云南省普洱市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列反应是吸热反应的是

A．甲烷在氧气中燃烧

B．金属钠与水的反应

C．灼热的木炭与的反应

D．氢气与氯气的化合反应

2、下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是

A．氮元素

B．铁元素

C．硫元素

D．钠元素

3、下列关于有机物的说法正确的是：

A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

C. C3H6和C4H8互为同系物

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

4、往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3胶体，则所得分散系(　　)

A. 分散质为FeCl3   B. 分散剂为Fe(OH)3

C. 分散质粒子小于1 nm   D. 具有丁达尔效应

5、下图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片为负极，发生还原反应

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．反应后，溶液的质量增加

D．正极的电极反应式：

6、下列有机化学方程式书写不正确的是：

A．由苯制备间二硝基苯：+2HNO3(浓) +2H2O

B．甲苯与溴在光照条件下反应：+Br2+HBr

C．乙醇制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D．由1，3-丁二烯制备合成橡胶：nCH2=CH-CH=CH2

7、二苯甲烷()可作香叶油的代用品，适于配制皂用香精和香水等。关于该化合物，下列说法正确的是

A．是苯的同系物

B．分子中最多5个原子共直线

C．一氯代物有3种

D．可以发生取代反应、还原反应

8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤

9、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1   B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1   D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

10、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，下列氮及其化合物的知识正确且相关的离子方程式书写正确的是

A．利用硝酸的酸性制备：

B．工业上利用溶于水生产硝酸：

C．利用NaOH溶液吸收工业废气中的：

D．硝酸铵溶液与生石灰共热制氨气：

11、某酸性工业废水中除了含有H＋外，还含有Cl-、、Na＋、Fe3+、X+，向废水中滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如图，下列说法错误的是

A．向废水中滴加足量KSCN溶液，溶液变红

B．工业废水中的X+可能为K+或Ag+

C．调节pH的过程中，H+、Fe3+的浓度降低

D．滴加过程中，c(Na+)︰c(Cl-)不断增大

12、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是

A.增大压强，升高温度 B.升高温度，减小压强

C.降低温度，增大压强 D.减小压强，降低温度

13、在一定温度下,可逆反应A （g） + 3B （g）2C（g）达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．单位时间生成nmoIA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的体积分数不再变化

D．A 、B 、C 的分子数比为1:3:2

14、下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是

A．

B．

C．

D．

15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

16、根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A.当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

B.A极的电极反应式为+ e－=Cl－+

C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D.B为电池的正极，发生还原反应

18、最容易与氢气反应的物质是

A. F2    B. Br2    C. Cl2    D. I2

19、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有(不考虑立体异构) (　　　　)

A.5种 B.4种

C.3种 D.2种

20、下列实验事实的描述中，正确的是（ ）

A. 除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤

B. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯

C. 向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质

D. 加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

21、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

22、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

23、现有下列物质：①Ne②H2O③NaCl④H2SO4⑤O2⑥Na2O2⑦CO2⑧NaHSO4。请回答下列问题：

(1)含有共价键的单质是____，含有共价键的离子化合物是____(填序号)。

(2)②的电子式是____。

(3)用电子式表示③的形成过程是____。

(4)②和⑦中，各原子均满足8电子稳定结构的是____(填序号)。

(5)⑧溶于水的电离方程式为____，破坏的化学键是____。

(6)组成④的三种元素非金属性的强弱顺序是____。

24、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

25、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____，___，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____。

②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____。

③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

26、填空题

(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：

Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。

Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O

(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

27、天然气、沼气的主要成分_________（填分子式），该气体分子的空间构型是___________结构。

28、写出下列各种化合物的结构简式：

（1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得___（此聚合物用作合成纤维）。

（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：____和___。

29、某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应 b. 氧化还原反应   c. 置换反应

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小： ＞ ___________

（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

30、(1)0.2molNH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol，它与标准状况下____LH2S含有相同数目的H原子。

(2)4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______。

(3)质量比16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比______________，氧原子数之比________。

(4)H2和CO的混合气体共0.4mol，质量为6.0g，则混合气体中H2的质量为_______g。

31、生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨) ⇌4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g) ⇌4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2=－118.8 kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

(2)已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ/mol；

求CO的标准燃烧热ΔH4=_______kJ/mol；

(3)图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图1曲线c(CO)在0－t2区间变化的原因：_________________；

(4)图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2 曲线，下列说法正确的有________；

A．提高BaSO4 的投料量，可提高BaS的产率

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①、②均达到化学平衡状态

C．减小初始浓度比，有利于增大BaSO4的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成BaS不利

(5)图1中，t2 时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在图1中画出t2－t3区间c(CO)的变化曲线________________。

(6)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：______

32、I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。