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云南省保山市2025年中考模拟(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、是一种氧化剂,其溶液常用作漂白剂和消毒剂,室温下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含)制备碱性刻液溶液和的主要步骤:用氧化废蚀刻液,通入氨气,制备碱性蚀刻液,固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是

    A.用装置甲制备

    B.用装置乙制备溶液并沉铁

    C.用装置丙分离溶液和

    D.用装置丁将溶液蒸干制备

  • 2、下列溶液液中,微粒的物质的量浓度表述正确的是

    A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c()>c()>c(H)>c(OH-)

    B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)=c()c(H2CO3)2c()

    C.0.1mol·L-1氨水中:c(OH-)=c()

    D.25100mLNH4Cl溶液中:c(Cl-)=c()c(NH3·H2O)

  • 3、下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是(

    A.密度:NaK B.稳定性:HClHBr

    C.沸点:I2Br2 D.酸性:HClH2S

  • 4、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

    A铝热反应

    B氧化钙和水反应

    CCH2OCOH2

    D一氧化碳气体的燃烧

     

  • 5、甲芬那酸()是一种消炎镇痛药,具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸,下列说法错误的是

    A.分子式为

    B.苯环上的一氯代物有7种

    C.1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75

    D.一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个

  • 6、常温下,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是

    A. c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)

    B. NH3·H2O的电离方程式:NH3•H2O ===+ OH-

    C. 氨水的pH大于NaOH溶液

    D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)

  • 7、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是

    A.1mol    1mol

    B.6mol    1mol

    C.1mol   7mol

    D.6mol  7mol

  • 8、2019年12月17日,中国首艘国产航母山东舰正式列装服役,山东舰所用特种钢材全部国产,研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示,下列说法正确的是

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO

    A.当pH<6.5时,碳钢主要发生化学腐蚀

    B.当pH<4和pH>13.5时,碳钢主要发生析氢腐蚀

    C.pH越大,碳钢的腐蚀速率越慢

    D.pH=14时,负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O

  • 9、FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8

    则混合物中FeOFe2O3Fe3O4的物质的量之比可能是(   )

    A. 1∶2∶1   B. 2∶1∶1   C. 1∶1∶1   D. 2∶3∶5

  • 10、化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是

    A.神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球,酚醛树脂属于通用高分子材料

    B.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料和冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯都属于高分子材料

    C.核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染,核酸属于生物大分子

    D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为蛋白质

  • 11、常温下,向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1NaOH溶液。有关微粒(H2AHAA2)的物质的量变化如图所示,已知xy对应的pH分别为49。下列有关说法不正确的是

    A.Ka2(H2A)109

    B.V(NaOH)20mL时,溶液呈酸性

    C.x处溶液中:c(OH)+3c(A2)c(Na)104mol·L1

    D.V(NaOH)40mLc(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1mol·L1

  • 12、乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

    A. 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂

    B. 和乙酸、浓硫酸共热时,键①断裂

    C. 与金属钠作用时,键①断

    D. 在银催化下和氧气反应时,键①和断裂

     

  • 13、基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”,我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法,从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是

    A.上述电化学装置中电解质可使用水溶液

    B.O2-既是阳极的生成物,也是阴极的反应物

    C.阳极反应:

    D.理论上阳极生成1.5mol气体,电路中转移8mol电子

  • 14、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是(  )

    A. 蔗糖溶于水    B. 干冰升华

    C. 氯化钠受热熔化    D. 打雷时,氧气变为臭氧

  • 15、王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为:“司南之杓,投之于地,其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 16、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

     

    A

    B

    C

    D

    X 中试剂

    浓盐酸

    浓硫酸

    双氧水

    浓氨水

    Y 中试剂

    MnO2

    C2H5OH

    MnO2

    NaOH

    气体

    Cl2

    C2H4

    O2

    NH3

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na、K、ClO-、OH-

    B.使甲基橙呈黄色的溶液:NH、Ba2、Cl-、NO

    C.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2、NH、NO、SO

    D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO、SO

  • 18、某无色溶液中能够大量存在的离子是(  

    A.K+ H+   SO42- OH   B.Na+  Ca2+  CO32-  NO3

    C.Mg2+  Fe3+  NO3  SO42- D.Na+  Mg2+  Cl  SO42-

     

  • 19、欲除去甲烷中的乙烯并得到纯净的甲烷,可依次将其通过洗气瓶

    A. 澄清石灰水,浓H2SO4 B. 溴水,浓H2SO4

    C. 酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4 D. H2SO4 ,酸性高锰酸钾溶液

  • 20、某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质:

    溶质

    H2SO4

    HNO3

    KNO3

    浓度(mol/L)

    6

    2

    1

     

    向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为(   

    A. 8.96L    B. 6.72L    C. 4.48L    D. 2.24L

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法,请回答下列问题。

    (1)氧原子的结构示意图为,硫原子的结构示意图为

    ①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子,该粒子的符号为___________

    ②氧气和硫单质分别与氢气反应生成中氧与硫元素的化合价均为价,从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________

    (2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________(填离子符号)。

    (3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________

  • 22、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关,对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

    (1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

    I:2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)     ΔH1<0(平衡常数为K1

    II:2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)   ΔH2<0(平衡常数为K2

    III:4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3

    反应III中K3=___________(用K1、K2表示),ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行,能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________

