云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA

B. 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键

C. 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D. 4.6 g Na与100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

2、下列有关晶体结构的叙述正确的是

A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

3、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质属于纯净物的是

A.玻璃 B.海水 C.液氯 D.空气

5、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是（　　）

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

D.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑

6、下列关于乙炔的反应，对应化学方程式书写不正确的是

A．在一定条件下与氢气反应：

B．在一定条件下与氯化氢反应：

C．通入足量溴的四氯化碳溶液中反应：

D．在一定条件下与水反应：

7、卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴

B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

C. 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D. 乙烯中混有SO3和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气

9、由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是（ ）

A. X中的阳离子半径一定小于阴离子半径

B. X中含阴阳离子，所以只存在离子键

C. X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3

D. X可能由同一主族中的两种元素组成

10、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

12、如图是工业上电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置将电能转化为化学能

13、下列物质在水中的溶解度，排列次序正确的是（   ）

a．HOCH2CH2OH   b． CH3CH2OH   c． CH3COOCH3 d． HOCH2CH(OH)CH2OH

A. d>b>c>a   B. c>d>a>b   C. d>a>b>c   D. c>d>b>a

14、下列各有机物的名称肯定错误的是(　　)

A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯

15、下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜

C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl

16、下列说法正确的是

A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B. MgCl2中既有离子键又有共价键

C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂

D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

17、下列解释事实的方程式不正确的是

A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl

B.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2

C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

18、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-

C．氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

19、下列叙述错误的是

A．丙烯酸能发生加成反应和取代反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷

C．1，3−丁二烯与2−丁炔互为同分异构体

D．CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子

20、下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（   ）

A．SO32－→SO2   B．SO2→S   C．Cl2→HCl   D．Na2O2→O2

21、能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：  

③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

22、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

23、按要求回答问题

(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______

(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______

(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______

(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“＞”“＜”“=”)

24、某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

25、按要求填空

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

26、离子方程式的书写。

(1)碳酸镁与稀硫酸溶液反应：_______

(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______

(3)碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：_______

(4)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：_______

27、元素推断：

(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是___________。

(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是___________。

(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是___________。

(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是___________。

28、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：

（1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

（2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。

29、呈黑色、有磁性，应用广泛。以为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：

(1)检验中铁元素的价态：用盐酸溶解得溶液，再进行下列步骤：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变___________(填“红色”或“淡绿色”)，则证明中含有___________价的铁元素﹔

②另取少量溶液滴加溶液，产生化学式为的蓝色沉淀，则证明中含有___________价的铁元素。

(2)制备方法有多种，下面用氧化-沉淀法来制备：

①向稀硫酸中加入过量铁粉，得溶液。因空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生。过量铁粉的作用是除去；

②在保护下，向热NaOH溶液中加入溶液，搅拌，得到浊液，将溶液滴入浊液中，充分反应得到。用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变___________(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了。发生的反应离子方程式为：，则X的化学式为___________。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列分析正确的是___

A．的水溶液中：

B．溶液显碱性

C．是强电解质，在溶液中完全电离

(4)将加到溶液中，调节溶液pH。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：，表面带正电荷；，表面带负电荷；，表面不带电荷。对含磷微粒的去除率随pH的变化如下图。则：

①时，吸附的主要微粒是___________。

②时，吸附的主要微粒是___________。

③去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与时相比，时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：时___________(填“强于”或“弱于”)时。

30、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。

31、根据所学化学知识填空。

Ⅰ.铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，FeSO4·H2O结构如图所示：

(1)从结构的角度看，Fe2+不如Fe3+稳定，原因是_____。

(2)SO和H2O分子比较，_____的键角更大。

(3)S原子核外有_____种能量不同的电子。

Ⅱ.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答问题：

(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，则溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.Na2CO3；b.NaClO；c.CH3COONa(已知25℃时电离常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8；CH3COOH：Ka=1.8×10-5)往等浓度的Na2CO3、NaClO的混合溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式_____。

(6)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银固体分别放入：a.100mL蒸馏水中b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。

(7)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_____。备注：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 Kw=1×10-14

32、天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色   B．浅紫色 C．黄绿色   D．淡蓝色

(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。

(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，则c(SO)=______________________。

(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。

②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。

④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。