云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是            

A．

B．

C．a点时的转化率为

D．温度为，达平衡时反应的热效应为

3、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是(   )

A.小苏打在生活中可用做发酵粉

B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水

D.SiO2可用作计算机芯片

4、下列有关物质分类正确的是

A．均属于碱性氧化物

B．酸性氧化物：

C．同素异形体：煤、、石墨、刚玉

D．液氯、晶体硅、黄铜均属于单质

5、下列离子方程式与客观事实相符合的是

A．用CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓

B．用浓氨水吸收少量SO2：NH3+H2O+SO2=+

C．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)

6、如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)

A.Zn片是正极

B.H+在铜片上得电子

C.反应过程中电能转变为化学能

D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

7、关于如图所示原电池的说法不正确的是

A. 电子经Zn片流向Cu片

B. 锌为负极，发生还原反应

C. 该装置能将化学能转化为电能

D. 锌片上发生的反应为 Zn－2e－Zn2+

8、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口4的产物为HBr溶液

B．出口1的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中

D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2

9、向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）

A.MgCl2溶液 B.Ca（OH）2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸

10、根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是

A．是脂环化合物

B．是芳香族化合物

C．是链状化合物

D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇

11、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气。将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是

A．氯气与甲烷在没有光照条件下也发生反应

B．试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

D．该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是

12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是

A.Na、K、Ca B.N、P、S C.N、P、Si D.F、Cl、S

13、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

14、下列叙述正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

15、利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大

B．步骤②中不宜过量太多，以防止进一步氧化I2

C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

D．步骤⑤的离子方程式为：

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解

D. 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁

B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4

D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应

18、1 mol有机物a(分子式为C6H10O4)经水解后得到1 mol有机物b和2 mol有机物c，c经分子内脱水得d，d可以发生加聚反应生成高聚物。由此可推知a的结构简式为

A．HOOCCH2CH2COOCH2CH3

B．HOOC(CH2)3COOCH3

C．CH3OOC(CH2)2COOCH3

D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3

19、维生素A的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．维生素A的分子式为

B．维生素A分子中含有苯环结构

C．维生素A分子中有3个碳碳双键

D．维生素A分子中含有两种官能团

20、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能的转化

21、已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。

（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。

（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。

22、下列实验操作中，叙述正确的是

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

23、(1)用系统命名法命名下列有机物：

①___，

②___，

(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。

(3)烃A常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则满足题目条件的B的结构有___种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为___。

24、回答下列问题：

(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的的pH为4.8，则此溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________(请用反应的离子方程式表示)。

(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①______(填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。

②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。

A.加入固体可由a点变为b点

B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D.升温可由b点变为d点

③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]

(5)已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中不正确的是__________

①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡

②中现象产生的原因是发生了反应：

③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

25、填空。

(1)漂白粉的有效成分_______(填化学式)。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。

(3)下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是_______。

26、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。

(1)标况下，6.72LNH3物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的CH4所含氢原子数相等。

(2)现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+，多少升这种泉水含有1.0molMg2+___________

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

①A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。

②实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，H2和O2的体积比为___________。

③若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。

27、2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。

A.放电时负极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极

C.充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2O

D.充电时电解质溶液中的OH-移向镉电极

(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。

①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。

②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。

28、泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)___________。

29、实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有________生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a．氧化剂   b．还原剂  c．既是氧化剂，又是还原剂   d．既不是氧化剂，又不是还原剂

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：__________________________。

30、将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。

31、工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中 NO，可有效减少对空气的污染。

(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。

(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：

①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________。

②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。

(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是___________。

(4)KMnO4可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生，需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因：

Ⅰ． MnO在阴极直接得到电子被还原；

Ⅱ．脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO，NO还原MnO。

进行实验验证：

资料： MnO为紫红色，MnO为墨绿色，MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。

①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是___________。

②根据实验1和2可得到的结论是___________。

32、氢能，氢和氧进行化学反应释放出的化学能，是一种二次清洁能源，被誉为“21 世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。绿色能源是未来能源发展的方向。可以用以下方法制备氢气。

I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     ΔH=206.2 kJ∙mol−1

ii．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)     ΔH=−41.2 kJ∙mol−1

(1)反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_______ kJ∙mol−1。

(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应 i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CH4 消耗速率和 H2 的生成速率相等

C．CO 的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

(3)恒定压强为 P0MPa 时，将 n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应 i 和 ii，平衡时， 各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 CO2 的物质的量分数与温度的变化曲线是______(填字母 m 或 n)。

②结合图中数据，其他条件不变，若要 H2 的产量最大，最适宜的反应温度是______(填标号)。

A．550~600℃       B．650~700℃                                      C．750~800℃

在其他条件不变的情况下，向体系中加入 CaO 可明显提高平衡体系中 H2 的含量，原因是____。

Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用 CO2 和 H2O 在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO) 产物中 H2 和 CO 的物质的量之比为 1∶1。

(4)电极 B 是_____极，该电极发生______(选填氧化/还原)反应。

(5)下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法 不正确的是 ______。

A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．将植物的秸秆、枝叶和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C．生活生产中大量应用氢能源，首要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识