1、下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 往盛有Cl2的集气瓶中投入湿润的红色布条,布条褪色 | 证明Cl2具有漂白性 |
B | 向盛1 ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液,产生白色沉淀,继续往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液,产生黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 常温下,将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀 | 证明AlO2-结合H+能力大于CO32- |
D | 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀 | 证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀 |
2、某种R元素的部分电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素判断一定正确的是( )
Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 | …… |
578 | 1817 | 2745 | 11575 | …… |
A.s区元素
B.R元素的原子最外层共有4个电子
C.p区元素
D.基态原子的电子排布式:1s22s1
3、以动植物油脂为原料,在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下,下列叙述错误的是
A. 生物柴油可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 该反应属于油脂的皂化反应 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
4、25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系一定正确的是( )
A.图乙中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-9.5
C.图甲中b点的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.图甲中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
5、下列排列顺序不正确的是()
A.第一电离能:F>O>N
B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
6、前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
B.用电子式表示Na2O的形成过程:
C.用电子式表示MgF2的形成过程:
D.用电子式表示H2O的形成过程:
7、有机化合物CH3CHBrCH=CHCH2OH不可能发生的化学反应是
A.水解反应
B.加成反应
C.酯化反应
D.银镜反应
8、在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是
①乙烷中混乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏;
⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴;
⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静置后再过滤。
A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④ D. ②④
9、向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解),下列说法不正确的是
A. 当a≥2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 当a=1.25b时,发生的离子方程式为:5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b时,溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为:(2b-a):(2a-b)
D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1,则5b=a
10、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A.常温下都可用铝制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大
11、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
A. 12种 B. 16种 C. 24种 D. 28种
12、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A.平面三角形、sp2 B.V形、sp2
C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2
13、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
D.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
14、一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.8倍,则参加反应的碳的质量为
A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D. 无法确定
15、配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知:2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是
| A | B | C | D |
实验 | 称量一定质量的KMnO4固体 | 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 | 量取20.00mL未知浓度的草酸 | 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL |
装置 |
A.A
B.B
C.C
D.D
16、升高温度,下列有关平衡常数不一定增大的是
A.水解平衡常数
B.水的离子积常数
C.化学平衡常数
D.弱酸的电离常数
17、下列离子方程式不正确的是
A. SO2 被足量氨水吸收:SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O
B. 大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 酸性硫酸亚铁溶液滴入双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. KBr溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
18、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
19、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是
A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
C.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
20、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸镁中滴加稀盐酸:+2H+=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C.氢氧化铜加入稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
21、(1)在下列有机物①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-CCH;④
;⑤(CH3)2CHCH3;⑥
;⑦
;⑧
;⑨
,⑩CH3CH2Cl中,属于芳香烃的是___________,互为同系物的是___________,互为同分异构体的是___________。(填写序号)
(2)写出有机物的系统命名___________。
(3)按系统命名法,的名称是___________
(4)中含有的官能团的名称为___________。
22、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是
A.试管
B.酒精灯
C.铁架台
D.胶头滴管
(2)实验时主要操作步骤为:①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是
A.③①②
B.①③②
C.①②③
D.②①③
(3)此装置中收集氨的方法为
A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排水法
D.排饱和氯化钠溶液法
(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是
A.氨是无色、无味的气体
B.氨易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.氨可以与酸反应生成铵盐
(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是
A.
B.
C.
D.
