云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列判断错误的是（ ）

A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B. 结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

2、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（       ）

A．HCO

B．Ba2+

C．Ag+

D．Al3+

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．三种物质中的能量最高

C．该反应生成，需吸收能量

D．断裂键和键时放出能量

5、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动

C.在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

6、下列说法不正确的是

A．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种胶体，分散剂是空气，分散质是水

C．新型冠状病毒(直径约为85nm)可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶

D．75%酒精能灭活新冠病毒，是因为乙醇具有强氧化性

7、一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1−xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，A 极电极式为：LixC6 − xe− = 6C + xLi+

B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

C.充电时，Li+从左向右移动

D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li+尽可能从负极脱出，在正极富集

8、硅是构成地壳的主要元素之一，下列有关说法正确的是

A．常温下，硅性质稳定，在自然界以游离态形式存在

B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

C．陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料

D．玻璃中含有的可与HF反应，故常用HF溶液雕刻玻璃纹饰

9、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物

B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

C.甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

10、下列说法中正确的是

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料

C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

12、有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）

A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化

C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂

D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

13、下列有机物存在顺反异构现象的是

A. HC≡CH   B. CH2=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH3CH=CH2

14、下列相关实验不能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是

A.①是氨气发生装置 B.②是氨气发生装置

C.③是氨气收集、检验装置 D.④是氨气吸收装置

16、下列说法中，正确的是（   ）

A.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键

B.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

C.离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导

D.非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

17、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A．Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸

B．原子半径：X＞Y＞Z

C．该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素可形成离子化合物

18、关于NaClO的物质分类说法中，错误的是

A．从其阳离子看，属于钠盐

B．从其阴离子看，属于次氯酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物

D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

19、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)

B.0.1 mol∙L−1的NaOH溶液与0.2 mol∙L−1的CH3COOH溶液等体积混合，pH＜7：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)－c( )=c(OH－)－c(H+)

D.0.2 mol∙L−1的Na2C2O4 溶液与0.1 mol∙L−1的NaHC2O4 溶液等体积混合: 5c(Na+)=3[c( )+c()+c(H2C2O4)]

20、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

A．聚乳酸是一种纯净物 

B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

C．其单体为  

D．聚乳酸是一种线性高分子材料

21、(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______

(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；

(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。

(5) 1molS2-含有 _______mol质子，_______mol中子，_______个核外电子。

22、请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

23、“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）

a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。  请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。

②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。

（5）装置中碱石灰的作用是__________。

24、（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K=   。

②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为   ，

③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数  43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数  43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为   。

②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式   。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为   。

25、H是G()的同系物，其碳原子数比G少4个，则H可能的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中在链端的结构简式为_______。

26、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

27、已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl   B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

28、根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。

①该反应的化学方程式为_____。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为_____，H2的转化率为_____；

②反应达到平衡时，放出的热量_____。

A.小于92.4kJ                           B.等于92.4kJ

C.大于92.4kJ                           D.可能大于、小于或等于92.4kJ

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、____。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是__________________________________。

(3)它们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_________(填“有”或“无”)影响。

30、(1)已知：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。若反应中有64 g铜溶解，则参加反应的HNO3的质量为_______，被还原的HNO3的质量为_______。

(2)根据反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3个Cl2转移______个e－。

31、煤的气化和间接液化涉及如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)在恒温恒容条件下，下列叙述中能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态的_________(填序号)。

a.CO的浓度不再变化

b.单位时间内每消耗就生成

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体压强不随时间而变化

(2)在500℃时反应Ⅱ的平衡常数，若此温度下密闭容器中CO和的起始浓度都是，计算达平衡时CO的转化率为_________。

(3)一定温度下在两个2L的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ，相关数据如下：

①_________(填“＞”、“＜”或“=”)；_________。

②计算甲中反应的平衡常数=_________(填具体数值)；若使该反应的平衡常数增大，可以采取的措施有_________(填字母序号)。

a.升高温度       b.降低温度       c.压缩体积来增大体系压强      d.增大的浓度

③若充入和，其他条件与甲相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量_________(填“＞”、“＜”或“=”)；若将乙中反应改为在起始容积为2L的恒压容器中进行，平衡时的物质的量浓度为，则_________(填“＞”、“＜”或“=”)。

④在其他条件不变的情况下，研究温度对该反应的影响，如图为温度为时甲中反应的测定结果，若只把温度升高到进行，请绘制温度为时的测定结果_________。

32、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

已知萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483 kJ/mol

反应II：CO2(g)+ 2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H3=+802.3 kJ/mol

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆=akJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______ kPa﹒s-1。

(4)恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表CH4浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为_______。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。