四川省眉山市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、价电子排布式为的元素，下列有关它的描述正确的有

A．质子数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

2、在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为

A．0.02mol·L-1·s-1

B．0.06mol·L-1·min-1

C．0.06mol·L-1·s-1

D．0.08mol·L-1·s-1

3、某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化

C．固体离子化合物MCl含有阴阳离子而能导电

D．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合成水合离子

4、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是

A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

B．单斜硫比正交硫稳定

C．S(s，单斜)=S(s，正交)；

D．由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ

5、布帕伐醌是抗原虫药，其键线式如图所示。下列叙述正确的是

A．布帕伐醌能与NaOH溶液反应

B．布帕伐醌能发生加成、取代反应

C．布帕伐醌的分子式为C20H26O3

D．布帕伐醌分子中含4种官能团

6、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂

B．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维

C．溶液呈酸性，可用作消毒剂

D．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼

7、已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是

A．Y的中子数为9

B．与互为同位素

C．属于极性分子

D．是酸性氧化物

8、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性

④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性

A．①②③④

B．①④⑤⑥

C．②③④

D．①③④⑤

9、下列离子方程式中，正确的是( )

A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH－+O2↑

B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2O

D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10、反应在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

11、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.H2SO4=2H++ B.Ba(OH)2=Ba2++

C.KAl(SO4)2=K++Al3++ D.NaHCO3=Na++H++

12、常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 

A.水的电离程度：

B.溶液中离子总浓度：

C.稀释相同倍数时：

D.溶液中离子总物质的量：

13、某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的该醛完全燃烧，生成7.2g水。此醛可能是（   ）

A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛

14、现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（   ）

A. 取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1

B. 取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

C. 取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D. 取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g

15、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

16、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（    ）

A.复分解反应、1

B.分解反应、1

C.化合反应、2

D.置换反应、2

17、下列变化一定是吸热反应的是：

A.凡需加热后才能发生的反应

B.所有的分解反应

C.将化学能转变为热能的反应

D.生成物总能量大于反应物总能量的反应

18、已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时，溶液中

D.当溶液中：：1时，溶液的

19、将通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是

A．和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．原苛性钾溶液中的物质的量无法确定

C．反应中转移电子数为

D．生成物中的物质的量为

20、溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．粗盐(含、、杂质离子)提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是、和

B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

21、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

22、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(写配平后的整个方程式)。

23、一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。

回答下列问题：

(1)NaOH的电子式为_______。

(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。

(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。

24、I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸钠

C．氯化铵

D．干冰

E．苛性钠

F．食盐

G．C60    

H．氩气  

I．过氧化钠  

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是     ；

（4）只含离子键和非极性键的是     ；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是   。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为   。

（2）下列说法正确的是 。

A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

25、某研究性学习小组在做与水反应的实验时，发现在与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。

丙：可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。

验证甲同学的推测是否正确的方法是______，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______；当_______时，即可说明丙同学的推测可能正确。

26、与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

27、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

28、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)=     mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1=   。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是   ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A)     t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A)   a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向  反应方向移动，A中的化学反应速率   。

29、实验室用少量的溴单质和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：

请回答下列问题。

(1)分别写出装置、中发生的主要反应的化学方程式：___________。

(2)在此实验中，中的温度要尽可能迅速地提高到左右，其最主要的目的是___________(填序号)。

a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚的生成

(3)在装置中加入___________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(4)判断制备1，2-二溴乙烷反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。

(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装有溴单质的试管，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

30、某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L；

(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；

(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留 2 位小数)。

31、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知：当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。

(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______________。

(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________。

32、已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a⃗___________。

(2)A中反应方程式___________，浓盐酸做还原剂和酸的物质的量之比___________。

(3)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。

(4)D中碱石灰的作用是___________。

(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：

①试剂X为___________(填化学名称)。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________。

③取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。

a．一份中滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中有___________离子；

b．另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明溶液中无___________离子；

c．还有一份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为___________。