四川省攀枝花市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（ ）

A．都由C和H两种元素组成

B．都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应

D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

2、下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

3、下列仪器，中和热的测定不需要的是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是   （   ）

A. 液溴、   B. 溶液和碳酸钙固体

C. 苯、溶液   D. 溶液、溶液

5、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(    )

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置B、C中的布条都褪色

D.装置D中发生的反应为

6、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（   ）

A. B. C. D.

7、橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差.为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，即使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（   ）

A. 医用橡胶手套 B. 皮鞋胶底 C. 自行车内胎 D. 橡皮筋

8、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．

B．为该反应的焓变

C．不是的摩尔燃烧焓

D．

9、下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是

A．只含碳、氢两种元素

B．属于糖类

C．能与新制氢氧化铜反应

D．能为生命活动提供能量

10、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2O  ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= +285.8 kJ/mol

11、某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．BaCl2

D．NH3

12、我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A.脱氮时，镁片作阴极

B.该电池在常温下不能正常工作

C.固氮时，电解质中的移向镁片

D.固氮时，钌复合电极的电极反应式为

13、下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B.由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量

D.2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量

14、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B．打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代

C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

15、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，则这两种气体可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C2H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6

16、下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．

B．

C．

D．

17、“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是

A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇

C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用

D．家用水银体温计中的水银属于合金

18、为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（　　）

A.不施用化肥 B.多种植绿叶菜

C.生物防治害虫 D.人工控制气候

19、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是

A. 100mL 0.25 mol/L的HCl溶液10mL   B. 20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液

C. 30mL 0.2 mol/L的KCl溶液   D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液

20、下列关于电子的说法中不正确的是

A．原子发射光谱中每条谱线均对应电子从较高能级跃迁至较低能级时放出的能量

B．电子处于能量越高的能层上，距离原子核的平均距离就越远，也越容易被电离

C．按照电子云模型，电子随机出现在空间中，且出现概率满足特定分布函数

D．若原子中能级内共有11个电子，则体系在基态时能级中有9个电子

21、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。

(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

22、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

23、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2   B．Cl2   C．Br2   D．I2

（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）

A．HCl　　　 　B．HBr　　　   　C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？___________________。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________（填写化学式）。

24、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

25、【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为   ，该元素在元素周期表中的位置是 。

（2）A～G元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是： (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是： (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有   。

26、下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

27、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；

(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；

(3)装置③中总反应的离子方程式为__。

28、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

29、四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

（2）CCl4的电子式为__________。

（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

30、（1）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为1：2，则消耗的和的物质的量之比为_________。

（2）我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质最121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，则和的原子个数比是_____________。

（3）把含有硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入并加热，恰好把全部赶出，另一份需消耗，沉淀反应恰好完全，则原溶液中的物质的量浓度____________。

（4）向与的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，则原混合溶液中与的物质的量之比为______________。

31、由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_____(填一种)。

(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_____。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_____。

(4)“除铁、铝”步骤需加入H2O2，目的是_____。(用离子方程式表示)

(5)结合表格，“除铁、铝”时加入每水控制反应液pH的范围为_____。

32、Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，

Ⅱ．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(3)电解质溶液中SO离子向___________(填“A极”或“B极”)移动。

(4)请写出负极电极反应式___________。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为___________，析出银的质量___________g。

Ⅲ．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

(6)反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(7)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。

(8)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。