(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是
A.铵盐是农业上常用的化肥
B.绝大多数铵盐受热易分解
C.绝大多数铵盐难溶于水
D.绝大多数铵盐与碱反应放出氨
23、某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min末, X的反应速率为 。
(3)若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有:增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。
(4)反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。
24、已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是____(填序号)。
①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
25、下面各问题涉及到卤素的反应,请通过推理计算填空。
(1)将9.13gKI溶解于100g热水中,加入13.96gI2,并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液,之后降温至2°C,静置结晶,生成了深棕色的盐A.分离出晶体A,洗净,干燥。取0.9500g产物A溶解于水中,在淀粉指示剂下用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗21.70 mL。请给出A的化学式:___________。
(2)向热浓KI溶液中通入氯气至饱和,反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后,向溶液中加入少量KI固体,冷却至0°C会出现橙色的含结晶水的盐B.X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定,并且在通入保护气体的环境下加热至215.C即分解。取15.32gB,在N2下加热至250 °C,剩余固体产物质量为4.48g,是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀,此沉淀在氨水中可溶。
①给出B的化学式:___________。
②写出生成B和B分解的化学方程式:___________,___________。
(3)碘的吡啶( 化学式为C5H5N,结构式为,简写为Py,相对分子质量79.10)溶液是可以导电的,为了确定溶液中的阳离子,做了以下实验:在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液,再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后,水层产生黄色不溶物,并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶,过滤得到晶体C (含高氯酸根),洗净干燥。取0.9460 g化合物C溶解于水中,加入足量KI,生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗24.60 mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。
①给出C的化学式:___________;
②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应:___________;
③写出合成C的反应方程式:___________;
④画出C中阳离子的结构:___________。
26、Ⅰ.(1)①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式:KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 _____________。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_____,离子反应方程式为_________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。
A.Cl- B. C.
D.OH-
27、补齐物质及其用途的连线。________
28、按要求完成下列填空:
(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______
(2)标准状况下,aLCO2中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数为_______。
(3)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,则金属M的相对原子质量为_______。
(4)为测定K2SO4溶液的浓度,取25.00mL待测液,向其中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____
(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用,在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的物质的量之比是_____
29、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。
(2)经计算需要____mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的____。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是___________(填序号)。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是:___________
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出D.未冷却至室温就转移定容
E.定容时俯视刻度线
F.量取盐酸时仰视
G.洗涤量取浓溶液的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
H.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的
溶液,需用托盘天平称取胆矾___________g.
30、取60g软锰矿石(主要成分是MnO2,杂质不参与反应)与足量的36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应,生成标准状况下的氯气13.44 L。求:
(1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______;
(2)被氧化的HCl物质的量_______;
(3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。
31、铁的化合物在工业脱硫工艺中有着重要应用。
Ⅰ.电解脱硫
煤中的含硫物质主要是FeS2,电解脱硫原理如图。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生,该气体是_______(填化学式)。
(2)研究发现电解时若电压过高,阳极会有副反应发生,造成电解效率降低。某电压下电解100mL煤浆- FeCl3- H2SO4混合液,煤浆中除FeS2外无其它含硫物质, H2SO4浓度为0. 0lmol· L-1,当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生),测得溶液中c()=0.02mol·L-1,若忽略电解前后溶液体积变化,电解效率η(
)=_______ %[η(B)=
]。
(3)电解法脱硫的优点有_______(写出一条即可)。
Ⅱ.生物脱硫
(4)Fe3+参与生物脱硫的过程分为吸收和再生两部分。
①吸收:Fe3+将工业废气中的H2S氧化为S
②再生:硫杆菌作用下O2氧化Fe2+再生Fe3+
硫杆菌生长的最佳pH范围是1. 4~3.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,结合平衡移动原理解释原因_______。
Ⅲ.络合脱硫
(5)碱性条件有利于H2S的吸收,但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀,因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(L表示配体,n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应:
①碱性条件下,Fe(Ⅲ)Ln氧化H2S生成S8,离子方程式为_______。
②O2氧化再生Fe(Ⅲ)Ln,离子方程式为4Fe(Ⅱ)Ln+O2+2H2O=4Fe(Ⅲ)Ln +4OH-。脱硫过程总反应的化学方程式为_______。
(6)Na2H2Y (结构简式为)溶液中,每个H2Y2-电离出2个H+生成酸根Y4-,然后与Fe3+配位。已知该配位反应受溶液pH的影响,若溶液pH太低或太高,分别存在的问题是_______。
32、Ⅰ.蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体,被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 =-574 kJ·mol-1 K1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 =-1160 kJ·mol-1 K2
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为___________,且该反应的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H=+131.3 kJ•mol-1
(1) 该反应的化学平衡常数表达式K=___________,若某温度下,K值的大小为0.5,此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡转化率为 ___________ ;
(2) 对于该反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快化学反应速率的措施是___________;
a.升高温度 b.增大水蒸气的浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
(3) 上述反应达到平衡后,移走体系中部分C(s),平衡___________,将产生的CO全部移走,平衡___________(以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”);
(4) 上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后升高温度反应速率(ν)随时间的变化趋势___________。