四川省眉山市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

A.

B.

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

2、下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是

①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

A.起相同作用 B.只起氧化剂作用

C.起不同作用 D.只起还原剂作用

3、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②，关于反应①、反应②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3mol FeS时，共转移12mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的质量比为14︰3

4、在一密闭容器中，进行如下反应：，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内的总压不随时间变化

C．V正(H2)=V逆(H2O)

D．C(CO2)=C(CO)

5、下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

6、中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。简单表述为：化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是

A．该合成过程涉及化学变化

B．合成的原料之一可用电解水制取

C．实验室用石灰石和稀硫酸制备

D．该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义

7、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4

8、下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B. Ag+ + Cl－ = AgCl↓的反应属于化合反应

C. 从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1

D. 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低

9、下列说法中，正确的是

A. 非金属元素之间只能形成共价化合物

B. 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D. 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

10、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应中每产生1molH2转移电子的物质的量为2mol

11、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）

A.可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备

B.利用浓硫酸的吸水性和强酸性

C.利用浓硫酸的难挥发性和酸性

D.按图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体

12、某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了(　　)

A.洪特规则 B.泡利原理 C.能量最低原则 D.能量守恒原理

13、下列离子方程式的书写，正确的是

A．氯化铁溶液吸收：

B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

C．向次氯酸钙溶液中通入：

D．向 溶液中通入等物质的量：

14、《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如下：

下列有关说法正确的是( )

A.d为负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.转移1 mol电子可捕获CO2气体22．4 L

D.a极电极反应式为

15、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A．NaCl

B．KOH

C．CO2

D．H2SO4

16、下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是

A．A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体

B．用B装置吸收尾气中的二氧化硫

C．用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D．用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体

17、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A. Na、Mg、Al、S    B. C、N、O、F

C. F、Cl、Br、I    D. Li、Na、K、Rb

18、反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1：2

B．1：1

C．2：1

D．4：1

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.3molH2含有的原子数为0.6NA

B．56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6L氦气所含的分子数为NA

D．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数自为0.5NA

20、将铁粉放入100 mL2 mol·L-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气体，则所溶解的铁的质量可能是

A．2.8 g

B．4.2 g

C．5.6 g

D．11.2 g

21、填空：

（1）在下列物质中是同系物的有___；

（2）互为同分异构体的有___；

（3）互为同素异形体的有___；

（4）属于同一物质的是___。

①白磷② 126C ③红磷   ④ 146C ⑤⑥⑦CH2 = CH－CH3  ⑧ ⑨CH2=CH2⑩ 2-甲基-1,3-丁二烯

22、实验室中制H2的反应：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了1 mol H2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。

23、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

24、苹果酸()苹果酸主要用于食品和医药行业。

(1) 苹果酸属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2) 苹果酸中含氧官能团有羟基和_______(填名称)。

(3) 向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。

(4) 苹果酸具有特殊愉快的酸味，密度1.595g/mL。向苹果酸中加入碳酸钠溶液，实验现象为_______。

25、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题：

(1)写出N的原子结构示意图____，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。

(2)汽车尾气中的NOX容易引起____(填环境问题)；汽车燃料中不含N，汽车尾气中有NOx的原因是____。

(3)实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。

A．1：1

B．2：1

C．3：7

D．4：5

26、一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。

(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。

27、请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。

(1)　_______________、______________；

(2)_______________、______________；

(3)_______________、______________；

28、(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则的电离方程式___________。

(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________。

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

下列微粒能大量共存的是___________。

A．、   B．、

C．、   D．、CH3COO-

(4)常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。

29、教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___。

(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是___。

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是___。

实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

(4)这样做的目的是___。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(5)下层流出的是___溶液，上层液体从___得到(填“上口”或“下口”)。

(6)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是___。

A．不与碘反应

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶

D．可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

30、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

31、钯(Pd)是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是___________。

(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为___________。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为___________。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为___________(保留三位有效数字)。()

(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=___________，氢气的浓度r=___________(保留小数点后两位)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附标准状况下氢气的物质的量)

32、碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题

(1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为_______，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_______个，设晶胞边长acm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______(用含a、b的式子表示)。

(2)立方氮化硼晶胞中有_______个硼原子，_______个氮原子，硼原子的杂化类型为_______，若晶胞的边长为acm，则立方氮化硼的密度表达式为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。