云南省普洱市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是

A．探究Cl2是否有漂白性的实验

B．探究Cl2溶解于NaOH的实验

C．探究H2在Cl2中燃烧的实验

D．探究铜丝在Cl2中燃烧的实验

2、己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是

A. 单质有氧化性   B. 最高正价一定为+7价

C. 是非金属元素   D. 同周期元素中原子半径最小

3、对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A.纯碱、烧碱均属于碱 B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C.CuSO4·5H2O属于电解质 D.盐类物质一定含有金属阳离子

4、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．

B．

C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小

D．越小，HX越稳定

5、下列图像不能正确反映对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化学用语表达不正确的是

①丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷

④与C8H6互为同分异构体

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (   )

A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA

B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠

D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

8、下列化学方程式书写正确的是

A．nHO-CH2-CH2OH+HOOC-COOH+nH2O

B．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

C．+3Br2↓+3HBr

D．+CO2+H2O+NaHCO3

9、某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（ ）

A．2种     B．3种   C．4种     D．6种

10、a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．基态a原子的轨道表示式：   

B．c、e对应原子的半径：c＞e

C．简单气态氢化物的稳定性：a＜d

D．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为   

11、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B．在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

12、下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．O、F、Na的原子半径依次减小

B．N、O、F的第一电离能依次增大

C．N、O、F的电负性依次增大

D．N、O、F的最高正化合价依次升高

13、下列说法正确的是

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

14、下列说法正确的是

A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

B. 按系统命名法，有机物的名称为：2,2,4—三甲基—4—戊烯

C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共13种

D. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

15、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。下列叙述正确的是（    ）

A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

B. 离子半径：E<C

C. 浓硫酸在常温下可迅速与D剧烈反应放出大量二氧化硫气体

D. 科学家已获得了极具理论研究意义的A4分子，A4与A2互为同位素

16、乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2(g)+O2(g)CH3COOH(g) ΔΗ。实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯。下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是

A．CH2=CH2的空间构型为平面形

B．CH3COOH与H2O能形成分子间氢键

C．CH3COOH的水溶液不能导电

D．乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性

17、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增大了

D．a＞b

18、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光

19、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(   )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金刚石比石墨稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

20、在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快

B. 0～2s COCl2的平均分解速率为 0.15mol • L-1·s-1

C. 6s时，反应达到最大限度

D. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

21、的化学名称为_______。

22、化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分的化学式：

试回答：

(1)将上表①～⑤中主要成分进行分类(填序号，下同)：属于酸的是___；属于碱的是____；属于盐的是___；属于有机物的是___。

(2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂___。

(3)用久的铝壶内有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]可用少量多次清除___。

23、已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_______

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_______。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_______种元素。

24、乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。

(1)乙烷的燃烧热△H =______________kJ/mol。

(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。

(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。

(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。

25、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦

请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称_______。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是_______(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：_______ 

(5)写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

26、Ⅰ下列化学反应中：

①KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(未配平)

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

⑤2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

⑥2KClO3+H2C2O4 +H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

⑦2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

回答下列问题：

(1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是____(填序号)。

(2)反应①中的氧化剂是____。

(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为____；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是____(填字母)。

A.还原性        B.酸性       C.氧化性       D.挥发性

(4)⑥产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为____mol；1molKClO3参加反应时，生成标准状况下的气体体积为____L。

Ⅱ.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(5)钙元素的原子序数为____，D中的X为____，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为____。

(6)①②两种元素最本质的区别是____(填选项)。

a.质子数不同        b.中子数不同       c.相对原子质量不同

(7)②与B形成的二元化合物中的化学键为____，HF和HB稳定性强的是____。

27、根据反应Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列问题：

（1）Fe2O3是________剂，化合价_____（填“升高”或“降低”）， _____电子（填“得”或“失”），发生______反应；

（2）还原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

28、有下列物质：①和；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________

(3)互为同系物的是___________

(4)互为同分异构体的是___________

29、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1,2-一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

（1）实验开始之前必要的操作是____________。

（2）仪器A的名称为____________。

（3）实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是____________。

（4）装置D中品红溶液的作用是____________。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是____________。

（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是____________（答出其中两条即可）。

30、恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

31、加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分加氢反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：

(1)已知：

___________。

(2)催化加氢体系中，部分反应的与温度(T)关系如图1所示：

①300K时，反应进行趋势最大的是___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②图1中Q点时，反应的___________。

③实验测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。加氢制时，温度选择510~550K的原因为___________。(已知：的选择性)

④510K时，往刚性容器中通入和一定量，tmin达到平衡，tmin内的平均生成速率为___________。

(3)我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①途径一，电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为___________。

②电还原的选择性以途径一为主，理由是___________。

32、如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_______。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电高能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。

(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。

(5)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。