云南省保山市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法中正确的是

A．、、都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

2、葡萄糖和淀粉是两种重要的糖类物质，下列方法无法鉴别二者水溶液的是

A．光束分别通过两溶液

B．分别向两溶液中滴加碘水

C．分别向两溶液中滴加溶液

D．分别向两溶液中滴加银氨溶液并水浴加热

3、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)

A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－    B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－

C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－    D. H＋、K＋、Cl－、Na＋

4、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-

D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

5、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

6、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（    ）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是

A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④

7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

C．24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

8、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D.MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

9、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

10、2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是

A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料

B．跨临界直接制冰使用的制冷剂CO2是由极性键构成的非极性分子

C．北京冬奥会使用的氢燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应

D．乙二醇分子的一种主要构象模型如图，它是极性分子

11、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A. 过量的氧气与二氧化硫    B. 过量的浓盐酸与二氧化锰

C. 过量的铜与硝酸    D. 过量的锌与18mol/L硫酸

12、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：W＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＜X

C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D．简单离子的半径：Y＜X

13、下列说法不正确的是

A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应

B．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

14、下列四个选项对应的图象能正确反映对应变化关系的是

A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B.常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

15、关于测定1 mol氢气体积的操作中，错误的是

A．先检查装置的气密性

B．镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量

C．反应结束后立即读取气体体积

D．加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应

16、实现下列变化，需要加入还原剂的是

A．CO→CO2

B．SO2→SO

C．MnO→Mn2+

D．Cl-→Cl2

17、在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

18、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是　(　　)

A.升高温度，反应速率增大，△H减小

B.升高温度，不影响活化分子百分数

C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

20、关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

21、（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4      

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

22、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)： A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出其反应的化学方程式：___________

(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(4)与 H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明___________、___________。

23、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

24、金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

(1)钨合金材料属于__________。(填选项）

A.单质 B.化合物   C.纯净物   D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

(3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

25、V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g)   =-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。

已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。

(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H3VO4沉淀的离子方程式为___________。

(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：

VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。

则V2O5样品的纯度为___________。(写出计算过程)

26、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

27、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

28、甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：

(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂

b．加压

c．增大和H2的初始投料比

(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

(一)K2FeO4的制备

该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

(二)性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

30、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

31、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是___________。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是___________。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是___________。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是___________。

②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)___________

32、以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4⋅2H2O）

已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

请问答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除铜”反应的离子方程式为________。

（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。

（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。