1、是一种氧化剂,其溶液常用作漂白剂和消毒剂,室温下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含
、
及
)制备碱性刻液
溶液和
的主要步骤:用
氧化废蚀刻液,通入氨气,制备碱性蚀刻液
,固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备
。下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制备
B.用装置乙制备溶液并沉铁
C.用装置丙分离溶液和
D.用装置丁将溶液蒸干制备
2、下列溶液液中,微粒的物质的量浓度表述正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c()>c(
)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c(
)
C.0.1mol·L-1氨水中:c(OH-)=c()
D.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
3、下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是( )
A.密度:Na>K B.稳定性:HCl>HBr
C.沸点:I2>Br2 D.酸性:HCl>H2S
4、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.铝热反应
B.氧化钙和水反应
C.C+H2OCO+H2
D.一氧化碳气体的燃烧
5、甲芬那酸()是一种消炎镇痛药,具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸,下列说法错误的是
A.分子式为
B.苯环上的一氯代物有7种
C.1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75
D.一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
6、常温下,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A. c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B. NH3·H2O的电离方程式:NH3•H2O ===+ OH-
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
7、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是
A.1mol 1mol
B.6mol 1mol
C.1mol 7mol
D.6mol 7mol
8、2019年12月17日,中国首艘国产航母山东舰正式列装服役,山东舰所用特种钢材全部国产,研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示,下列说法正确的是
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO | ||||
A.当pH<6.5时,碳钢主要发生化学腐蚀
B.当pH<4和pH>13.5时,碳钢主要发生析氢腐蚀
C.pH越大,碳钢的腐蚀速率越慢
D.pH=14时,负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O
9、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8,
则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5
10、化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A.神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球,酚醛树脂属于通用高分子材料
B.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料和冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯都属于高分子材料
C.核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染,核酸属于生物大分子
D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为蛋白质
11、常温下,向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA-、A2-)的物质的量变化如图所示,已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是
A.Ka2(H2A)=10-9
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液呈酸性
C.x处溶液中:c(OH-)+3c(A2-)-c(Na+)=10-4mol·L-1
D.当V(NaOH)=40mL时c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
12、乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A. 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
B. 和乙酸、浓硫酸共热时,键①断裂
C. 与金属钠作用时,键①断
D. 在银催化下和氧气反应时,键①和断裂
13、基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”,我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法,从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是
A.上述电化学装置中电解质可使用水溶液
B.O2-既是阳极的生成物,也是阴极的反应物
C.阳极反应:
D.理论上阳极生成1.5mol气体,电路中转移8mol电子
14、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是( )
A. 蔗糖溶于水 B. 干冰升华
C. 氯化钠受热熔化 D. 打雷时,氧气变为臭氧
15、王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为:“司南之杓,投之于地,其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
A.
B.
C.
D.
16、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
| A | B | C | D |
X 中试剂 | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 双氧水 | 浓氨水 |
Y 中试剂 | MnO2 | C2H5OH | MnO2 | NaOH |
气体 | Cl2 | C2H4 | O2 | NH3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.使甲基橙呈黄色的溶液:NH、Ba2+、Cl-、NO
C.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH、NO
、SO
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、SO
18、某无色溶液中能够大量存在的离子是( )
A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C.Mg2+ Fe3+ NO3- SO42- D.Na+ Mg2+ Cl- SO42-
19、欲除去甲烷中的乙烯并得到纯净的甲烷,可依次将其通过洗气瓶
A. 澄清石灰水,浓H2SO4 B. 溴水,浓H2SO4
C. 酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ,酸性高锰酸钾溶液
20、某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质:
溶质 | H2SO4 | HNO3 | KNO3 |
浓度(mol/L) | 6 | 2 | 1 |
向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为( )
A. 8.96L B. 6.72L C. 4.48L D. 2.24L
21、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法,请回答下列问题。
(1)氧原子的结构示意图为,硫原子的结构示意图为
。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子,该粒子的符号为___________。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和
。
、
中氧与硫元素的化合价均为
价,从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________。
(2)溶液和
溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________(填离子符号)。
(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________。
22、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关,对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0(平衡常数为K1)
II:2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0(平衡常数为K2)
III:4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3)
反应III中K3=___________(用K1、K2表示),ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行,能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放,为了模拟应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表:
