四川省巴中市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A．用溶液刻蚀覆铜板：

B．用于防毒面具供氧：

C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：

D．用溶液去除铝表面的氧化膜：

2、下列有机物的系统名称中，正确的是（  ）

A．2，4，4﹣三甲基戊烷  

B．4﹣甲基﹣2﹣戊烯

C．3﹣甲基﹣5﹣异丙基庚烷  

D．1，2，4﹣三甲基丁烷

3、下列有机化学方程式书写正确的 (   )

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5

D.+3HNO3+3H2O

4、下列说法中正确的是（   ）

A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

B.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论不正确的是  ( )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①反应的焓变为-221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

7、实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（   ）

A.定容时仰视

B.容量瓶洗涤后未烘干

C.固体中混有固体

D.将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液

8、下列情况可能引起水污染的是

①农业生产中农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放

⑤石油运输过程中因泄漏流入江河

⑥原子核反应的残留物随意排放

A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥

9、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

10、将氯水分别滴入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是

A．Fe2+

B．HCO

C．Ag+

D．Fe3+

11、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔，沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定.

A. ①②③④    B. ①②③⑤    C. ②③④⑤    D. ①④⑤

12、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示，下列说法正确的是

A．的烷烃类化合物中含有12个氢原子的烷烃有三种同分异构体

B．乙烯、丙烯互为同系物，它们与分子式为的物质也一定是同系物

C．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应可以得到有机物

D．乙烯分子中所有原子共平面，聚乙烯分子中的所有原子也共平面

13、对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何化学反应都有一定的限度 B.化学反应的限度与时间的长短无关

C.化学反应的限度是不可改变的 D.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等

14、HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有

A.HCl B.HCl、H2O C.H+、Cl- D.H+、Cl-、H2O

15、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构

D．共价键类型

16、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是(    )

A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得

D.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX【X表示或】随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是(已知：10-1.30≈5×10-2，电离度=×100%，不考虑溶液混合时温度和体积的变化)

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且K=10-4.19

B．当混合溶液的pH=7时，溶液中的溶质一定含有Na2C2O4

C．若H2C2O4和NaOH溶液等体积、等浓度混合，则混合溶液中一定存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)

D．该温度下，0.1mol·L-1的H2C2O4电离度约为5%

19、常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是

A．V=40

B．b点和d点溶液均呈中性

C．c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH)

D．d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)

20、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是____。

(2)提纯的步骤是溶解、过滤、____。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___。

22、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋ ②I3- ＋2=3I-+2

反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。

23、某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

24、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)

③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。

(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。

25、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。上述反应中表现的性质有______，氧化剂为______(填化学式)。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：____________，该反应中作还原剂的是____________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

26、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

27、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多)

(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A.K+、Cl-、NO、S2-

B.K+、Fe2+、I-、SO

C.Na+、SO、NO、Cl-

D.OH-、NH、HCO、Na+

28、在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡_______移动；

(2)增大压强，平衡_______移动：

(3)增大H2(g)浓度，平衡_______移动：加入C，平衡_______移动；

(4)加入催化剂，平衡_______移动。

29、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。

实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______。

(2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的______。

A．浓硫酸   B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液

(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用______(填编号)。

A．大理石  B．小苏打 C．烧碱   D．盐酸  E．稀硫酸  F．稀硝酸

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。

(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明：Na2O2+C18O2+H 218O→ ，请完成该反应的化学方程式：_________。

30、在标准状况下，1.5molCO2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。

31、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______，N原子轨道表示式_______。

②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为_______。

ⅱ．图1晶胞的棱长为a pm(1 pm = 1×10-10 cm)，则其密度ρ =_______ g·cm﹣3.。

③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是_______。

(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_______。

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是_______，还有很多其他含氮配合物，如K2[Cu(CN)4]的配离子是_______、配合物[Cd(NH3)4](OH)2的配位体是_______。

(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子中含有_______键(填“极性”或“非极性”)，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2_______S2Cl2(填“＞”或“＜”)。

32、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。