云南省普洱市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共(  )种。

A.6 B.5 C.4 D.3

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同族，W与X原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z的最外层电子数和为11且Y、Z的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低

B．W与Y可形成化合物

C．Z与X在自然界中形成的晶体为分子晶体

D．W与X只能组成两种化合物

3、6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A. 能发生取代反应

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶褪色

D. 能与金属钠反应

4、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

A. Na2SO4   B. CH3COONa   C. Na0H   D. KHSO4

5、下列说法正确的是（ ）

A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

6、某溶液中存在4种离子(不考虑H+和OH-)，其中3种离子的物质的量浓度如图所示。下列说法正确的是

A．第4种离子一定是钾离子

B．第4种离子一定是阴离子

C．第4种离子一定不是银离子

D．第4种离子的物质的量浓度为1 mol/L

7、酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。向10.00 mL 0.2 mol•L-1酸性NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaC1O3恰好完全反应，则所需0.1 mol•L-1的Na2SO3 溶液的体积为

A. 5.00 mL   B. 10.00mL   C. 15.00mL   D. 20.00 mL

8、SO2气体通入 BaCl2溶液无明显现象，然后再通入 X 气体有沉淀生成，则X气体不可能是(   )

A.NH3 B.H2S C.NO2 D.CO2

9、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

10、下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是

A．

B．HC≡C-CH3

C．

D．

11、下列说法正确的是(    )

A.苯分子中含有碳碳双键

B.所有糖均能发生水解反应

C.淀粉和纤维素不是同分异构体

D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中Y元素在地壳中含量最高。则下列说法中正确的是（   ）

A.Q的氢化物水溶液可使酚酞溶液变红 B.原子半径：X＞Y＞Z

C.简单氢化物的热稳定性：X＞Y D.非金属性：Z＜W＜Q

13、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

14、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

C．铝与稀盐酸

D．H2与O2的燃烧反应

15、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是蔗糖

C．葡萄糖不能发生水解反应

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

16、下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（ ）

A. 苯中溶有甲苯（高锰酸钾溶液，过滤）

B. 甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）

C. 溴苯中溶有溴（苯，分液）

D. 乙烷中含有乙烯（氢气，加成）

17、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

18、下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是

A.O2和O3 B.金刚石和石墨 C.H2O和H2O2 D.和

19、下列水溶液呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

20、全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽

D．充电时，阴极电解液pH升高

21、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A.过滤法   B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法  E.萃取法  F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

22、实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

23、某课外活动小组收集了一种合金进行研究：

a外观灰色，表面光滑；

b在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色(提示：Cu的焰色为绿色)，合金片熔化，但不滴落；

c取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；

d另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。

根据以上信息回答下列问题：

①合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。

②如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为________。

24、请写出下列物质的电离方程式。

(1)Na3PO4：_______

(2)H2SO4：_______

25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反条件下可以转化成以下化合物。

(1)实验室制乙炔的反应方程式：_______。写出乙炔同系物丙炔的电子式_______。

(2)正四面体烷的分子式为_______。

(3)2分子乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的反应类型为_______。

(4)下列关于乙烯基乙炔的说法中正确的是_______。

a.核磁共振氢谱中有3个吸收峰

b.分子中4个碳原子在一条直线上

c.分子中所有原子共平面

(5)苯分子里含有键_______个。

(6)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子结构简式：_______。

(7)下列关于聚乙炔说法正确的是_______(填序号)

a.等质量的聚乙炔和乙炔完全燃烧时，消耗氧气的物质的量之比为n：1

b.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

c.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

26、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

27、（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；

（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；

（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。

（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。

②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4

（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

28、填空。

(1)写出下列化合物的电子式：①_______；②_______；③_______；④_______；

有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题：

(2)只含极性键的是_______(填序号，下同)；

(3)只含非极性键的是_______；

(4)含有极性键和非极性键的是_______；

(5)含有极性键的离子化合物是_______；

(6)含有非极性键的离子化合物是_______。

29、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。

Ⅰ.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是___________。

(3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___________g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。

Ⅱ.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量m1 g；

③准确称取纯碱，并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止：

⑤准确称取干燥管D的总质量m2 g

根据上述实验，回答下列问题：

(5)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用_____。装置A中的液体应选用___________。

(6)装置C中盛放的试剂可以是_____ (填选项)。

A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 E．碱石灰

(7)根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为___________(用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会___________(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

30、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)

（1）2molN2参加反应转移电子数为_________。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与  时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。

31、ZnO 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、 Fe、 Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知： ①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、Fe2+、 Cd2+、 Mn2+、Ni2+

②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。

③氧化性顺序： Ni2+ ＞Cd2+＞Zn2+

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有___________。(写一条即可)

(2)“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________ (填化学式) 调节至弱酸性(pH约为5)。

(3)加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是___________和___________。

(4)“还原除杂”除去的离子是___________； 加入的还原剂是___________。

(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式___________。

32、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu在周期表中的位置_____，同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有_____种，基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______。下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______(填标号)。

A.sp3 B.sp3d C.sp3d2 D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则en中提供孤电子对的原子是______，1mol[Cu(en)2NH3](BF4)2中的的配位键的数目是_____。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_____，该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_____；晶胞中C、D间距离d=_____pm。