时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡时,NO的转化率ɑ(NO)=_________________,
此溫度下,该反应的平衡常数K=_______________。
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知:在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中,FexOy的化学式为__________________。
(4)NQx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极(填“正或负”)相连,书写N极发生的电极反应式_____________________。
23、在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时,请填写:
(1)若A、B、C、D都是气体,在加压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c、d关系是______。
(2)已知B、C、D是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是______(填状态)。
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若保持容器压强不变,且A、B、C、D都是气体,向容器中充入稀有气体,则化学平衡正向移动,则a、b、c、d关系是______。
24、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是_____________。
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_________________;该操作将I2还原为I-的目的是________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。
25、已知A-F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:
化合物 | A | B | C |
结构简式 |
|
|
|
化合物 | D | E | F |
结构简式 |
|
|
|
(1)化合物A与足量NaOH反应的化学方程式___________。
(2)1 mol化合物B在一定条件下,可以与 ___________ mol NaOH发生反应
(3)化合物C与D在一定条件下发生得到化合物Z,写出生成Z的化学方程式___________。
(4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式___________(有机物用结构简式表示)。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________。
A.苯环上只有一个取代基
B.能发生水解反应
C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
26、氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中,被氧化物质是__。在反应②中,氧化剂是__,每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成无污染物质,该反应的化学方程式为__。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物,氨气与二氧化氮发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数),处理1×103m3(标准状况)这种废气,需要多少千克氨气?___(写出计算过程)
27、有以下物质:①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨水;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧盐酸;⑨氯化氢气体;⑩熔融KHCO3。
(1)其中能导电的是______;属于电解质的是______;
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:______。
(3)写出物质⑩和⑨在水中反应的离子方程式:______。
(4)写出少量的⑩与⑦反应的离子反应方程式:______。
(5)将⑦滴加到⑧的溶液中,⑧的溶液导电能力变化为______(填“增强”“减弱”“基本不变”)。
(6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO的物质的量浓度是______。
28、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH:_______ ②:_______
③:_______ ④
:_______
29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:I2遇淀粉变蓝色。
(1)装置A中,仪器a的名称_______,该仪器中盛放的试剂为_______,写出A装置发生反应的离子方程式:_______实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2,转移的电子数为_______mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______;当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成蓝色,反应的离子方程式为:_______说明非金属性Cl_______I(填“>”或“<”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱,(填“能”或“不能”)理由:_______。
(3)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?_______。
(4)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理,该反应的离子方程式为_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项: 1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年 |
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:_______。
(7)Cl2可用于自来水消毒,但Cl2会与水中的有机物发生反应,生成对人体有害的有机氯化物,因此,从2000年开始,国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应,制取ClO2。请写出该反应的离子方程式:_______。该反应中还原产物的化学式是_______,被氧化的元素是_______(填元素符号)。
30、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一,每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O,其相对分子质量为474〕。试通过计算说明,若成人每日食用142.2 g油条,铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量?
31、海水中蕴藏着大量的财富,已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外,还有少量的、
、
等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。
(1)在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________,其作用分别是___________、___________。
(2)实验室中保存液溴的方法是___________。
(3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液,则Z为___________(填试剂名称)。
(4)提取液溴的过程中两次通,这样做的目的是___________。
(5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净,需取用少量待测液进行实验,请问取何处的少量待测液更好?___________(填“滤液”或“精盐水”),理由是___________。
32、石墨烯是科研界的热门话题,两年前,一名年仅22岁的天才少年登上了全球顶级科学杂志《自然》的封面,当选当年影响世界的十大科学人物,且排名全球第一位,他就是来自中国的曹原,很多科学家认为他的研究成果具有重大意义,而生产石墨烯的方法之一是氧化还原法。
已知:石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。请回答下列问题:
(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为___,比较C、N、O的第一电离能___(由大到小),12g石墨烯(结构如图甲)中含有的正六边形数目约为___,请你预测硅___(“是”,“否”)容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由:___。
(2)图乙中,1号C的杂化方式是___,该C与相邻C形成的键角___(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中,则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有___(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M(摩尔质量为Mg/mol)与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,C60所形成的八面体空隙和四面体空隙的个数比为___,其化学式为___,若该晶胞的晶胞参数棱长为anm,求晶胞密度___。