云南省普洱市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. c(H+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

D. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)+)-C(CN-)

2、下列图象与所对应的实验相符的是（   ）

A. 向硫酸溶液中不断加水

B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应

C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

3、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径

B．100 mL 0.1 溶液与10 mL 1 溶液中数目

C．0.1 的溶液中与

D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积

4、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

5、已知25℃时两种酸HA和HB的电离常数分别为和。下列叙述正确的是

A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后的pH：HA溶液＜HB溶液

B．25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者

C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：前者＜后者

D．25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：

6、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是(   )

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

7、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

8、已知：。下列说法不正确的是

A．中的键电子云轮廓图：

B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

9、元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

A.a与d的非金属性比较：a> d

B.原子半径大小：b>c>a>d>e

C.a可以形成两种氢化物

D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

10、下列叙述错误的是

A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

B. 金属钠保存在煤油中

C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

11、下列说法正确的是（   ）

A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 B.我国流通的硬币材质是金属

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.所有的不锈钢都只含有金属元素

12、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

A．配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

C．定容时，仰视刻度线

D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

13、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。不属于导致该现象的原因是

A．浓硫酸有吸水性

B．盐酸有挥发性

C．气体溶解度随温度升高而降低

D．浓硫酸有脱水性

14、离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（   ）

A．NH4＋ － 气体法   B．I－ － 沉淀法 

C．Fe3＋ － 显色法   D．SO42- － 气体法

15、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：，下列说法正确的是      

A.升高温度不能影响反应速率 B.压缩体积增大压强能够增大反应速率

C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D.在有催化剂的条件下，A与B能转化为C

16、某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：

①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；

②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；

③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。

下列说法中正确是

A．固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2

B．固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3

C．固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe

D．若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解

17、关于化学键的叙述中，正确的是

A. HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键

B. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

C. 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D. NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1

18、除去下列各物质中的杂质所用的试剂或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

20、已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g)  ∆H ＝ −98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq)   ∆H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq)  ∆H2

下列说法不正确的是

A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H

B. I－是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D. 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

21、现有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序为A＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时，有2.709×1022个电子发生转移。

(1)A位于元素周期表的第__周期第__族，E位于第__周期第__族。

(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为__。

(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱：__。

22、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

I.用甲装置进行第一组实验：

(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是________(填序号)。

A.石墨 B.镁 C.银 D.铂

(2)实验过程中，______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。

II.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和__________。

(5)已知和Zn可以构成碱性电池，其中在电池中作正极材料，电池总反应为，则该电池正极的电极反应为________。

23、钛很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。图1为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：

图1

(1)写出Ti元素在周期表中的位置___________，价电子排布式___________

(2)图1中反应方程式___________

(3)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

(4)乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是___________。

(5)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图2所示。

①基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②M中不含___________(填代号)。

a.π键     b.离子键      c.σ键          d.非极性键

24、磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为________________。

（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。

①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。

（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________。

25、按要求回答下列问题：

(1)生石灰的化学式___________，异丁烷的结构简式___________；

(2)写出中子数为8的氮原子的符号___________；

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________；

(4)在实验室将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是___________。

26、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(二元弱酸)；③；④；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)请写出的电离方程式：___________。

(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当有生成时(标准状况下)，反应中转移电子为___________mol。

(4)工业上可在溶液中，用氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为___________。

27、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷。金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称。下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号。碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子。

（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基（-NH2）取代后，再与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的化学式是__________。

（2）金刚烷是由 _____ 个六元环构成的笼形结构，其中有 _____ 个碳原子被三个环共有。

28、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

29、苯甲酸甲酯是一种无色透明油状液体，具有浓郁的冬青油香气，用于配制香水、香精，也可用作有机合成中间体、溶剂等。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料模拟工业合成苯甲酸甲酯，步骤如下：

Ⅰ．制备：向100mL如图所示的装置A中加入磁力搅拌子，然 后依次加入6.1 g苯甲酸、10 mL 95%甲醇、20 mL苯，微热将苯甲酸全部融化后，加入2.5克固体氯化铝催化剂。按如图所示组装好仪器，并预先在分水器内加入水至略低于支管口，加热回流4 h，直至反应基本完成。

实验过程中分水器得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞将下层液体放出。

Ⅱ．分离提纯：待反应液冷却至室温后过滤掉氯化铝，将液体倒入盛有冷水的烧杯中，再经过一系列分离提纯操作，最后蒸馏收集196~199°C馏分，得到5.0 g产品。

可能用到的数据如下：

请回答下列问题：

(1)苯甲酸的沸点高于苯甲酸甲酯的原因为___________。

(2)加料时，n(甲醇):n(苯甲酸)约为5:1，甲醇过量的原因是____________；但醇酸比超过5:1时，醇酸比的增加对产率影响不大，原因是___________。

(3)该实验的温度控制在85°C，应采取的加热方式为___________。

(4)实验中需多次将分水器中下层液体放出，其目的是___________，判断反应已经完成的标志是___________。

(5)步骤Ⅱ中，“一系列分离提纯操作”过程中用到的试剂包括a．无水氯化钙，b．饱和食盐水，c．5% Na2CO3溶液。按操作先后顺序应依次加入___________(填字母)，加入饱和食盐水的作用是___________。

(6)传统制法用浓硫酸催化，浓硫酸催化具有活性高，价格低廉的优点，但现代工艺多以固体氯化铝作催化剂。这样改进最主要的原因是___________。

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比_______，分子数之比______，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比______，体积之比______。

(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______LCl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_________。

31、铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用，请回答下列问题

(1)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，

①该化合物中的化学键有_______(填字母)

A.金属键　　B.σ键　　C.π键　　D.氢键　　E.配位键

②结构中涉及到的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]}在医药工业用作凝聚剂，已知反应[Fe(CN)6]4-+4H++=[Fe(CN)5NO]2-+CO2↑+

①中N原子的杂化方式为_______；CO2的结构式。_______。

②写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：_______。

(3)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理如图所示：

①该催化循环中Fe元素的化合价。_______(填“有”或“没有”)发生了变化。

②写出过程的总反应方程式_______。

(4)一种多铁材料的晶胞结构如图所示，其具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。其晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。

②若该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则距离Fe最近的氧构成的图形的边长为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

32、向 100mL 0.1mol/L 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液． 随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：

(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；    

(2)写出 c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。