1、下列反应是吸热反应的是
A.甲烷在氧气中燃烧
B.金属钠与水的反应
C.灼热的木炭与的反应
D.氢气与氯气的化合反应
2、下列元素中,在自然界只以化合态形式存在的是
A.氮元素
B.铁元素
C.硫元素
D.钠元素
3、下列关于有机物的说法正确的是:
A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
C. C3H6和C4H8互为同系物
D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
4、往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中,制得Fe(OH)3胶体,则所得分散系( )
A. 分散质为FeCl3 B. 分散剂为Fe(OH)3
C. 分散质粒子小于1 nm D. 具有丁达尔效应
5、下图为某锌-铜原电池示意图,下列说法正确的是
A.锌片为负极,发生还原反应
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.反应后,溶液的质量增加
D.正极的电极反应式:
6、下列有机化学方程式书写不正确的是:
A.由苯制备间二硝基苯:+2HNO3(浓)
+2H2O
B.甲苯与溴在光照条件下反应:+Br2
+HBr
C.乙醇制备乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D.由1,3-丁二烯制备合成橡胶:nCH2=CH-CH=CH2
7、二苯甲烷()可作香叶油的代用品,适于配制皂用香精和香水等。关于该化合物,下列说法正确的是
A.是苯的同系物
B.分子中最多5个原子共直线
C.一氯代物有3种
D.可以发生取代反应、还原反应
8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤
9、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为( )
A. υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)=0.05mol·L—1·s—1
10、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用,下列氮及其化合物的知识正确且相关的离子方程式书写正确的是
A.利用硝酸的酸性制备:
B.工业上利用溶于水生产硝酸:
C.利用NaOH溶液吸收工业废气中的:
D.硝酸铵溶液与生石灰共热制氨气:
11、某酸性工业废水中除了含有H+外,还含有Cl-、、Na+、Fe3+、X+,向废水中滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如图,下列说法错误的是
A.向废水中滴加足量KSCN溶液,溶液变红
B.工业废水中的X+可能为K+或Ag+
C.调节pH的过程中,H+、Fe3+的浓度降低
D.滴加过程中,c(Na+)︰c(Cl-)不断增大
12、丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。
已知:①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) △H3
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是
A.增大压强,升高温度 B.升高温度,减小压强
C.降低温度,增大压强 D.减小压强,降低温度
13、在一定温度下,可逆反应A (g) + 3B (g)2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与B的生成速率相等
B.单位时间生成nmoIA,同时生成3nmolB
C.A、B、C的体积分数不再变化
D.A 、B 、C 的分子数比为1:3:2
14、下列物质的所有原子,不可能处于同一平面内的是
A.
B.
C.
D.
15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)
16、根据下列实验操作和现象,所得结论不正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 | Ag+与NH3·H2O 能大量共存 |
B |
Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 | 产生白色沉淀 | BaSO4难溶 |
C | 向KMnO4酸性溶液中滴加草酸 | 溶液褪色 | 草酸具有还原性 |
D | 用蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解, 加入足量稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | Na2SO3样品己变质 |
A. A B. B C. C D. D
17、现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是
A.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1NA
B.A极的电极反应式为+ e-=Cl-+
C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D.B为电池的正极,发生还原反应
18、最容易与氢气反应的物质是
A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2
19、已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有(不考虑立体异构) ( )
A.5种 B.4种
C.3种 D.2种
20、下列实验事实的描述中,正确的是( )
A. 除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
B. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
C. 向2mL 10% NaOH溶液中,加入2mL 2mol/L CuSO4溶液,振荡制Cu(OH)2悬浊液,用于检验醛的性质
D. 加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3
21、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO,用一个离子方程式表示ClO-与CO
结合H+的相对强弱:_______。
(2)NaCN是离子化合物,各原子都满足8电子稳定结构,写出NaCN电子式_______。
(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”),并阐述理由_______。
22、根据要求,回答下列问题:
(1)下列六种有机物中,属于酚的是_____(填序号),属于酮的是_____(填序号),属于醛的是_____(填序号),④的官能团的名称为______,⑥的官能团的名称为_____。
① ②
③
④
⑤
⑥
(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。
(3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。
(4)化合物 表示的分子式为______,与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。
23、现有下列物质:①Ne②H2O③NaCl④H2SO4⑤O2⑥Na2O2⑦CO2⑧NaHSO4。请回答下列问题:
(1)含有共价键的单质是____,含有共价键的离子化合物是____(填序号)。
(2)②的电子式是____。
(3)用电子式表示③的形成过程是____。
(4)②和⑦中,各原子均满足8电子稳定结构的是____(填序号)。
(5)⑧溶于水的电离方程式为____,破坏的化学键是____。
(6)组成④的三种元素非金属性的强弱顺序是____。
24、处于下列状态的物质中:A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾
(1)上述物质中能导电的是(填字母,下同)_____;
(2)上述物质中属于电解质的是_____;
(3)上述物质中属于非电解质的是_____;上述物质中属于强电解质的是_____.
