云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列有关热化学的问题说法正确的是

A．已知：；，则

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热为，则溶液和溶液反应的中和热为

D．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

2、以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．镍电极上发生还原反应

B．是该过程中的中间产物

C．固体电解质能起到隔绝空气的作用

D．M的电极反应为

3、下列关于σ键和π键的说法中错误的是

A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键

B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂

C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键

D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠

4、铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量为

A．

B．

C．

D．

5、某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：

下列说法正确的是（   ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O

D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol HClO中含有的H—Cl键数为NA

B．标况下，2.24L H2O中含有的质子数为NA

C．56g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA

D．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

7、下列说法正确的是（  ）

A. 苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。

B. 被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒。

C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应。

D. 甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低。

8、在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2=Fe3++Br2+2Cl−

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

9、下列说法不正确的有（   ） 

①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

10、下列物质中属于酸性氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．CO2

D．CuSO4

11、下列离子方程式中，正确的是

A．将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．将硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合：2H+++Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O

C．将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl‾

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑

12、有相同条件下的三个反应：

①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2

由此得出，下列判断不正确的是 （     ）

A．氧化性：A2＞B2＞C2 ＞D2

B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行

D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．24g石墨中含有的键数目为

B．23g中一定含有极性共价键

C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为

D．质量分数为46%的甲酸水溶液100g含氧原子的数目为

14、迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：、、、、，下列有关推断正确的是（       ）

A．这五种元素均为主族元素

B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

15、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。关于该反应的说法正确的是（   ）

A.该反应的还原剂S

B.12gC被消耗时，C得到4mol电子

C.该反应中所有元素均有化合价变化

D.有4mol气体生成时，N原子得到10mol电子

16、2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是

A．石英可以用来生产玻璃

B．二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用玻璃塞

17、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1

B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

18、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是

A．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．浓硫酸的作用：一是吸水剂，二是催化剂

D．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

19、山萘酚结构简式如图，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．与NaOH，NaHCO3均可反应

D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗5molBr2

20、下列关于苯酚的叙述中，正确的是 (　　　　)

A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色

B.苯酚分子中的13个原子一定处于同一平面上

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

21、（1）写出下列过程的化学方程式：

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类   c．二醛类 d．二烯类

22、I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A．Na2O与H2O反应

B．CH4的燃烧反应

C．高温煅烧CaCO3

D．C与H2O(g)反应

(2)如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH时破坏____(填化学键种类)，形成1molH—O需要____(“放出”或“吸收”)的能量为____。

II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。

①适当提高温度：____；

②将NH3液化分离：____。

(4)①反应经某时刻t时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=____。

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2

D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化

23、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。

24、蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。

(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。

25、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液：

锌为_______极，电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_______；银电极电极反应式是_______；银片上观察到的现象是_______。

26、按要求写出下列化学方程式：

(1)高锰酸钾制取氧气     ____________________________________________

(2)一氧化碳还原氧化铁 ___________________________________________

(3)铁在氧气中燃烧 __________________________________________________   

(4)铝和硫酸铜反应 __________________________________________________

(5)氢氧化铝和稀盐酸反应 ____________________________________________

27、电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。

②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。

③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。

④已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%_______b%(填“＞”、“=”或“＜”)，结合电极反应解释原因：_______。

(2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①生成锂单质的电极反应式是_______。

②理论分析，阳极电解产物可能有、。

ⅰ.生成的电极反应式是_______。

ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能原因_______。

ⅲ.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂及现象是_______。

28、工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：

（1）计算该反应的ΔH=_______________

（2）H2的平均反应速率是  

（3）平衡时容器内N2的浓度是  

（4）SiCl4（g）的转化率是   %

（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)

29、在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制溶液，下图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写)___________。

(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

(3)用托盘天平称取___________g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液mL___________，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，应当选用___________(填序号)。

(4)假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容时俯视观察刻度线：___________；

B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯：___________；

C．用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水：___________；

D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出：___________。

30、一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min 的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

31、北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景。

(1)二氧化碳制冰利用了CO2的物理性质是___________。

(2)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g) +4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H

①已知H2的燃烧热△H1=- 285. 8 kJ·mol-1，CH4的燃烧热△H2=- 890.3 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H3=-44 kJ·mol-1，则上述反应的△H=___________ kJ·mol-1。

②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___________。

(3)二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的重要步骤之一，涉及的主要反应如下：

I． CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1

II． CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g) △H=-90.4 kJ·mol-1

III． CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H=+40.9 kJ·mol-1

①为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

②设 为相对压力平衡常数，是用相对分压(气体分压除以100kPa)代替浓度计算的平衡常数。如图为反应___________(填“II”或“III”)的lg随示 (n＞m)的变化关系。在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO2)： n(H2)=1：3、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH3OH的分压为9kPa，H2的平衡转化率为___________。

(4)在催化剂的作用下，二氧化碳还可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯烃CnH2n(n=2~4)。其它条件一定时，反应温度对CO2转化率CH4选择性、CnH2n选择性的影响如图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度是___________。资料显示原料气中＞1时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是___________。

32、碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂，白色固体，难溶于水和乙醇。以含少量铁的废铜为原料制备CuI的流程如下：

(1)“酸浸”中O2的作用是_______；“还原”反应的离子方程式为_______。

(2)“还原”反应的实验装置如图1所示。

①仪器D的名称是_______。装置A中_______(填“能”或“不能”)用98.3%硫酸替换75%硫酸。

②实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______。

(3)设计下表方案探究CuI的性质。

①根据实验Ⅰ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

②根据实验Ⅱ，CuI溶于KI溶液可能生成_______(填化学式)。

(4)测定CuI样品纯度。取wgCuI样品溶于适量NaOH溶液，充分反应后，过滤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL(已知：滴定反应为)。该样品纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。