云南省普洱市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是(　　)

A.四氯化碳 B.苯 C.氯水 D.乙醇

2、实验室可由溶液制取无水。能达到实验自的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水

3、一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．表中x的值为1

B．α、β、γ的值分别为1、2、-1

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C.电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小

D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

5、下列反应属于吸热反应的是（    ）

A. 石灰石高温分解 B. 钠与水反应

C. 过氧化钠与水反应 D. 铁在氧气中燃烧

6、下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：C12+H2 O=2H++C1- +C1O-

B．硫酸与氢氧化钡反应：H+ +OH- +SO +Ba2+ =H2O+BaSO4↓

C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4Na+ +4OH- +O2↑

D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO+2H+ =CO2↑+H2O

7、标准状况下，22.4L与的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中与的物质的量之比

A．等于1

B．大于1

C．小于或等于1

D．大于或等于1

8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟

D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性

9、下列有关物质的性质或应用均正确的是（  ）

A. 工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B. 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C. 电镀银时可选择银接电源正极，镀件接电源的负极

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au

10、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A. CH3COOC2H5(CH3COOH)，适量NaOH溶液，蒸馏

B. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C. KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，重结晶

D. C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

11、下列说法正确的是（   ）

A.将pH=a的氨水稀释10倍，稀释后c(OH-)是原溶液c(OH-)的

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2

C.实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度

D.在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)的溶液中，有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

12、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8.下列说法正确的是

A．X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素

B．原子半径：M＞Z＞Y＞X

C．X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种

D．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z＞M

13、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是

A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

14、下列说法正确的是

A．有和两种结构

B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种

C．的同分异构体有2种

D．有5种一氯代物

15、将气体通入溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①③④

B．只有①②④

C．只有①②③

D．①②③④

16、下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.CH2=CH2和互为同系物.

C.、和互为同位素.

D.和互为同分异构体.

17、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(　　)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

18、下列实验操作或结论正确的是

A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

19、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）

A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物

B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气

C. 熔沸点随原子序数增加而升高

D. 还原性随原子电子层数的增加而增加

20、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

21、现有下列物质：①NaHCO3  ②Na2CO3  ③Al2O3  ④Fe(OH)3  ⑤Al(OH)3  ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2  ⑩N2   ⑪Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是   (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是   ；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为    ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有   (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液   B．加入氯水   C．加入铜粉 D．加入铁粉

22、2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。

(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。

A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用

B．加大农药化肥的使用，以增加产量

C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用

D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动

(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。

(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：

                                             图2

①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；

②为增强作物的光合作用，可用___________ (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；

③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________   。

23、把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)

途径II先制水煤气：  C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)

试回答：

(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。

24、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①、、；   ②与；③和；   ④和；   ⑤和；⑥ 和 ；互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。

(2)给下列有机物命名：

① _______；

② _______；

③ _______；

④ _______。

25、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。

②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。

(2)己知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1O

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。

26、水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。

②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。

(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。

②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的____倍。

27、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g ，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴ 此烃的分子式________。

⑵ 若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________

28、化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)图所示装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.锌筒作负极

b.MnO2发生还原反应

29、无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

已知：遇到空气中的水蒸气能剧烈反应生成和HCl；固体在183℃升华，固体在315℃升华。

I.某校学习小组用下面的装置在实验室制备少量。

(1)a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

(2)试剂b为_______，试剂c为_______。

(3)所用d导管较粗的原因是_______。

(4)F装置的两点作用分别为①_______；②_______。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

II.工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备无水，流程如下：

(6)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(7)炉气中残余的少量，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式：_______；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______。

(8)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______(填字母序号)。

a.低于183℃       b.介于183℃和315℃之间                      c.高于315℃

30、标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为______。

31、I、天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：,提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，中甲烷的转化率为a时的反应速率为r2，则r2=___________r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

II、研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

已知 ，

。

(3)用NH3消除NO污染的反应为：,则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。

(4)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L•s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。

(5)工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原，发生反应：，研究表明不同氨氮比条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。

32、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；

（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。