云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、用三室电解槽处理废水中的，模拟装置(a为石墨电极﹐b为铁电极)如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜d是阴离子交换膜

B．b极的电极反应式为：

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH增大

D．电解一段时间后，气体甲是混合气体

2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5NA

C.标准状况下，体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

D.1 mol雄黄(As4S4，结构式为)所含S－S键数目为2 NA

3、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸

B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴

C．用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液

D．用图④所示装置可除去中混有的少量HCl

4、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

5、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（       ）

A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

6、下列热化学方程式正确的是

A.  

B.  

C.  

D.  

7、如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（   ）

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

8、常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．常温下，溶度积：

B．O点对应的不饱和溶液

C．常温时，的平衡常数

D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀

9、下列烷烃的命名中不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．3－甲基－2－乙基戊烷

D．2，2，3－三甲基戊烷

10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

C.标准状况下，22.4L酒精所含分子数为NA

D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

11、下列实验操作或仪器选择正确的是

A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶

B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中

C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释

D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置

12、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法错误的是

A．物质A中碳原子均采用sp2杂化

B．A和B通过先加成反应再消去反应生成C

C．物质D不能发生氧化反应

D．B、C、D物质均可以和盐酸反应

13、在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是

A．

B．B的转化率为10%

C．用A表示的平均反应速率为

D．该条件下反应的平衡常数为2

14、电催化还原制的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A．图中①③⑤变化过程中，能量变化均不同

B．两个氮原子上的加氢过程同时进行

C．若发生析氢反应：，则会影响的生成

D．的及时脱附有利于增加催化剂活性中心

15、一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图：

下列说法错误的是

A．反应①有非极性键的断裂和形成

B．反应①②的原子利用率均为100%

C．上述3种有机物均能发生氧化反应

D．最多能与发生反应

16、芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如图所示加热及夹持装置省略，利用SiHCl3与过量H2在1000～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应)。下列说法不正确的是

A．实验开始时先加热装置D中的石英管，再打开装置A中的K1

B．装置B中的试剂是浓硫酸

C．装置C应采用热水浴

D．尾气处理装置可以使用装有碱石灰的干燥管

17、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

①

②

③

④

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

18、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

19、下列说法中，不正确的是

A．油脂在酸性或碱性条件下水解，都可以得到强亲水性物质甘油

B．用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PLA等产品的广泛使用将有效缓解白色污染

C．合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

D．CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以缩聚形成高分子化合物

20、下列说法中正确的是

A．丙烯分子所有原子均在同一平面上

B．向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C．C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

D．芳香烃 和   的一氯代物都只有2种

21、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

22、将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):

（1）标况下生成NO的物质的量。__________

（2）合金中铝的质量。_________________

23、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为___________。

(2)含有的化学键类型为___________，K在周期表中的位置为___________。

(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是___________，请用一个事实说明其强弱___________。

(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目_____。

_____________________________

反应中被还原的元素为___________。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为___________。

24、烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

(2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

25、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中，分别表现什么性质？

①_______；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O________；

③________；

④_______。

反应④中氧化剂与还原剂的个数之比为________，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为________个。

26、写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式

(1)CH2=CHCl     _______。

(2)_______。

27、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：______。

(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以测量，原因是______。写出该反应的热化学方程式，焓变用△H表示_______。

(3)H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图(标出该反应的焓变)______。

(4)图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：______。

(5)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)        △H=-8akJ•mol-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为______。

28、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu＝Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为____________；

②外电路中的电子是从____电极流向____电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是____________；

④请指出该原电池装置的一个缺点：____________。

29、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

（l）制取NaNO2

反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

（2）测定粗产品中NaNO2的含量

称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管   D．锥形瓶

② 当观察到_______时，滴定达到终点。

③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。

（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

30、若将100mL 1mol/LHNO3和100mL 0.5mol/LH2SO4混合后，加入9.6g铜粉，微热，充分反应。

（1）生成气体在标准状况下体积为多少________？

（2）反应后溶液中铜离子的浓度是多少________？

31、我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。

(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。

(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。

(4)已知：吋，能溶于 NaOH溶液生成。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算：

①表中沉淀完全的pH为______。

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：、稀硝酸、溶液：

______；

______；

过滤；

______；

过滤、洗涤、干燥；

煅烧。

32、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1) N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关             B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小                                               D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应I：2CO +2NO → N2+2CO2△H1；                  反应II：4CO +2NO2 → N2+4CO2△H2＜0。

针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l 则反应I的△H1=_________kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变                    B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变                              D.2v(N2)正=v(CO)逆

（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答： 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

①Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

②y极的电极反应现象为________；

③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________________________。

④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。