1、下列液体分别与溴水混合,振荡静置后上层液体呈橙色,下层液体呈无色的是( )
A.四氯化碳 B.苯 C.氯水 D.乙醇
2、实验室可由溶液制取无水
。能达到实验自的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化溶液中的溴离子
C.用装置丙分离出溶液
D.用装置丁蒸干溶液可得无水
3、一定条件下,反应的速率方程为
,某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:
反应速率 | |||
0.1 | 0.1 | 2 | v |
0.1 | 0.4 | 2 | 8v |
0.2 | 0.4 | 2 | 16v |
0.4 | 0.1 | 4 | 2v |
0.2 | 0.1 | x | 4v |
根据表中的测定结果,下列结论错误的是
A.表中x的值为1
B.α、β、γ的值分别为1、2、-1
C.反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变,增大HBr(g)浓度,会使反应速率降低
4、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-,溶液pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
5、下列反应属于吸热反应的是( )
A. 石灰石高温分解 B. 钠与水反应
C. 过氧化钠与水反应 D. 铁在氧气中燃烧
6、下列离子方程式书写正确的是
A.氯气与水反应:C12+H2 O=2H++C1- +C1O-
B.硫酸与氢氧化钡反应:H+ +OH- +SO +Ba2+ =H2O+BaSO4↓
C.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4Na+ +4OH- +O2↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸:CO+2H+ =CO2↑+H2O
7、标准状况下,22.4L与
的混合气体在一密闭容器中充分反应,冷却后气体体积不变;再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体,气体被完全吸收。则原混合气体中
与
的物质的量之比
A.等于1
B.大于1
C.小于或等于1
D.大于或等于1
8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是
A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的烟
D.Ⅳ图:验证Cl2无漂白性
9、下列有关物质的性质或应用均正确的是( )
A. 工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B. 铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C. 电镀银时可选择银接电源正极,镀件接电源的负极
D. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au
10、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A. CH3COOC2H5(CH3COOH),适量NaOH溶液,蒸馏
B. CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C. KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,重结晶
D. C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
11、下列说法正确的是( )
A.将pH=a的氨水稀释10倍,稀释后c(OH-)是原溶液c(OH-)的
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应:2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2
C.实验室配制氯化铁溶液时,先将固体溶解在浓盐酸中,再稀释至所需浓度
D.在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)的溶液中,有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
12、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期,Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸,Y与M的核电荷数相差8.下列说法正确的是
A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素
B.原子半径:M>Z>Y>X
C.X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种
D.简单氢化物的热稳定性:Y>Z>M
13、验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的内容是
A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比
D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
14、下列说法正确的是
A.有
和
两种结构
B.光照条件下,氯气与乙烷发生化学反应,生成的产物有6种
C.的同分异构体有2种
D.有5种一氯代物
15、将气体通入
溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
|
|
| 预测的现象 | |
① | 饱和 | 白色沉淀析出 | ||
② |
| 白色沉淀析出 | ||
③ |
| 白色沉淀析出 | ||
④ |
| 白色沉淀析出 |
A.只有①③④
B.只有①②④
C.只有①②③
D.①②③④
16、下列说法不正确的是
A.O2和O3互为同素异形体
B.CH2=CH2和互为同系物.
C.、
和
互为同位素.
D.和
互为同分异构体.
17、已知有三种溶液:FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸,现有下列说法:①将FeCl3溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得Fe(OH)3胶体;②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1~100 nm之间;③用光照射硅酸胶体时,胶体微粒会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定;⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先沉淀后消失。其中正确的是( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
18、下列实验操作或结论正确的是
A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉,漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2
B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.