25、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____,___,E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点___(填“升高”或“降低”),ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)图中ΔH=____kJ·mol-1。
(3)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量H2(g)反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量:_____。
②1molCu(s)与适量O2(g)反应,生成CuO(s),放出157kJ热量:_____。
③在25℃、101kPa时,8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_____。
26、填空题
(1)现有以下物质:①Al2(SO4)3晶体,②稀盐酸 ,③冰醋酸(固态纯醋酸) ,④石墨, ⑤酒精(C2H5OH),⑥食盐水,⑦葡萄糖(C6H12O6),请回答下列问题:
Ⅰ.以上物质中属于电解质的是_______(填序号,下同)。
Ⅱ.以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ.请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)配平化学方程式:_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色,其过程中涉及到的化学方程式为:_______。
27、天然气、沼气的主要成分_________(填分子式),该气体分子的空间构型是___________结构。
28、写出下列各种化合物的结构简式:
(1)CH2=CH﹣CH3聚合得____,又已知在虚线处开环聚合得
(此聚合物用作增稠剂和胶粘剂,)则开环
聚合得___(此聚合物用作合成纤维)。
(2)已知涤纶树脂的结构简式如图所,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式:____和___。
29、某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
① Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ② 加入蒸馏水:灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下: |
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。
a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应
(2)加H2O后,灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小: > ___________
(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。
① Na2SO4溶液的浓度是_________。
② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_________。
通过实验可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
30、(1)0.2molNH3的质量为_____g,其中含有__个氨分子,氢原子的物质的量为______mol,它与标准状况下____LH2S含有相同数目的H原子。
(2)4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是______。
(3)质量比16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比______________,氧原子数之比________。
(4)H2和CO的混合气体共0.4mol,质量为6.0g,则混合气体中H2的质量为_______g。
31、生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:
①:BaSO4(s)+4C(s,石墨) ⇌4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ/mol
②:BaSO4(s)+4CO(g) ⇌4CO2(g)+BaS(s) ΔH2=-118.8 kJ/mol
回答下列问题:
(1)反应①在一定条件下能够自发的原因:_______________;
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol;
求CO的标准燃烧热ΔH4=_______kJ/mol;
(3)图1为1200K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图1曲线c(CO)在0-t2区间变化的原因:_________________;
(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2 曲线,下列说法正确的有________;
A.提高BaSO4 的投料量,可提高BaS的产率
B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应①、②均达到化学平衡状态
C.减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率
D.适当升高温度,反应②的平衡左移,对生成BaS不利
(5)图1中,t2 时刻将容器体积减小为一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2-t3区间c(CO)的变化曲线________________。
(6)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:______
32、I.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意?____ (填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示:
①负极材料是_______,发生的电极反应为____________________________。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移的电子数目是________。
II.水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
(1)已知:2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________ (填“>”“<”或“=”)572 kJ。
②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水,该反应为放热的氧化还原反应,可将其设计成燃料电池,构造如图所示,a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时,b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。