云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是

A．任意两个B—F键之间的夹角为120°

B．B—F键为极性共价键

C．三个B—F键的键能相同

D．三个B—F键的键长相同

2、锂铁磷(LiFeP4)是某种锂电池的正极材料，它属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

3、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C．常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D．NaHR水溶液中: c(Na+)＞c(HR-)＞c(OH-)＞c(H+)

4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、属于工业固氮的是

A. 用N2和H2合成氨    B. 闪电将空气中N2转化为NO

C. 用NH3和CO2合成尿素    D. 固氮菌将氮气变成氨

6、化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是（  ）

A. 医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚   B. 工业酒精含有甲醇不能饮用

C. 酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用   D. 煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：

B．将铜片投入浓硝酸

C．向氨水中滴加盐酸：

D．溶液中加入足量稀硝酸：

8、短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列推断正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<W<Z

B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：Y>X>Z>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<R<W

D.RY3、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

9、下列过程中没有发生化学变化的是

A.煤的气化和液化

B.用“地沟油”制作肥皂

C.石油的分馏

D.用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

10、我国科研人民使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法错误的是（　　　）

A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

B．还原反应过程只发生了极性键的断裂

C．肉桂醇分子中存在顺反异构现象

D．等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等

11、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

12、已知:,下列说法错误的是(　　)。

A. 异丙烯苯的化学式为C9H10   B. 该反应属于加成反应

C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯   D. 异丙苯的一氯代物有5种

13、常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．水的电离程度：e=f＜g

C．e、f点对应溶液中c(A-)相等

D．g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性

14、下列方程式书写正确的是（    ）

A.HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

B.H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO

C.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

15、下列方案设计、现象和结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、海水中含量最高的金属元素是

A．镁元素

B．铝元素

C．氯元素

D．钠元素

17、分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是

A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

18、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

A ①②③④⑤   B  ⑤ C  ①④ D  ①②③④

19、图为常温下溶液逐滴加入到溶液中pH的变化曲线，下列说法 不正确的是

A.在区间内某点，两溶液恰好完全反应

B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

C.区间内不包含a、c两点可能存在：

D.d点时溶液中：

20、用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

21、锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。

22、Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

23、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式：__； 

(2)方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为______L； 

在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________

2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

24、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

25、环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为   。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为     。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为     。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为     。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

26、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：；；。请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式，下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。

27、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收原理：

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；

②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。

碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。

已知：

和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。

（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。

上述方法中，实现循环利用的物质是__，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理：__。

（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mol•L-1。

②若所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=___。

28、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

29、电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_________。

(2)C装置中浓硫酸的作用是__________。

(3)D装置中MnO2的作用是___________。

(4)燃烧管中CuO的作用是_________。

(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为________。

(6)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的______，经测定其蒸气密度为2.054 g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为____________。

30、（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol•L-1，，达到平衡后，M的转化率为多少？________

31、二氧化铈()具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出氧化焙烧的化学方程式_______。

(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_______(填标号)。

A.65℃       2.0              B.75℃       2.0

C.85℃             2.5              D.100℃       2.5

“酸浸”不用盐酸的理由是_______(任写两点)。

(3)“系列操作”包含以下几个过程：

已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_______，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______。

(4)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于_______(已知25℃时)。

(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为＋3、＋4价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560 g，加入足量硫酸和0.0220 mol 充分溶解，使全部被还原成，再用0.1000 的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00 mL(已知氧化性：)，则x的值为_______。

32、是一种重要无机材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的MnO和等)样品转化为纯 的实验，流程：

(1)第一次过滤后，所得滤液中含有的阳离子为_______；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣己洗涤干净的方法是_______。

(2)完成第②步相关的离子反应：_______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、_______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。