    A.容器内混合气体的压强保持不变

    B.v(NO)=v(Cl2)

    C.容器内混合气体的密度保持不变

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放,为了模拟应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表:

    时间/S

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

     

     

    平衡时,NO的转化率ɑ(NO)=_________________

    此溫度下,该反应的平衡常数K=_______________

    (3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知:在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中,FexOy的化学式为__________________

    (4)NQx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极(填“正或负”)相连,书写N极发生的电极反应式_____________________

     

  • 23、在一定条件下aA+bBcC+dD达到平衡时,请填写:

    (1)ABCD都是气体,在加压后平衡向逆反应方向移动,则abcd关系是______

    (2)已知BCD是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A______(填状态)

    (3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率______(增大”“减小不变”)

    (4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是______反应(放热吸热”)

    (5)若保持容器压强不变,且ABCD都是气体,向容器中充入稀有气体,则化学平衡正向移动,则abcd关系是______

  • 24、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S2H2SO45O2===4CuSO42H2O,该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_________mol

    (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O3S===2K2SO42Al2O39SO248H2O,在该反应中,还原剂是_____________

    (3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:________________________

    (4)实验室从含碘废液(H2O外,含有CCl4I2I)中回收碘,其实验过程如下:

    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为_________________;该操作将I2还原为I的目的是________________________

    (5)H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________

    (6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________

     

  • 25、已知A-F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:

    化合物

    A

    B

    C

    结构简式

       

       

       

    化合物

    D

    E

    F

    结构简式

       

       

       

    (1)化合物A与足量NaOH反应的化学方程式___________

    (2)1 mol化合物B在一定条件下,可以与 ___________ mol NaOH发生反应

    (3)化合物C与D在一定条件下发生得到化合物Z,写出生成Z的化学方程式___________

    (4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式___________(有机物用结构简式表示)。

    (5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________

    A.苯环上只有一个取代基

    B.能发生水解反应

    C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

  • 26、氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

    (1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

    在反应①中,被氧化物质是__。在反应②中,氧化剂是__,每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__

    (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成无污染物质,该反应的化学方程式为__

    (3)氨气也可用来处理氮氧化物,氨气与二氧化氮发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数),处理1×103m3(标准状况)这种废气,需要多少千克氨气?___(写出计算过程)

  • 27、有以下物质:①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨水;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧盐酸;⑨氯化氢气体;⑩熔融KHCO3

    (1)其中能导电的是______;属于电解质的是______

    (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:______

    (3)写出物质⑩和⑨在水中反应的离子方程式:______

    (4)写出少量的⑩与⑦反应的离子反应方程式:______

    (5)将⑦滴加到⑧的溶液中,⑧的溶液导电能力变化为______(增强”“减弱”“基本不变”)

    (6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO的物质的量浓度是______

  • 28、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    ①KOH:_______    ②_______

    _______   ④_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:I2遇淀粉变蓝色。

    (1)装置A中,仪器a的名称_______,该仪器中盛放的试剂为_______,写出A装置发生反应的离子方程式:_______实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2,转移的电子数为_______mol。

    (2)B装置中饱和食盐水的作用是_______;当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成蓝色,反应的离子方程式为:_______说明非金属性Cl_______I(填“>”或“<”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱,(填“能”或“不能”)理由:_______

    (3)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?_______

    (4)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。

    (5)装置E的作用是尾气处理,该反应的离子方程式为_______

    (6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    注意事项:

    1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用

    2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用

    3.保质期为一年

    “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:_______

    (7)Cl2可用于自来水消毒,但Cl2会与水中的有机物发生反应,生成对人体有害的有机氯化物,因此,从2000年开始,国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应,制取ClO2。请写出该反应的离子方程式:_______。该反应中还原产物的化学式是_______,被氧化的元素是_______(填元素符号)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一,每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O,其相对分子质量为474〕。试通过计算说明,若成人每日食用142.2 g油条,铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量?

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、海水中蕴藏着大量的财富,已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外,还有少量的等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。

    (1)在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________,其作用分别是______________________

    (2)实验室中保存液溴的方法是___________

    (3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液,则Z为___________(填试剂名称)。

    (4)提取液溴的过程中两次通,这样做的目的是___________

    (5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净,需取用少量待测液进行实验,请问取何处的少量待测液更好?___________(填“滤液”或“精盐水”),理由是___________

  • 32、石墨烯是科研界的热门话题,两年前,一名年仅22岁的天才少年登上了全球顶级科学杂志《自然》的封面,当选当年影响世界的十大科学人物,且排名全球第一位,他就是来自中国的曹原,很多科学家认为他的研究成果具有重大意义,而生产石墨烯的方法之一是氧化还原法。

    已知:石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。请回答下列问题:

    (1)图甲中,1C与相邻C形成σ键的个数为___,比较CNO的第一电离能___(由大到小)12g石墨烯(结构如图甲)中含有的正六边形数目约为___,请你预测硅___(“”)容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由:___

    (2)图乙中,1C的杂化方式是___,该C与相邻C形成的键角___(”““=”)图甲中1C与相邻C形成的键角。

    (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中,则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有___(填元素符号)

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M(摩尔质量为Mg/mol)C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,C60所形成的八面体空隙和四面体空隙的个数比为___,其化学式为___,若该晶胞的晶胞参数棱长为anm,求晶胞密度___

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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