溶液、固体、固体。

    该小组同学设计两组实验,记录如下:

     

    实验操作

    实验现象

    向Ⅰ试管中加入 固体,连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯

    Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液不变蓝

    向Ⅰ试管中加入 固体,

    Ⅱ试管中加入适量 溶液,连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯

    Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液变蓝

     

    1)选择Ⅰ装置用固体制取,为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰,应进行的改进是________组实验中KI溶液反应的离子方程式是________

    2)对比两组实验可知,KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________

    3)为进一步探究碱性条件下KI能否反应,用上图中的装置继续进行实验:

     

    实验操作

    实验现象

    向Ⅰ试管中加入 固体,Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯

    溶液略变蓝

    向Ⅰ试管中加入 固体,Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯

    无明显变化

     

    对于实验的现象,小明同学提出猜想不能氧化,设计了下列装置进行实验,验证猜想。

    i)烧杯a中的溶液为________

    ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入________

    iii)小刚同学向KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有,褪色的原因是________用离子方程式表示

    4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验的现象产生的原因可能是________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是      ,在同温同压下的体积之比是     .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为     ,所含O原子的物质的量之比为       

    (2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:

    ①所得盐酸的物质的量浓度为             

    ②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为            

    ③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为            

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:

    (1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________,Ti原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。

    (2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________,H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________

    (3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。

    ①乙二胺中,N原子的杂化方式为___________

    ②1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。

    ③乙二胺形成配合物后,H-N-H键角将变大,原因是___________

    (4)钙钛矿(主要成分CaTiO3),晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρg·cm-3,则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。

  • 32、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

    (1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为________。该反应的△S ______0(选填“>”、“<”或“=”),该反应在______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

    (2)CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH = a kJ mol1

    ①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 = + 489.0 kJ mol1

    C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol1

    a =___________

    ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______,温度升高后,K_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③在T ℃时,该反应的平衡常数K = 64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    下列说法正确的是____________(填字母)

    a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

    b.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙

    c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为23

    d.由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

    (3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OHO2即可产生电流。正极加入的物质是______;负极的电极反应是___________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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