云南省保山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙制备溶液并沉铁

C．用装置丙分离溶液和

D．用装置丁将溶液蒸干制备

2、下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()

C.0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c()

D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)

3、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）

A.密度：Na＞K B.稳定性：HCl＞HBr

C.沸点：I2＞Br2 D.酸性：HCl＞H2S

4、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．铝热反应

B．氧化钙和水反应

C．C＋H2OCO＋H2

D．一氧化碳气体的燃烧

5、甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸，下列说法错误的是

A．分子式为

B．苯环上的一氯代物有7种

C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75

D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个

6、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

7、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是

A．1mol    1mol

B．6mol    1mol

C．1mol   7mol

D．6mol  7mol

8、2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是

A．当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀

B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀

C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢

D．pH＝14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O

9、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，

则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是(   )

A. 1∶2∶1   B. 2∶1∶1   C. 1∶1∶1   D. 2∶3∶5

10、化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A．神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球，酚醛树脂属于通用高分子材料

B．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料和冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯都属于高分子材料

C．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸属于生物大分子

D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

11、常温下，向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA－、A2－)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是

A.Ka2(H2A)＝10－9

B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液呈酸性

C.x处溶液中：c(OH－)+3c(A2－)－c(Na＋)＝10－4mol·L－1

D.当V(NaOH)＝40mL时c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L－1

12、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A. 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

B. 和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

C. 与金属钠作用时，键①断

D. 在银催化下和氧气反应时，键①和断裂

13、基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是

A．上述电化学装置中电解质可使用水溶液

B．O2-既是阳极的生成物，也是阴极的反应物

C．阳极反应：

D．理论上阳极生成1.5mol气体，电路中转移8mol电子

14、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(  )

A. 蔗糖溶于水    B. 干冰升华

C. 氯化钠受热熔化    D. 打雷时，氧气变为臭氧

15、王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

A．

B．

C．

D．

16、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-

B．使甲基橙呈黄色的溶液：NH、Ba2＋、Cl-、NO

C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、SO

18、某无色溶液中能够大量存在的离子是（   ）

A．K+ H+   SO42－ OH－   B．Na+  Ca2+  CO32－  NO3－

C．Mg2+  Fe3+  NO3－  SO42－ D．Na+  Mg2+  Cl－  SO42－

19、欲除去甲烷中的乙烯并得到纯净的甲烷，可依次将其通过洗气瓶

A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4

C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液

20、某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：

向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（    ）

A. 8.96L    B. 6.72L    C. 4.48L    D. 2.24L

21、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。

(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。

①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。

②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________。

(2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________(填离子符号)。

(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________。

22、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)     ΔH1<0（平衡常数为K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)   ΔH2<0（平衡常数为K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A.容器内混合气体的压强保持不变

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

23、在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。

(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。

24、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

25、已知A-F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

(1)化合物A与足量NaOH反应的化学方程式___________。

(2)1 mol化合物B在一定条件下，可以与 ___________ mol NaOH发生反应

(3)化合物C与D在一定条件下发生得到化合物Z，写出生成Z的化学方程式___________。

(4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式___________(有机物用结构简式表示)。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。

A．苯环上只有一个取代基

B．能发生水解反应

C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

26、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。

(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)

27、有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融KHCO3。

(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______。

(3)写出物质⑩和⑨在水中反应的离子方程式：______。

(4)写出少量的⑩与⑦反应的离子反应方程式：______。

(5)将⑦滴加到⑧的溶液中，⑧的溶液导电能力变化为______(填“增强”“减弱”“基本不变”)。

(6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO的物质的量浓度是______。

28、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：_______　　　　②：_______

③：_______　　　④：_______

29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I2遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的离子方程式：_______实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2，转移的电子数为_______mol。

(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______；当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_______说明非金属性Cl_______I(填“＞”或“＜”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱，(填“能”或“不能”)理由：_______。

(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。

(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。

(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为_______。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

(7)Cl2可用于自来水消毒，但Cl2会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO2。请写出该反应的离子方程式：_______。该反应中还原产物的化学式是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

30、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

31、海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的、、等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。

(1)在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________，其作用分别是___________、___________。

(2)实验室中保存液溴的方法是___________。

(3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为___________(填试剂名称)。

(4)提取液溴的过程中两次通，这样做的目的是___________。

(5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？___________(填“滤液”或“精盐水”)，理由是___________。

32、石墨烯是科研界的热门话题，两年前，一名年仅22岁的天才少年登上了全球顶级科学杂志《自然》的封面，当选当年影响世界的十大科学人物，且排名全球第一位，他就是来自中国的曹原，很多科学家认为他的研究成果具有重大意义，而生产石墨烯的方法之一是氧化还原法。

已知：石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。请回答下列问题：

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___，比较C、N、O的第一电离能___(由大到小)，12g石墨烯(结构如图甲)中含有的正六边形数目约为___，请你预测硅___(“是”，“否”)容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___。

(2)图乙中，1号C的杂化方式是___，该C与相邻C形成的键角___(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有___(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M(摩尔质量为Mg/mol)与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60所形成的八面体空隙和四面体空隙的个数比为___，其化学式为___，若该晶胞的晶胞参数棱长为anm，求晶胞密度___。