C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾的质量为50.0 g
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时,液面若超过刻度线,应用胶头滴管将多出液体吸出
19、关于碱金属单质的性质叙述正确的是( )
A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物
B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
C. 熔沸点随原子序数增加而升高
D. 还原性随原子电子层数的增加而增加
20、某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
21、现有下列物质:①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 ⑪Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号),
(2)除去固体②中的固体①的方法是 ;
(3)在同温同压下,测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18,⑩的⑥体积之比为 ;
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ;
(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号);
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧,可行的办法是
A.滴入KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入铜粉 D.加入铁粉
22、2020年12月29日,中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权,确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。
(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。
A.要严防死守基本农田耕地红线,严禁任意占用
B.加大农药化肥的使用,以增加产量
C.转基因粮食有许多优点,可以放心食用
D.广大居民要 自觉节约粮食,餐桌提倡光盘行动
(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法,酸碱性太强都不利于作物的生长,要测定溶液的酸碱度,需要借助___________。
(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收,试回答:
营养液成分 |
K+,NH4+,PO43-,NO3- |
备注:配置营养液时不要用硬水 |
图2
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜,大棚内部没有用铁丝做支架,因为铁易___________;
②为增强作物的光合作用,可用___________ (填化学式) 作为气肥;为防止植物倒伏,且使植物叶色浓绿,可施加的一种化肥是___________(填化学式);
③在配制图2中一份营养液时,表中备注不要用硬水配制营养液,推测原因是___________ 。
23、把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I:C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)
途径II先制水煤气: C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)
再燃烧X煤气:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答:
(1)途径I放出的热量-___________(填“>”、“=”、“<”)途径II放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。
24、完成下列问题
(1)用正确的序号填空:①、
、
; ②
与
;③
和
; ④
和
; ⑤
和
;⑥
和
;互为同位素的是_______;互为同素异形体的是_______;互为同分异构体的是_______;互为同系物的是_______。
(2)给下列有机物命名:
① _______;
② _______;
③ _______;
④ _______。
25、平衡思想是化学研究的一个重要观念,在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下,0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离,则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。
②在25C时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化),反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。
(2)己知,常温下几种物质的电离常数如下:
化学式 | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 |
①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。
②下列说法正确的是___________。
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1O
B.常温下,将SO2通入氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=0.6
C.等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中,3c(Na+)=2c()+2c(
)+2c(H2SO3)
D.Na2CO3溶液中加入少量水,则溶液中将减小
③根据表中数据,计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。
26、水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”),若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a:b=____;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。
②若所得混合液的pH=2,则a:b=____。
(2)25℃时,向水中加入一定量的碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为____,由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,等物质的量浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。
②25℃时,在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的____倍。
27、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43,取21.5g此烃与过量的氧气反应,将其生成物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加31.5g ,再通过NaOH溶液,NaOH溶液质量增加66g。
求:⑴ 此烃的分子式________。
⑵ 若该烃的一卤代物有2种同分异构体,请写出此烃的结构简式和名称_______;________
28、化学电池的发明,改变了人们的生活。
(1)图所示装置中,Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。
(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______;能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知:电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO2发生还原反应
29、无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:遇到空气中的水蒸气能剧烈反应生成
和HCl;
固体在183℃升华,
固体在315℃升华。
I.某校学习小组用下面的装置在实验室制备少量。
(1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为_______。
(2)试剂b为_______,试剂c为_______。
(3)所用d导管较粗的原因是_______。
(4)F装置的两点作用分别为①_______;②_______。
(5)若上图中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为_______;用离子方程式表示E中的现象变化_______。
II.工业上可由铝土矿(主要成分是和
)和焦炭制备无水
,流程如下:
(6)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______。
(7)炉气中残余的少量,可用NaOH溶液吸收,其离子方程式:_______;氯化炉中
、
和焦炭在高温下发生反应的化学方程式:_______。
(8)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现和
的分离。请选择合适的温度范围_______(填字母序号)。
a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
30、标准状况下,5.6 L A气体的质量是15 g ,则A的相对原子质量为______。
31、I、天然气的主要成分为CH4,一般还含有乙烷C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:,提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:。反应在初期阶段的速率方程为:
,其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1,中甲烷的转化率为a时的反应速率为r2,则r2=___________r1。
②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是___________。
A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加H2浓度,r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小
II、研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
已知
,
。
(3)用NH3消除NO污染的反应为:,则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(4)不同温度条件下,NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为,从A点到B点经过2秒,该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L•s),在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。
(5)工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原,发生反应:,研究表明不同氨氮比
条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高,NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。
32、铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式______________________,____________________________________;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________,反应2的离子方程式为_______________________;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式________________;
(4)电解制铝的化学方程式是_______________________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_____________________。