云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、陶瓷和水泥材料是家庭进行装修时经常会用到的材料。下列关于陶瓷和水泥的说法中正确的是

①陶瓷制品中的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗

②制备陶瓷的主要原料为硅酸盐类物质

③水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑常用黏合剂

④在水泥砂浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥砂浆的黏结性和胶凝性

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③④

2、高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．a分子不存在顺反异构

B．合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应

C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应

D．高分子c的水溶性比聚乙烯的好

3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（   ）

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

4、下列有关分散系的叙述不正确的是

A．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体

C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间

D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

5、硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

下列说法正确的是

A．作脱氯剂时主要利用其氧化性

B．“净化”时加入的试剂X可选用溶液

C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D．提纯时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

6、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．1-丁醇的键线式：   

C．的空间结构为三角锥形

D．某激发态碳原子的轨道表示式：   

7、实验室用固体配制的溶液。下列说法正确的是

A．定容时应仰视容量瓶刻度线

B．将固体置于容量瓶中并加水溶解

C．定容时若加水超过刻度线。应立即用胶头滴管吸出多余液体

D．用托盘天平称取固体

8、在指定条件下，下列离子或分子能够大量共存的一组是

A．0.5 mol/L的酸性KMnO4溶液中： CH4、C2H4、、SO2

B．加入铝粉会产生H2的溶液中： Al3+、 Na+、、

C．弱碱性溶液中： Na+、 K+、、

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： Na+、 Mg2+、   、 Br-

9、氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是

A．电极N应接电源正极

B．熔融盐中的数目始终保持不变

C．电极M处发生的电极反应式：

D．每生成，则转移电子的物质的量为

10、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于(  )

A. SO2、O2中   B. SO2、SO3、O2中   C. SO3中   D. SO2、SO3中

11、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列关于官能团的判断中说法正确的是(　　)

A.醛的官能团是羰基

B.羧酸的官能团是酯基

C.酚的官能团是羟基—OH

D.乙醚的官能团是羟基—OH

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LBr2中含溴原子数目为NA

B．1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA

C．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D．31gP4中含P—P键的数目为NA

14、在水溶液中离子可以将还原成，本身被氧化成Y，反应可简单表示为，据此可知Y为

A．NH

B．

C．

D．

15、下列关于苯的说法中正确的是

A．苯与在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃的相同

C．苯的分子式，分子中的碳原子没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应

16、一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A．该晶体化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

C．该晶体属于配合物，中心离子的配位原子为碳原子:

D．该晶胞中与每个Fe3+最近且等距的CN-有6个

17、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A．都能作干燥剂

B．在常温下都能用铁制容器储存

C．都具有一定的氧化性

D．加热时都能与铜发生反应

18、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 32 g Cu 在足量O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

B. 常温下，0.5 L pH=14 的Ba(OH)2 溶液中OH－数目为NA

C. 标准状况下，5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

D. 常温下，将56 g Fe 加入足量浓HNO3 中，转移的电子数为3NA

19、在一密闭容器中发生反应：       ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A．移走少量C

B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强

D．体积不变，充入惰性气体

20、下列说法正确的是

A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

21、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3   ②CH2 ③CH2O ④CH4O

22、补齐物质及其用途的连线___。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。

(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

24、一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

25、(1)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________；常温下，将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合物溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)＝________mol·L-1。

(2)乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。

①若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变∆H＝-46.8 kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变∆H＝-55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变∆H＝________kJ·mol-1。

②已知常温下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10-5，该温度下，1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH约为________(已知lg2＝0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是________。

A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱

B．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c(R+)＞?(CH3COO-)、?(OH-)＞?(H+)

D．b~c任意点溶液均有?(H+)·?(OH-)＝Kw＝1.0×10-14

26、现有下列三种物质：① Cl2、②NO2、③ NH4Cl。其中，能与水反应生成一种酸和一种气体的是___________(填数字序号，下同)，受热易分解的是___________，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是___________。

27、有、Fe3+、、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

（2）若有l mol NO3﹣参加反应，则转移________mol e﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________．

28、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（用字母代号填）。

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO

29、高铁酸钾(K2FeO4) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

I．制备K2FeO4

实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2+ 2Fe (OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+ 8H2O。

(1)D仪器的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。

(2)B中饱和食盐水的作用是___________， 实验时C采用冰水浴的原因是___________。

(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

II．探究K2FeO4的性质

某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。

已知：①Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液，可产生蓝色沉淀。

②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba (OH)2。

实验步骤如下：

(4)配平步骤1中反应的离子方程式___________

___________FeO+___________S2-+___________H+=___________Fe3++_________SO+20H2O

(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S 反应生成Fe3+，二是___________(用文字作答)。

III．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果

(6)对比K2FeO4、KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10-4mol·L-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________。综上分析，试剂___________兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

30、为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

31、亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写两个合理措施)

(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。

(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。

(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。

(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。

(6)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5)

32、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______。

(2)100min时，γ-羟基丁酸的转化率为_______。

(3)298K时，该反应的平衡常数Kc=_______。

(4)为提高γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。