云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质中含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．

2、1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击得到一种自然界不存在的核素—，开创了造核素的先河。其发生的变化可表示如下：。下列有关说法正确的是

A．在中存在：质子数=中子数=核外电子数

B．该变化不遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．和互为同素异形体

3、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓

D．稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

4、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生品总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是

A. 0.3mol   B. 0.4mol   C. 0.55 mol   D. 0.6mol

6、下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是

A．钠熔成小球

B．钠沉入水底

C．钠四处游动

D．发出嘶嘶声

7、现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(　　)

A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多

8、臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的焓变

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

9、常温常压下，气体体积的大小主要决定于(   )

A.分子的大小 B.分子的质量

C.分子的数目 D.分子间的平均距离

10、X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)

A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

B. T有一种单质的空间构型为正四面体

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. Z的氢化物Z2H4结构中没有双键

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．25℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的分子数为NA

B．1.6g的CH4中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

D．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

12、下列关于SO2的叙述,正确的是(　　)

A. SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物

B. SO2不是大气污染物

C. 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

13、2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（   ）

A. B.

C. D.

14、在指定条件下，可以一步实现转换的是

A．

B．

C．

D．

15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

16、下列说法正确的是

A．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，所以能量变化也一定会引起化学反应

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因

D．过氧化氢的分解属于吸热反应

17、柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析正确的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面上

B.和丁基苯()互为同分异构体

C.—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应

D.1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br2 反应

18、化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是

A．2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅

B．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化

C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

19、最近我国科学家研究发现人体中微量的能有效预防心脏病、阿尔茨海默症等，下列有关的说法正确的是

A． 属于非电解质

B．人体内可由含硫蛋白质降解产生

C．吸入少量对人体无害

D． 只有还原性

20、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（    ）

A.Cu B.Fe C.Al D.Ag

21、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式_______。

(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：

①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。

②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。

④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。

II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

(3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

(4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

22、现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如下图。

(1)写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。

(2)写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式___________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为___________。

(4)以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化物。

①关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔常温可能为气体

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

②任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式___________。

③环辛四烯是单双键交替结构，能证明环辛四烯中含碳双键的试剂是___________(举一例)。

23、氯及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答下列问题：

(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式__；实验室将过量的二氧化锰和100mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有__。

(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是__(写化学式)。

(3)84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是__(用离子方程式表示)。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应)，每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为__mol；产生CO2的化学方程式为__。

24、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(2)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

(3)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

25、生活中常用药品很多，如：a碘酒  b麻黄碱 c青霉素  d阿司匹林  e葡萄糖注射液  f胃舒平（含氧化铝，淀粉）

（1）上述物质中属于抗生素的是_______（填序号，下同）

（2）用作医用皮肤消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式是_________。

26、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

27、有下列粒子：①CH4   ②CH2 =CH2    ③CH≡CH    ④NH3    ⑤NH  ⑥BF3    ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是___________。

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。

(3)所有原子共平面的是___________，共线的是___________。

(4)粒子存在配位键的是___________

(5)含有极性键的极性分子的是___________。

(6)HF的沸点比HCl的高，原因是________；SiH4的沸点比CH4的高，原因是______。

(7)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：

HClO4___________HClO2；H2CO3___________H2SiO3；H2SO3___________H2SO4

28、已知： 。则的___________。

29、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。

（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。

30、将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L/min，则：

（1）此时A的物质的量浓度为_____________。

（2）B的平均速率为_____________。

（3）x的值为_____________。

（4）平衡混合物中C和D 的物质的量之比为_____________。

31、当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知：   

则是___________反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ___________。

(2)已知：的反应历程分两步：

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___________(填“增大”或“减小”)。

②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。

③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(用、表示)。

(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如下图所示，从a点到b点升温平衡将向___________(填“正向”或“逆向”)移动。若图中a点对应温度下，的起始压强为，则该温度下反应的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、将作为原料转化为其他化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。

(1)与在催化剂作用下制合成气(CO和)的反应为   。

①催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。反应时可能发生积碳反应：

Ⅰ.、Ⅱ．、Ⅲ．，

各积碳反应在不同温度下的平衡常数、、如表所示：

由表中数据可知，积碳主要由反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)导致，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②在恒容密闭容器中通入与各3.0 mol，一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。

则___________(填“＜”“=”或“＞”，下同)，___________。

(2)与在催化剂作用下制甲烷的过程如下。

主反应：   ，

副反应：   ，

①结合   ，可计算___________。

②在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，测得、的平衡浓度与温度的关系如图2所示。则650℃时，的选择性___________[选择性(的产率/的总转化率)×100%，]。

③为提高的选择性，可调节和的投料比。时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示平衡时和的物质的量分数。则表示平衡转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)，时，总压强为3.4 MPa，主反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。