四川省巴中市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、将1 mol CH4在一定量的氧气中燃烧，恢复至常温后将所生成的气体通入足量的 Na2O2中充分反应，测得反应后气体的平均相对分子质量等于，则 CH4燃烧时消耗的氧气的物质的量为

A．1.75 mol

B．2 mol

C．1.5 mol

D．2.5 mol

2、常温下，向1L含有0.2mol.L-l HA与0.l mol.LlNaA的溶液中通入HCl气体(或加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述错误的是

A．b点溶液中水的电离程度最大

B．溶液由b向a变化过程中，逐渐增大

C．c点溶液中c(HA)=c(A-)，则Ka(HA)的数量级为10-4

D．d点对应的溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：

已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．Q的最高价氧化物属于离子化合物

B．W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键

C．Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

D．工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu2+ + 2OH— ═Cu(OH)2

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－+ H2↑

C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O

D. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO + 2H+ ═ Fe3+ + H2O

5、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

6、CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示：

测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（    ）

A.T1大于T2

B.T1时该反应的平衡常数为mol2/L2

C.T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为

D.T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

7、下列说法不正确的是

A．和均为含有极性共价键的共价化合物

B．将氯化钠溶于水的过程中克服了离子键

C．HF分子中，F吸引电子能力比H强，故F一方相对显负电性

D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，都具有8电子的稳定结构

8、下列说法错误的是(　　)

A.植物油氢化可制得人造脂肪

B.C4H10的一氯代物最多有两种

C.乙烯可用做植物生长调节剂

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质发生盐析

9、有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（   ）

A.X、Y、Z都属于芳香族化合物

B.Y分子中含有4个手性碳原子

C.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2

D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11、下列说法正确的是(　　)

A．天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体

B．与属于同系物

C．合成的单体为乙烯和2-丁烯

D．是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.标准状况下分子中所含中子数为

B.标准状况下含分子数目为

C.在催化作用下完全分解生成，转移的电子数为

D.常温下，的溶液中发生电离的水分子数为

13、以下说法正确的是

①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态

②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同

③向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解

④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物

⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有与-COOH两种官能团

⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体

A．②④⑥

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．③④⑤⑥

14、下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有

B．合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率

C．少量的加入到过量的溶液中，充分振荡，再滴入溶液，溶液无现象

D．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦

15、13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(　)

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

16、下列混合物适用过滤法分离的是

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

17、工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示、、，下列说法错误的是

A．①→②是催化剂吸附分子的过程

B．②→③过程中仅断裂了非极性键

C．③→④是吸热过程

D．①→⑤的总反应属于氮的固定

18、下列说法正确的是（   ）

A.配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会使配置的溶液浓度偏小

B.提纯混有少量硝酸铵的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液，再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏

19、C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的(  )

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

20、已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C.参加反应的氯气的物质的量3amol

D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=

21、煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式_________________________说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有____________________________________________

22、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

23、根据下列高分子化合物回答问题：

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

a. H2       b. Na       c. Na2CO3       d. 溴水

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

24、回答下列问题

(1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。

(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。

(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。

25、推断题

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）E元素在周期表中的位置是   。

（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。

（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键

（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。

（5）C和E的氢化物沸点较高的为 。

（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。

26、实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？_____________。简述操作步骤？_____________。

27、狄尔斯和阿尔德在研究1，3­-丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯­阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能和乙烯发生狄尔斯­阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

a.　　　b.　　　c.　　　d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3­-丁二烯，生产流程如下：

HOCH2C≡CCH2OHXCH2=CHCH=CH2

①X的结构简式为_______；

②X在浓硫酸作用下转化成1，3-­丁二烯的化学方程式为_______，其反应类型为：_______。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.M中的碳原子可能在同一平面上

28、溶剂化作用

(1)溶剂化作用是指_______相互吸引的作用。

(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用。电解质溶于水后以_______或_______的形态存在。

29、有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。

（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。

（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。

30、计算：

(1)3.6g H2O的物质的量是_______mol，含有_______个水分子，含有_______mol H。

(2)22g CO2的物质的量是_______ mol；在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6g Na2CO3固体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。取出10mL该溶液，Na+的物质的量浓度为_______mol/L。

31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

Ⅰ.与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：

反应①   

反应②   

反应③   

(1)已知：   ，则_______。

(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图一所示。

图一

①图中a和b分别代表产物_______和_______。

②1100K时，与的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数_______(写出计算式)。

II.催化加形成的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图三所示。

图二                                                                                                                                  图三

(3)下列对甲烷化反应体系的说法不合理的有_______。

A．含碳副产物的产率均低于

B．存在反应

C．存在副反应

D．转化为的过程中未发生能量转化

(4)甲烷化的过程中，保持与的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在，320℃时测得转化率为80%，则反应速率为_______。

32、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量NaOH结合成。回答下列问题：

(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为_______。“滤渣1”中的碱性氧化物是_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。当滤液中的恰好完全沉淀时，该溶液的pH=_______。(此时溶液中浓度为。已知：)

(4)“沉氟”过程中的离子方程式：_______。

(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍电极作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。