云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列晶体属于分子晶体的是

A．Si

B．SiO2

C．SiCl4

D．SiC

2、25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（  ）

A. 12   B. 9   C. 5   D. 2

3、关于下列晶胞说法错误的是

A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8

B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2

C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C

D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6

4、下列化学术语表达正确的是

A．的结构示意图

B．的球棍模型

C．钠离子的电子式

D．氮气的结构式

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列物质能产生银镜反应的是

①蚁酸　②乙醛　③福尔马林　④乙酸乙酯

A．只有①③

B．只有②③④

C．只有①②③

D．全部

7、下列根据方程式得出的结论正确的是( )

A.将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O

B.已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C.已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol

8、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

9、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2   ⑤ NaHSO3​ ⑥NaHS  ，会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥

10、下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反应：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C. 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA

D. 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

12、下列实验操作正确的是（   ）

A.测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润

B.中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计

C.实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸

D.中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低

13、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋

14、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是

A．熔点逐渐降低

B．密度逐渐增大

C．还原性逐渐增强

D．原子核外电子层数逐渐增多

15、现有8种短周期元素的性质，数据如表。下列说法错误的是

A．元素⑧位于元素周期表的第二周期第IIIA族

B．⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为离子化合物

C．④和⑦的简单氢化物的稳定性：⑦＞④

D．②、⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

16、室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是

A．MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同

B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N+)＞c(Cl-)＞c(NOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．滴定MOH溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)

17、我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A．时失去3d和4s轨道电子

B．Se原子核外有3个未成对电子

C．的空间构型为正四面体形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

18、下列叙述中，正确的有几个

①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质

③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构

④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种

⑤苯属于芳香烃的衍生物

⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化

⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

19、2，6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列有关2，6-二甲基苯氧乙酸的说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物分子式为C10H16O3

C．该分子能发生氧化、取代反应

D．该分子中所有原子可能处于同一平面内

20、常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a= 20.00，下列说法正确的是( )

A.HA为弱酸

B.滴定终点为D点

C.常温下，HA的电离常数约为10－5

D.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

21、沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

22、标准状况下①3.36L  ②4.48L He  ③个  ④8.4g和CO的混合气体，所含原子数由多到少的顺序为_______________。

23、I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

24、金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

(1)Al在元素周期表中的位置是______。

(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。

(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______＞______＞______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。

(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。

25、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。

26、氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_____________________Cu＋_______＋_______＋_______。

(1)配平此氧化还原反应方程式_______。

(2)该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

(3)反应中若产生0.2mol的气体，则有_______mol的电子转移。

27、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

28、如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为C12+2KI=2KCI+I2

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①___，③___。

(2)四氯化碳是___色、密度比水___的液体。F中下层液体的颜色为___色。

30、计算题，CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

（1）求混合气体中CO的质量_____。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积_____。

（3）混合气体在标准状况下的密度_____。

31、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为_______。

③写出该反应的热化学方程式_______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(至少答两条)

合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。

(3)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化             b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3)             d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆_______(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正_______v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是_______。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

32、某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：

（1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。

（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。

（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________