云南省普洱市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、某离子反应涉及ClO-、Cl-、NH、H+、H2O、N2六种微粒，其中c(NH)随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是

A.反应中ClO-被还原

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.反应消耗1mol氧化剂时，转移电子数为2NA

2、Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（       ）

A．分子中有3个手性碳原子

B．分子中有3种含氧官能团

C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

3、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

4、已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A. 25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1    B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

C. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化    D. 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

5、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)

A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋   B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋   D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

6、下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是

A. CO2、NO2、SO2均属于空气污染物

B. SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物

C. 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物

D. 煤的干馏、气化和液化都是化学变化

7、下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+

B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+

C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+

8、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示[p=-lg]。下列叙述错误的是

A．Ka (HA)的数量级为10-4

B．E点溶液中c(Na+)=c(A—)

C．滴加过程中保持不变

D．F点溶液c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)

9、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

A. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

10、我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：

CO葡萄糖、脂肪酸

下列说法不正确的是

A．过程①、②中电能转化为化学能

B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基

C．和互为同系物

D．葡萄糖不能发生水解反应

11、下列说法中正确的是

A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷

B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互为同分异构体

C.硫单质存在形式有S2、S6、S8等，它们互为同位素关系

D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH具有相同官能团，两者互为同系物

12、下列各组离子能大量共存的是

A．在的溶液中：

B．在新制氯水中：

C．在加入产生气体的溶液中：

D．加入片能产生的溶液：

13、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

A．4种   B．5种 C．6种   D．7种

14、通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（   ）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

15、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入   （   ）

A. (NH4)2SO4溶液   B. 75%的酒精溶液

C. CuSO4溶液   D. NaOH浓溶液

16、顺丁橡胶结构简式如图，下列说法正确的是

A．其单体为

B．顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．顺丁橡胶与互为同系物

D．顺丁橡胶不易老化，可直接用作轮胎

17、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是

A. 上述反应中，x=2，y=4

B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

C. 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L

D. 为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液

18、下列我国古代四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是（ ）

A．火药 B．造纸 C．印刷 D．指南针

19、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

20、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是( 　　)

A.装置①的仪器还可以制取、等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

21、腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。

（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。

（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。

（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

22、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

23、回答下列问题

(1)请你将反应设计成原电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料可以是___________，也可选用___________等代替。

②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。___________

③写出电极反应式：负极___________，正极___________。

④该电池负极材料质量减重3.2g，则电路中通过的电子的数目为___________。

(2)从、、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式)

①若两极分别放出H2和O2时，电解质可能为___________(填化学式，下同)。

②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为___________。

③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为___________。

24、现有CO2和N2两种气体

(1)当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

(2)在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

25、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

26、在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

27、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。

A.水蒸气与炭反应

B.用水稀释氢氧化钠溶液

C.铝粉与四氧化三铁反应

D.灼热的炭与CO2反应

(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

28、某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。

29、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)现在要配制100 mL该浓度的NaOH溶液，需称量____g固体氢氧化钠。

溶液配制的基本步骤如图：

(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)：_______。

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_______。

(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______；

③定容时俯视观察液面：_______。

④未冷却就迅速转移到容量瓶中：_______。

30、（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH的质量为___。

（2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为___。

②混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数)。

31、在“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。

I．“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为___________，每转移4mol电子，生成的O2在标况下的体积为___________。

(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒。氧气在放电条件下转化为臭氧的化学方程式为___________，该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应，原因是___________。

(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为___________。

Ⅱ．王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。

(4)泡腾片在水中发生了如下反应：

H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3___________(补全化学方程式)。

32、人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

(1)化合物a中含有的化学键是_______(填标号)。

A．氢键

B．配位键

C．离子键

D．共价键

(2)基态Cu(I)核外电子占据最高能级符号为___，基态Cu(I)核外电子空间运状态有___种。

(3)下列状态的Cu(I)中，失掉最外层的一个电子所需能量最高的是_______(填标号)。

A.　　　　B.　　　　C.

(4)化合物b中元素电负性由大到小顺序为_______(填元素符号)。

(5)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞参数如图所示。

①晶胞中硫离子的投影位置如图所示，在图中补充完整铜离子的投影位置_______(已知：晶胞中有4个铜离子在面上)。

②黄铜矿的化学式为_______。

③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度ρ为_______(用a、b、表示，并化成最简)。