云南省保山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列做法体现了环境保护理念的有

A. 大力推广使用含甲醛涂料

B. 研究开发可降解塑料

C. 燃烧废旧电线提取铜线

D. 将实验室废液集中进行无害化处理

2、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)变为1molBr2(g)需吸收30kJ能量。相关化学键的键能如下：

其中a为

A．354

B．230

C．260

D．404

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

B. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C. 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA

D. 标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

4、下列实验所用装置正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝   B. 用乙图装置制备氢氧化亚铁

C. 用丙图装置制取乙炔   D. 用丁图装置制取乙烯

5、酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是

A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂

B．甲醛和苯甲醛是同系物

C．酚醛树脂的结构简式为

D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性

6、在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

A. Al2(SO4)3   B. NaHCO3   C. KMnO4   D. FeCl3

7、8-羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物N，已知吡啶(   )是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是

A．化合物M和N中含氧官能团均为羟基

B．化合物M中不可能所有原子处于同一平面

C．化合物N可以发生催化氧化、消去反应

D．与M具有相同环状结构的同分异构体还有6种

8、钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是

A. C是还原剂    B. TiO2是氧化剂

C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子    D. 尾气必须净化处理

9、下列化学式只表示一种纯净物的是：

A. C2H4Cl2   B. C4H10   C. C2H6   D. C3H7CI

10、下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)

A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

11、下列表述正确的是

A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

12、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．加入HNO3降低了正极反应的活化能

B．电池工作时正极区溶液的pH降低

C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原

D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+

13、苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．①、②两步反应均放出能量

B．FeBr3不能改变该反应的活化能

C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率

D．该反应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ΔH=45.2kJ·mol-1

14、下列物质不属于合金的是 （   ）

A. 钢   B. 青铜   C. 硬铝   D. 水银

15、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是

A. Na   B. NaOH   C. FeSO4   D. 氯水

16、室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（    ）

A.氨水中

B.氨水中

C.相同条件下，浓度均为的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.氨水能使无色酚酞试液变红

17、下列属于电解质的是

A.正戊烷 B.甲醛 C.苯酚 D.油脂

18、安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是

A．未用完的钠可以放回原试剂瓶

B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放

C．实验室着火不可随便用水进行扑灭

D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和

19、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是(　　)

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

20、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A. XY2    B. X2Y    C. X2Y3    D. X3Y2

21、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。

(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。

该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。

(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

22、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

24、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知H3PO2 (次磷酸) 与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。

A．NaHSO4固体不能导电

B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

25、按要求完成填空。

(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是 __________________________________

26、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2−离子(O2+4e−=2O2−)。

(1)c电极为_______极，d电极上的电极反应式为_______。

(2)如图2所示为用惰性电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填序号)

a.CuO　   　b.Cu(OH)2　   　c.CuCO3　   　d.Cu2(OH)2CO3

(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。

①阳极的电极反应式为_______。

②阴极产生的气体为_______。

③右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“＞”“=”或“＜”)。

27、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_______(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与H2O发生反应的方程式为_______。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_______。

28、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

：___________；：___________；

(2)书写下列反应的离子方程式

溶液和溶液：___________；溶液和溶液：___________；

(3)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

：___________。

29、软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；

B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；

C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；

d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题：

（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理： 。

（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于       中进行加热。

A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜   C．铁制反应釜

（3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。

（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。

（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。

（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：   。

30、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

31、碘化钾用作制有机物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。

(一)制备KI

某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如图：

反应I：

反应Ⅱ：

(1)实验开始前，先进行装置气密性检查：将C中导管下端管口浸入液面以下，塞紧瓶塞，微热A装置，若___________，则气密性良好。

(2)在装置B中先滴入KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由___________色变为___________色，停止滴入KOH溶液；然后打开装置A中分液漏斗活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气，反应完成。

(3)请用离子方程式解释C中NaOH溶液的作用___________________________。

(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水，然后用0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定()，杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次，滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液22.00mL，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)。

(二)实验探究：FeCl3与KI的反应

(5)证明实验I中有碘单质生成，可以加入___________检验。

(6)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因，甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为：___________，若20min后溶液不变蓝，证明该假设不成立。(可选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)

32、湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有等杂质)提取锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是_______。

(2)烟气的主要成分是_______。

(3)焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_______。

(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_______。

(5)“调pH除铁”中，若将沉淀完全，应调节至_______。(已知时认为沉淀完全，)

(6)“电解”时，锌在_______(填“阳”或“阴”)极析出，废电解液酸性较大，应返回“_______”步骤使用，减少Zn的损失。