云南省临沧市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列有关说法正确的是

A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

B. SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

C. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

2、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．CO2分子为直线形分子，其中C原子为sp杂化

B．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

C．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

D．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

4、下列实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B. 实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D. 实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

5、碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：

已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是

A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族

B．焙烧反应的化学方程式为：

C．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2

D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3

6、在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　)

A. K＋ B. H＋ C. SO D. HSO

7、下列实验或措施、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜HClO4＜H3CCOOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

9、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B. 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D. 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

10、已知：①；②；下列推断正确的是

A．若的燃烧热为，则的燃烧热为

B．反应的

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

11、0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

A. NO2   B. SO2   C. SO3   D. CO2

12、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物

D. 鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

13、下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.1，2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为

D.能与NaOH溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸

14、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

15、体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol/L溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

A. m＝aV / 100d   B. c＝

C. c＝   D. a%＝%

16、25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A．滴定过程中c()与c(HAuCl4)之和保持不变

B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C．b点对应溶液中：c()>c(Na+)

D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)

17、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA

B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA

C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol

D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA

18、短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n+1

B．n+2

C．n+3

D．n+4

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理

B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

C．玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸盐

D．Fe(OH)3胶体可用于净水，同时杀菌消毒

20、下列关于酸碱中和滴定过程中的操作正确的是

A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗

C．滴定时眼睛始终观察标准液的滴加速度

D．可用量筒量取锥形瓶中的待测液

21、水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____(填编号)。

①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。

(2)天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为____。

(3)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为___。

22、写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___。

23、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

24、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片     C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：___，正极：___。

25、如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题。

(1)以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电流从铜片经导线流向锌片

(2)若反应过程中有发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。

(3)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。

A．

B．

C．

D．

26、有机化合物A~H的转换关系如下所示:

请回答下列问题:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　,名称是　　　　　　　　　; 

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 　; 

(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是  　; 

(4)①的反应类型是　　　　　　　　;③的反应类型是　　　　　　　　; 

(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:____________________________; （不考虑立体异构）

(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则C的结构简式为　　　　　　　　　　。 

27、二氧化铈（CeO2） 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1） 稀酸A的分子式是__________。

（2） 滤液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

（3） 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。

（4） 设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________。

（5） 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe2O4，写出该反应的离子方程式__________。

（6）由滤液2 生成Ce（OH）4的离子方程式为__________。

（7） 硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________。

28、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由是_______；

②上述实验能证明H2O2具有还原性的是_______(填序号)；

(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，由此推断该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答问题：

已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要铁粉作催化剂）；

液溴、溴化氢均可与氢氧化钠反应；苯、溴苯不与氢氧化钠反应；溴化氢易溶于水。

（1）仪器c的名称_________。

（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________，第二次水洗的目的为________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有部分杂质，要进一步提纯，选择的装置为___（填入正确选项前的字母）。

（5）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL   B．50 mL   C．250 mL   D．500 mL

30、请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

（3）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

31、是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

（2）滤液A的溶质主要是______________________。

（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

32、已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子，单质为红色固体。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示)：

(1)C元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点___________(填“高”或“低”)。

(3)F的低价氧化物分子的立体构型是___________，的电子式为___________。

(4)A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是___________。

(5)能形成配离子。写出该配离子的结构简式(标明配位键)___________。

(6)A能与氢元素构成化合物，其中A原子的杂化方式为___________。