云南省普洱市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列实验能达到预期目的的是

2、某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是(    )

A.s区元素

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.p区元素

D.基态原子的电子排布式：1s22s1

3、以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是

A. 生物柴油可由再生资源制得   B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 该反应属于油脂的皂化反应   D. “地沟油”可用于制备生物柴油

4、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是(　　)

A．图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5

C．图甲中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

5、下列排列顺序不正确的是（）

A.第一电离能：F>O>N

B.酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4

C.热稳定性：HF>HCl>H2S

D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

6、前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．用电子式表示Na2O的形成过程：

C．用电子式表示MgF2的形成过程：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

7、有机化合物CH3CHBrCH=CHCH2OH不可能发生的化学反应是

A．水解反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应

8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A. ①②③⑥   B. ②③④⑥   C. ②③④   D. ②④

9、向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)

D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a

10、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下都可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

11、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（   ）

A. 12种    B. 16种    C. 24种    D. 28种

12、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（   ）

A.平面三角形、sp2 B.V形、sp2

C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2

13、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

14、一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为

A. 3.0 g   B. 5.4g   C. 6 g   D. 无法确定

15、配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、升高温度，下列有关平衡常数不一定增大的是

A．水解平衡常数

B．水的离子积常数

C．化学平衡常数

D．弱酸的电离常数

17、下列离子方程式不正确的是

A. SO2 被足量氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O

B. 大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 酸性硫酸亚铁溶液滴入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. KBr溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

18、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

19、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

C．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物

D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

20、下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O

C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O

21、(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于芳香烃的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填写序号)

(2)写出有机物的系统命名___________。

(3)按系统命名法，的名称是___________

(4)中含有的官能团的名称为___________。

22、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是

A．试管

B．酒精灯

C．铁架台

D．胶头滴管

(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨       ②收集氨       ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是

A．③①②

B．①③②

C．①②③

D．②①③

(3)此装置中收集氨的方法为

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．排饱和氯化钠溶液法

(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是

A．氨是无色、无味的气体

B．氨易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．氨可以与酸反应生成铵盐

(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是

A．铵盐是农业上常用的化肥

B．绝大多数铵盐受热易分解

C．绝大多数铵盐难溶于水

D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨

23、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为： 。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为   。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、   、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。

24、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加  ②生成物的体积分数一定增加  ③反应物的浓度一定降低  ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

25、下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。

(1)将9.13gKI溶解于100g热水中，加入13.96gI2，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2°C，静置结晶，生成了深棕色的盐A．分离出晶体A，洗净，干燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70 mL。请给出A的化学式：___________。

(2)向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0°C会出现橙色的含结晶水的盐B．X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气体的环境下加热至215.C即分解。取15.32gB，在N2下加热至250 °C，剩余固体产物质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。

①给出B的化学式：___________。

②写出生成B和B分解的化学方程式：___________，___________。

(3)碘的吡啶( 化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10)溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C (含高氯酸根)，洗净干燥。取0.9460 g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60 mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。

①给出C的化学式：___________；

②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：___________；

③写出合成C的反应方程式：___________；

④画出C中阳离子的结构：___________。

26、Ⅰ．(1)①H2+CuOCu+H2O    

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 _____________。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为_________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。

A．Cl-              B．           C．        D．OH-

27、补齐物质及其用途的连线。________

28、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______

(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。

(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。

(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____

(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____

29、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。

(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容

E．定容时俯视刻度线

F．量取盐酸时仰视

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g．

30、取60g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量的36.5％的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L。求：

(1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______；

(2)被氧化的HCl物质的量_______；

(3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。

31、铁的化合物在工业脱硫工艺中有着重要应用。

Ⅰ.电解脱硫

煤中的含硫物质主要是FeS2，电解脱硫原理如图。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______(填化学式)。

(2)研究发现电解时若电压过高，阳极会有副反应发生，造成电解效率降低。某电压下电解100mL煤浆- FeCl3- H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外无其它含硫物质， H2SO4浓度为0. 0lmol· L-1，当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c()=0.02mol·L-1，若忽略电解前后溶液体积变化，电解效率η( )=_______ %[η(B)= ]。

(3)电解法脱硫的优点有_______(写出一条即可)。

Ⅱ.生物脱硫

(4)Fe3+参与生物脱硫的过程分为吸收和再生两部分。

①吸收：Fe3+将工业废气中的H2S氧化为S

②再生：硫杆菌作用下O2氧化Fe2+再生Fe3+

硫杆菌生长的最佳pH范围是1. 4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。

Ⅲ.络合脱硫

(5)碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应：

①碱性条件下，Fe(Ⅲ)Ln氧化H2S生成S8，离子方程式为_______。

②O2氧化再生Fe(Ⅲ)Ln，离子方程式为4Fe(Ⅱ)Ln+O2+2H2O=4Fe(Ⅲ)Ln +4OH-。脱硫过程总反应的化学方程式为_______。

(6)Na2H2Y (结构简式为)溶液中，每个H2Y2-电离出2个H+生成酸根Y4-，然后与Fe3+配位。已知该配位反应受溶液pH的影响，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是_______。

32、Ⅰ.蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1 =-574 kJ·mol-1 K1

CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2 =-1160 kJ·mol-1 K2

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为___________，且该反应的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H=+131.3 kJ•mol-1

(1) 该反应的化学平衡常数表达式K=___________，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为 ___________ ；

(2) 对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是___________；

a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

(3) 上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡___________，将产生的CO全部移走，平衡___________(以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)；

(4) 上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后升高温度反应速率(ν)随时间的变化趋势___________。