云南省保山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、在自然界中只能以化合态存在的元素是

A．氮 B．氯 C．硫 D．碳

2、下列说法正确的是

A.100mL、的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.在溶液中由于铵根的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

3、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是   (　 　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

4、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．溴水

B．溶液

C．石蕊试液

D．新制悬浊液

5、常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg，下列说法正确的是

A．曲线a表示pH与-lg的变化关系

B．当H2A被完全中和时，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)

C．当NaOH与H2A等量反应后，溶液可能呈碱性

D．H2A的第一步电离常数为10-1.2

6、下列说法不正确的是

A. 金刚石和石墨互为同素异形体

B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C. 和互为同位素

D. 分子式为C4H10的物质为纯净物

7、下列关于合金的说法中，正确的是

A．在我国最早使用的合金是钢

B．稀土金属可以用于生产合金

C．合金的熔点一定比各成分金属的低

D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金

8、已知、和键能之比为：：，而、和键能之比为：：，下列说法正确的是

A．键一定比π键稳定

B．较易发生加成反应

C．乙烯、乙炔较易发生加成反应

D．乙烯、乙炔中的π键比键稳定

9、葡萄糖(分子式为)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是

A．葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1

B．个葡萄糖分子的质量约为5.4g

C．0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2mol

D．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol

10、下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）

A. 锌片、石墨、硫酸溶液   B. 铜片、银片、氯化铁溶液

C. 锌片、铜片、乙醇溶液   D. 铁片、铜片、稀盐酸

11、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

下列说法错误的是

A.实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其目的是将装置中的N2排净

B.操作时应先点燃D处的酒精灯

C.D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2

D.实验测得N2的体积（标准状况下）、二氧化碳和水的质量，便可确定此氨基酸的分子式

12、t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

13、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是

A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子

B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱

D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

14、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是

A. 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA

B. 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子

C. 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA

D. 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱

D．碳原子要向外界环境释放能量

17、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

A. 1:1   B. 2:1   C. 1:2   D. 2:3

18、化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是

A．向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质

B．冬奥会期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色反应

C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

D．神舟十三号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为

19、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：W>Y>Z>X

B.X与Z形成的化合物可导电

C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y

D.W可从Y的盐溶液中置换出Y

20、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A. 赤铁矿的主要成分是FeO

B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D. Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

21、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

22、在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

23、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaNO2溶液的pH7。

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO2溶液中c(HNO2)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na+)_____c(NO)。

(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。

(4)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4HF22UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。

a.氢键                      b.极性键                 c.离子键                  d.金属键             e.非极性键

24、在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。

(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．氧化钙与水反应

B．A(g)＋2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量

C．铝粉与铁红反应

D．灼热的碳与CO2反应

(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。

25、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

26、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为   ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。

②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是   。

（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为   .

27、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

(2)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。

28、现有下列5种物质：①空气　②CO2　③乙醇　④CaCO3　⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机化合物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

29、某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。

（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：

①实验I中加入盐酸的目的是：________。

②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】

30、按要求完成下列空白：

(1) 已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

(2) 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_________。若其中CO和N2的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。(保留3位有效数字)

(3) 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH3气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm3)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为___________，取出  30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为____________ml。

31、以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~ 8mg/L)的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在 pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。

32、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡_______填“正”或“逆”向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 时，水的离子积常数 。

① 该温度下，若体积的溶液与体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

② 该温度下，的某酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的则该混合溶液中下列算式的精确结果：_______mol/L

(3) 下，有浓度均为的三种溶液：a.；b. ；c.(已知 时电离常数：      )

① 三种溶液由小到大的顺序为：_______填序号。

②的溶液中， ______ c(CO) (填“＞”、“＜”或“=”；写出以其为主要成分的泡沫灭火器的工作原理_______(用离子方程式表示)。

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。