云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、能鉴别SO2和CO2的试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液

B．澄清石灰水

C．氯化钡溶液

D．紫色石蕊试液

2、常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A．恒容下，增加，有利于提高CO的平衡转化率

B．该反应达到平衡时，

C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D．第二阶段，分解率较低

3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为

A. 1：1    B. 1：3    C. 3：1    D. 4：1

4、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ）

A.SO2的转化率不再改变

B.容器内气体的质量不再改变

C.容器内的压强不再改变

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

5、化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是

A．4s

B．3p

C．2d

D．1s

6、一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是

A．a极为电池正极

B．b极发生电极反应：

C．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储

D．理论上a极每减重46 g，则b极消耗氧气约22.4 L

7、下列说法正确的是（   ）

A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2：1

D.Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3

8、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．该合成路线原子利用率为100%

C．利用相同的原料和原理，也能合成间二甲苯

D．M的某种同分异构体含有苯环且能与Na反应放出H2

9、下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

B．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C．Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

10、在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g)   △H＜0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

A．10~20s之间，M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s)

B．降低温度，M的体积分数增大

C．增大压强，该反应的平衡常数增大

D．反应方程式中x+y＞z

11、某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．

B．

C．

D．

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.溶液

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3

D.

13、根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S(g)

B.图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ<KⅡ

C.图丙表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化，说明Mn2+对该反应可能有催化作用

D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

14、燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能

B．电极a为电池的正极

C．电极b上会产生大量的气泡

D．电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动

15、白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是

A.乙的分子式为C10H8O4

B.甲与丙烯酸互为同系物

C.甲可发生取代反应、消去反应、还原反应

D.乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

16、下列说法错误的是

A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等

B．所有金属元素都分布在d区和区

C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则

D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同

17、（题文）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是

A. 使用催化剂不能改变化学反应速率

B. 使用催化剂能改变化学反应速率

C. 改变压强对化学反应速率没有影响

D. 降低压强能加大化学反应速率

18、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）

A.0.40mol、0.50mol、0.12mol B.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.50mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

19、实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

20、下列说法正确的是

A.钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量

21、现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）物质F的化学式为 。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途   。

（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入   溶液。

（4）反应①的离子方程式为 。

（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、   。

22、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A．

B．

C．

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能发生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化为酮的有________种；

23、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。

24、基态原子核外电子排布式为_______，基态原子核外有_______种能量不同的电子。

25、向物质的两浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是_______(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中为_______。（Ksp(MnS)＝4.64×10－14，Ksp(FeS)＝2.32×10－19）

26、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ，请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___________的能量、___________的能量。(填写化学式)

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”，“降低”)，△H___________(填“变大”，“变小”或“不变”)

(3)图中△H=___________kJ/mol。

27、下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。

①冰融化成水

②干冰升华

③钢铁生锈

④用石灰抹的墙逐渐硬化

⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜

⑥电阻丝通电发热变红

⑦活性炭使品红溶液退色

⑧久存的白酒变得更加浓香

⑨石油分馏

⑩煤的干馏

28、化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。

②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。

③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

29、实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

30、写出计算过程

在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

(1)CO的质量为________g。

(2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

31、氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。

(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。

32、寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：

(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态La原子价电子排布为5d16s2，成为阳离子时首先失去___________轨道电子。

(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是___________。

(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为___________。

(4)H2S的的空间构型为___________，写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)含砷化合物(以)中碳原子杂化方式是___________，每个分子中含σ键和π键个数比为___________。

(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为___________ pm，该晶体的密度为___________ g•cm-3。