云南省保山市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（   ）

A.氢氧化钠溶液、分液 B.溴化钠溶液、分液

C.硫酸钠溶液、分液 D.溴化钾固体、过滤

2、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)

B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

4、下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同

D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同

5、下列实验装置能达到对应实验目的的是

A．装置甲验证乙醇脱水生成乙烯

B．装置乙验证乙炔可使溴水褪色

C．装置丙制备硝基苯

D．装置丁制备乙酸乙酯

6、（题文）下列有关化学用语的表述正确的是（   ）

A. 次氯酸的电子式为：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

C. He不含共价键，所以不属于分子晶体

D. H2O与D2O含有相同的电子数

7、下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

A．Na2CO3溶液

B．CaCO3

C．NaHCO3溶液

D．Na2SO4溶液

8、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

9、某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含SO

C．向浸取液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明雾霾中可能含有CO

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH

10、模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如图。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子。下列叙述不正确的是

A．X电极反应式为2H2O-4e-=4H+＋O2↑

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．N是阴离子交换膜

11、对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1

B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1

C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1

D．v(C)=1.5mol•L-1•min-1

12、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )

A．CuO＋COCu＋CO2

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

D．4NH3＋3O22N2＋6H2O

13、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是(   )

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈'②明矾净水'③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂'⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁'⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂　⑦用漂白精漂白有色织物'⑧用泡沫灭火器灭火'⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥

14、将0.1 mol的钠、铁、铝分别投入1 L0.1 mol•L-1盐酸中，同温同压下，产生的气体体积之比V(Na)∶V(Fe)∶V(Al)为

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶2

D．1∶1∶1

15、下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒

B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料

C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂

D．葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆

16、下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是(　　)

A. SiO2→H2SiO3   B. Na2O2→Na2CO3

C. Cu→Cu2(OH)2CO3   D. AlCl3→Al(OH)3

17、下列关于氧化物的叙述正确的是

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B. 酸性氧化物都能与水化合生成酸

C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

18、下列过程中，将电能转化为化学能的是

A．风力发电机

B．天然气烧水

C．电解熔融氯化钠

D．硅太阳能电池

19、NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g)        △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．反应速率：c＜a

B．平衡常数：K(a)＞K(c)

C．e点到f点的过程中从环境吸收热量

D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

20、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

21、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

22、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。

A．NaOH　　　B．Al(OH)3　　　C．碳酸氢钠 D．生石灰

(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)。

A．盐酸 B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖

(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。___________。

(4)在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L。

(6)配平反应：___________KMnO4 ＋___________HCl =___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋___________H2O，_______________

(7)在稀硫酸中，K2Cr2O7与H2O2反应，铬元素被还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式是 ___________。

23、乙烯是石油化工最重要的化工原料，其产品可用于现代社会各个领域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能团是___________。

(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式___________。

(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是___________反应。

(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后转化为CO2和H2O。写出A、B的名称：A___________、B___________。

24、按要求完成下列问题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①MgCl2  ____________ ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________

（2）写出下列反应的离子方程式

④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________

⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合__________________________________。

25、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计  B.秒表  C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

26、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

27、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

28、化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

29、按要求填空

(1)写出下列仪器的名称

② _____________③____________④________________

(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；

该分离提纯的方法叫_____________ ；

进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)

①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度  ③与水不相容 ④密度要比水小

如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________

30、碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶

步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。

步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。

步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。

已知∶(未配平)

通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)

31、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是___________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________， 其空间构型是___________。

(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070°C，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3(1pm=10-10cm)

32、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

(1)乙醇含有的官能团是___________。

(2)A的结构简式是___________。

(3)反应①的化学方程式是___________。

(4)D的结构简式是___________。

(5)下列说法中，不正确的是___________。

A．B的水溶液可溶解蛋壳

B．E和一氯甲烷互为同系物

C．反应②为消去反应

D．D、E、F均属烃

(6)有关G的说法正确的是

A．G可用于食品保鲜膜

B．G有固定的熔沸点

C．用乙炔和氯化氢也可产生G

D．G的结构简式为