云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A.“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4O

B.“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用

C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高

D.“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干

2、判断下列实验说法不正确的是

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+

B. 向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+

C. 把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体

D. 配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中

3、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2  ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2

A. ①③   B. ②③   C. ①④   D. ④⑤

4、用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示(加热及加持装置未画出)。下列说法正确的是

A．该反应是可逆反应，且属于加成反应

B．a试管中要加入浓硫酸做催化剂，b试管中常加入NaOH溶液来分离酯

C．反应的化学方程式为：

D．该反应的有机产物所含官能团的名称是羧基

5、用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A.蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+ B.试剂X是盐酸或稀硝酸

C.滤液Y呈浅绿色 D.试剂Z只能是氯水

6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

7、下图是对甲基苯甲醛的核磁共振氢谱，关于其醛基上的一个氢原子的吸收峰，下列说法正确的是（ ）

A. 是甲吸收峰   B. 是乙吸收峰   C. 是丙吸收峰   D. 是丁吸收峰

8、化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是

A．互为同位素

B．互为同素异形体

C．化学性质相同

D．N4和N2分子内含有的质子数相等

9、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是

A．KSCN溶液

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．BaCl2溶液

10、四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是

A．分子中的碳原子均为杂化方式

B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同

C．均为含有极性键的非极性分子

D．两种化合物均能使溴水褪色

11、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是

A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

12、下列说法正确的是()。

A.烷烃的通式为 CnH2n+2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B. 和互为同系物

C.丙烷的比例模型为

D.分子式为 C5H10O2 且可与碳酸钠反应放出气体的有机化合物有 8 种(不考虑立体异构)

13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于氧化物的说法正确的是

A．CO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物

B．Na2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物

C．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸

D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物

15、已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1

B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

16、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA

D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA

17、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A.   B.   C.   D.

18、下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）

A．K+、NH4+、Cl、SO42-   B．Ag+、H+、OH、Cl

C．Na+、OH、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3、Cl

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe FeCl2 Fe(OH)2

B．S SO3H2SO4

C．NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2

D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2

20、下列化学用语描述或图示表达正确的是

A．原子结构示意图，可以表示和

B．中子数为127的碘原子：

C．过氧化氢的比例模型：

D．NaClO的电子式：

21、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

22、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。

现有如下含氯元素的物质：①液氯       ②氯水       ③盐酸       ④氯酸钾        ⑤漂白粉。

(1)下列各组分类中，错误的是_______

A．液氯：单质

B．氯酸钾：含氧酸盐

C．盐酸：有机酸

D．漂白粉：混合物

(2)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。

(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。

23、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

24、燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。

(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2＜0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1

则△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。

①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。

②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。

25、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。

（2）写出F中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。

（3）H中的试剂为____，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为___。

26、按要求完成下列题目

（1）写出下列有机物的结构简式

2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

（2）命名下列有机物

________________；

________________；

（3）写出下列有机反应方程式

对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯________________。

两分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脱去两分子水________________

（4）写出下列反应的热化学方程式：0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－242.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

27、有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A.和油酸()  B.和石墨

C.和 D.和   E.乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是________;

（2）互为同系物的是________;

（3）互为同素异形体的是________;

（4）互为同分异构体的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________。

28、亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500 K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ∆H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) ∆H2

(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由______。

(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是______(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

b.∆H1和∆H2不再变化，可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志

c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，∆H1＜∆H2

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小

(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2发生反应Ⅱ，起始总压为p0。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡时Cl2的压强为______。

②NO的平衡转化率α=______，影响α的因素有______。

③该反应的平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α＇下反应的最适宜温度tm，t＜tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是______。

29、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。

II．稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

III．问题讨论

(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。

30、将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1) 6.5 g锌的物质的量为___________；

(2) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为___________

31、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是___________。

[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

(2)将Ⅰ中操作补充完整：___________。

(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。

[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是___________。

(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。

[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

(6)Ⅵ中反应的离子方程式是___________。

(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因___________。

32、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：

I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有____(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I-存在，写出①发生反应的离子方程式____。

(3)操作b的名称为____。

(4)写出②加入NaOH溶液的目的____；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

II.海水提溴

(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____(写出离子方程式)。

(6)步骤③化学方程式为____。