云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法错误的是

A．上述四种结构中，半椅型结构最稳定

B．(椅型)(船型)   

C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快

D．加热有利于椅型转化成扭船型

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA

B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA

C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA

3、常温下，20 mL浓度均为0.100 mol/L的一元酸HA和HB，分别用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5

B．HB为弱酸，存在离子反应：

C．a点溶液中存在关系：

D．b点和c点溶液中存在关系：

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

5、下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

6、下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是

A．H2F+ ：sp、平面三角形、直线形

B．NCl3：sp3、四面体形、三角锥形

C．SnBr2：sp2、平面三角形、V形

D．SeO：sp3、正四面体、正四面体

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：、、

B.酸性溶液：、、

C.碱性溶液：、、

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液：、、

8、下列实验方案不合理的是（  ）

A. 实验室制备硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯

B. 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液

D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

9、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为

A.CH3OCH3 B.CH3CHO C.HCOOH D.CH3CH2OH

10、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．分子总数

D．密度

11、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）

A.在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1

B.将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7

C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

12、由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是

A．电子数相同

B．质量数相同

C．互称为同素异形体

D．相互转化时质子数随之变化

14、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A．常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸

B．锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在

C．铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜

D．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯

15、下列属于电解质并能导电的物质是

A. 淀粉   B. KNO3 溶液   C. FeC13 晶体   D. 熔融的Na2O

16、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，关于的叙述错误的是

A.原子序数116 B.相对原子质量293 C.核外电子数116 D.中子数177

17、化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败， 2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率

D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

18、下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（       ）

A．CO2和SO2

B．BeCl2和BF3

C．H3O+ 和SO3

D．CH4和NH3

19、下列说法正确的是

A.分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点也越高

B.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引

C.金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程

D.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

20、向含的水溶液中通入bmol，当通入少量的时，产生浅黄色浑浊，增加通入的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式为：

B．当b=2a时，发生的离子方程式：

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n为2amol≤n（e-）≤8amol

D．当时，生成的S、、的物质的量之比为

21、酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_______。

②硝酸和氧化钠反应：_______。

③硝酸和碳酸钙反应：_______。

22、（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2.0   B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

23、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

（1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。

（2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______

24、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

25、向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______，向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______。

26、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

27、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：

(1)该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液。

(2)在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)

(3)正极反应是___________，负极反应是___________。

(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为___________。

28、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H2O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度   b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2

（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。

29、班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是   、   、   。

某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：

Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   Ⅳ

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为   。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入    ，     接  ，     接   ，  接 。

（3）装置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：

实验Ⅰ：制取并收集NH3。

（1）制取并收集NH3，A中盛放   ，旋塞K1应该     （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该   （填“打开”或“关闭”）。

实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

（2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）。

a.浓硫酸   b.无水氯化钙   c.碱石灰   d.碳酸氢钠

（3）润湿的有色布条应放在   （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。

30、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为_____________克？

31、用工业钒渣(含、、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：

已知：

①为白色或淡黄色晶体，易溶于水。

②为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。

(1)硫酸工业中，转化为选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为，则第一步方程式为_______。

(2)“焙烧”过程的产物之一为，写出生成的化学方程式：_______。废渣的主要成分为氧化铁和_______。

(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是_______；实验室完成“操作2”时需要用到的玻璃仪器有_______；若操作后得到的目标产物纯度不够，则提纯目标产物的方法是_______。

(4)“煅烧”中，除生成外，还生成_______。

(5)测定产品纯度的实验步骤如下：

①称取样品ag，加入硫酸，得溶液；

②加入b溶液V1mL(过量)，发生如下反应：

③过量的用c溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。

当加入最后一滴溶液时，溶液变为_______，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数为_______%。

32、我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用合成：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

(1)__________。

(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生反应1。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．消耗速率和生成速率之比为2:3

C．、的浓度之比保持不变

D．混合气体平均摩尔质量保持不变

②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高的平衡转化率的是__________(填标号)。

A．增大浓度       B．充入惰性气体       C．降低温度       D．加入高效催化剂

(3)已知：反应生成的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为__________。、的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是__________(填标号)。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数()与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，产率最高的是__________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近__________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应1和2，达到平衡时测得为，的平衡转化率为45%，总压强为。反应1的平衡常数__________(只列计算式，不带单位)。[用组分的分压计算的平衡常数为，]