云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出。已知下列四种毒品的结构简式：

下列说法不正确的是（  ）

A．冰毒能与盐酸反应 

B．摇头丸具有两性

C．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应  

D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应

2、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。下列说法不正确的是

A. DCHP的分子式为C20H26O4

B. 该反应属于取代反应

C. DCHP的一氯取代产物有6种

D. 与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种

3、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（   ）

A.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

4、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. S(s) SO2(g) H2SO4(aq)

B. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

C. SiO2H2SiO3Na2SiO3

D. NH3(g) NO(g) HNO3(aq)

6、已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定

A．该元素的相对原子质量

B．该原子属于哪种元素

C．该原子的质子数

D．该原子的核外电子数

7、《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硫”指的是

A．硫酸

B．硫磺

C．硫酸钠

D．硫化钠

8、在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       △H1＜0

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．△H2＜0

B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性

C．240℃时，反应I的平衡常数K=

D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II

9、下列叙述错误的是

A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

10、纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，下列关于纳米材料的叙述中，错误的是

A.三维空间尺寸必须都处于纳米尺度

B.具有既不同于微观粒子也不同于宏观物体的独特性质

C.是原子排列成的纳米数量级原子团

D.具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态

11、下列说法正确的是(    )

A. 所有反应的活化能不可能接近零

B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D. H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

12、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀速率

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁的保护属于牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁的保护属于外接电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

13、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应

B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

14、下列关于铁的叙述正确的是

①不能通过化合反应制得和 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁和水蒸气在高温作用下生成 ④过量铁在氯气中燃烧生成 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成

A．②③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

15、A、B两元素的的双原子分子能相互化合成C，已知B2的式量是A2的两倍，反应时，A2与B2的质量之比为3:2.符合此条件反应的化学方程式是

A．3A2 +B2＝3A2B

B．3A2+B2＝2A3B

C．3A2+2B2＝2A3B2

D．A2+ 3B2＝2AB3

16、按照物质的分类，应属于

①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦

17、光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是

A．中子数为20的氯原子可以表示为

B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

C．HCl分子的电子式为

D．Cl-的结构示意图为   

18、下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．H2

B．NH4Cl

C．CO2

D．K2O

19、《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是

A. 金   B. 银   C. 铜   D. 铁

20、某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

21、回答下列问题：

(1)①中和反应反应热的测定实验中，需用到如图所示的仪器，其名称是_____，除此外还需要的仪器是_______。

②由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和反应反应热的实验，实验试剂及其用量如下表。

注：表中和表示生成1 mol水的反应热

甲在实验之前预计，他的根据是_____；

乙在实验之前预计，他的根据是____。

实验测得两组实验的终了温度不同，A组的终了温度为31.9℃。设充分反应后溶液的比热容，溶液密度均为1g·cm-3，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则___。(只需列表达式)B组的终了温度____(填“＞”、“＜”)31.9℃

(2)溶液中存在以下平衡：

，在对溶液加热时，___(填“能”、“否”)观察到的黄色，原因是_____。稀释溶液，平衡移动的方向是______(填“不移动”、“向正反应方向”、“向逆反应方向")

22、按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

23、化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；

（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；

（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。

24、现有五种物质：①钠  ②新制氯水  ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。

(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。

(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。

(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。

(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

25、回答下列问题：

(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na2O2：___________；

②Na2O：___________；

(2)分别写出由铁单质在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①FeCl2：___________；

②FeCl3：___________；

(3)指出氧在下列各物质中的化合价。

O3：___________；Na2O2：___________；Na2O：___________。

(4) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________。

26、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

27、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______(填序号)；

Ⅱ.④的官能团名称为_______、⑥的官能团名称为_______、⑦的官能团名称为_______；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有_______种

(3)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(4)篮烷分子的结构如图所示：

若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______ mol氯气。

28、熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。请回答：

（1）熟石灰中金属元素的原子结构示意图是_____。

（2）区分熟石灰溶液、氯化钠溶液、稀硫酸的操作及现象是__________。

（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_____。

（4）某地区土壤呈酸性（含硫酸），可选用熟石灰来改良，则反应的化学方程式是_________。

（5）用熟石灰粉与草木灰按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的物质，该反应的化学方程式是________。

②“黑白粉”中可提供植物生长和抗倒伏的营养元素是_____（填元素符号）。

29、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

实验目的：制取乙酸乙酯

实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___、___。

装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片；

（2）将试管固定在铁架上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查___。

b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有___。

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___。

30、有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

31、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

32、氧化镁在医药，建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制各高纯氧化镁是一种新的探素。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)加入氧化时，发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨水的作用是_______。

煅烧过程存在以下反应：；

；

。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

(3)A中得到的物质是_______，D中收集的气体是_______(填化学式)。B中盛放的溶液是_______(填序号)。

a.NaOH溶液　　b.溶液　　c.稀硝酸　　d.溶液

(4)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。

a.蒸馏　　b.蒸发　　c.灼烧　　d.过滤　　e.冷却结晶

要得到更纯的晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。

(5)已知：在200℃时失去全部结晶水，成为粉状无水硫酸镁，脱水物放置于潮湿的空气中又能重新吸收水蒸汽，某次实验测定晶体中结晶水含量，得到以下数据：

测得结晶水n=_______(保留2位小数)，该实验过程产生误差的原因可能是(填写字母)_______

A.加热前称量时容器未完全干燥　　　　　　B.晶体表而已经少量失水

C.加热后容器未放入干燥器中冷却　　　　   D.加热过程中晶体有少量溅失